安徽省宿州市灰古鎮(zhèn)灰古中學高三化學上學期期末試題含解析

1、安徽省宿州市灰古鎮(zhèn)灰古中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. O3和H2O2都是常見的氧化劑，下列有關說法錯誤的是（） .O3和O2互為同位素 .O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價鍵 .H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌 .高空中的O3層保護保護人類免受紫外線的傷害 參考答案：答案：A解析：A、O3和O2互為同素異形體，概念錯誤。 BCD、正確?？键c：同位素和同素異形體及共價鍵三個基本概念，屬于必修2第一章物質結構元素周期律內(nèi)容；臭氧是人類地球的保護傘，屬于選修1第四章保護生存環(huán)境內(nèi)容。2. 已

2、知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3KJ.mol-1；則H CN在水溶液中電離的H等于 ( ) A.-69.4KJ.mol-1 B.-45.2KJ.mol-1 C.+45.2KJ.mol-1 D.+69.4KJ.mol-1參考答案：CHCN與NaOH溶液反應既包含氫離子與氫氧根離子的中和也包含HCN的電離，HCl與NaOH溶液反應只包是氫離子與氫氧根離子的中和，所以HCN在水溶液中電離的H=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ

3、.mol-13. 用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是A、NH4+為正四面體形 B、SO2為直線形 C、HCN為平面三角形 D、BF3為三角錐形參考答案：A略4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na、F、I、SO42B水電離出的c(H)1012mol/L中：K、AlO2、CH3COO、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(SCN)0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+參考答案：B略5. 下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是 ABCD驗證化學能轉化為電能證明溫度對平

4、衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證AgCl溶解度大于Ag2S參考答案：B略6. 室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（）電離度增大 C（OH-）增大 C（H+增大 KW 增大 導電性增強 增大A BC D參考答案：C解析：因加水促進弱電解質的電離，則氨水的電離程度增大，故正確；0.1mol/L氨水加水時堿性減弱，C（OH-）減小，故錯誤；0.1mol/L氨水加水時堿性減弱，C（OH-）減小，C（H+增大，故正確；KW只受溫度影響，加水稀釋時不變，故錯誤；加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導電性減弱，故錯誤；加水時電離平衡正向移動，n（OH-）增大，

5、n（NH3?H2O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質的量之比，則增大，故正確；故選C7. (1997全國卷)反應2X(g)+Y(g)=2Z(g)+Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質的量(nZ)與反應時間()的關系如下圖所示。下述判斷正確的是( ) A.T1T2，p1p2B.T1T2，p1p2C.T1T2，p1p2D.T1T2，p1p2參考答案：C略8. 比利時的“二惡英污染雞”事件轟動全球。二惡英是一種含有C、H、O、Cl元素的有機混合物，其中毒性較大的一種結構式為（四氯二惡英）。下列有關此化合物的敘述不正確的是A該四氯二惡英分子中所有的原子可能

6、在一個平面上B四氯二惡英在脂肪中溶解度較高，可在生物體內(nèi)蓄積C空氣中的二惡英不能進入人體組織細胞D，僅改變四氯二惡英中Cl原子的位置就能產(chǎn)生20種同分異構體參考答案：CD略9. （2010福建卷）12化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如右圖所示，計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min 反應物的濃度，結果應是A 2.5和2.0B 2.5和2.5C 3.0和3.0D 3.0和3.0參考答案：B本題考察化學反應速率的計算。第8秒與第4秒時反應物濃度差C為10，為4秒，所以在48間的平均反應速率為2.5，可以排除CD兩個答案；圖中從0

7、開始到8反應物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推測第16反應物的濃度為2.5，所以可以排除A而選B10. 某實驗小組對甲、乙、丙、丁四種固體樣品的性質進行測試,結果如下：則這4種固體物質中最有可能屬于有機物的是物質性質甲乙丙丁熔點高低高低水溶性溶不溶不溶溶高溫加熱穩(wěn)定分解穩(wěn)定穩(wěn)定導電性導電不導電不導電導電A甲 B.乙 C. 丙 D.丁參考答案：B略11. 下列有機物的命名正確的是 （ ） A 3,3-二甲基丁烷 B3-甲基-2-丁烯 C 2-乙基丁烷 D 名稱為1，4-二甲苯參考答案：D略12. 2SO2(g) + O2(g) 2SO

8、3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。甲乙丙起始物質的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡轉化率 / %8012下列判斷中，正確的是A甲中反應的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，平衡常數(shù)值為400C平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率參考答案：B略13. 下列反應中，可用離子方程式HOHH2O表示的是ANH4Cl+NaOHNaClNH3+H2O B. NaOH+

9、HNO3NaNO3+H2OC.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O D. NaOH +NaHCO2NaHCO3+H2O參考答案：B略14. 酸雨形成的示意圖如圖下列說法中，不正確的是（）A汽車尾氣是導致酸雨的原因之一B酸雨會使土壤、湖泊酸化C酸雨形成中不涉及氧化還原反應D燃煤中加入石灰石可防治酸雨參考答案：C【考點】二氧化硫的污染及治理【專題】氧族元素【分析】A工廠化石燃料燃燒的廢氣和汽車尾氣中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質；B酸雨具有酸性，能腐蝕建筑物和破壞農(nóng)作物，使土壤、湖泊酸化；C硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸

10、，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反應是氧化還原反應，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生的是氧化還原反應；D煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放【解答】解：A汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，故A正確；B酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長環(huán)境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正確；C圖中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反應是氧化還原反應，2S

11、O2+O2=2SO3是氧化還原反應，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，發(fā)生的是氧化還原反應，酸雨形成中涉及氧化還原反應，故C錯誤；D煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，則燃煤中加入石灰石可起到脫硫作用，故D正確；故選C【點評】本題考查了酸雨的形成及危害，難度不大，知道形成酸雨的主要物質是二氧化硫和氮氧化物，化石燃料燃燒和脫硫過程的分析，題目較簡單15. 在物質分類中，前者包括后者的是（ ）A化合物、電解質 B氧化物、化合物C溶液、膠體 D溶液、分散系參考答案：A解：A、電解質是化合物，后者包括前者，故A符合；

12、B、氧化物屬于化合物，后者包括前者，故B不符合；C、溶液和膠體屬于分散系，不存在包含關系，故C不符合；D、溶液屬于分散系，后者包括前者，故D不符合；故選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3 更為合理，其理由是 _ _ （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ，檢查該裝置氣密性的方法是 _

13、 _ ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式 。實驗時放出氣體的總體積是 mL。放出氣體所需時間為 min。反應放出氣體所需時間約為 min。A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_。解釋反應速率變化的原因 。 計算H2O2的初始物質的量濃度_mol/L。 （請保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（16分）（1）產(chǎn)生氣泡的快慢（1分）， 消除陰離子不同對實驗的干擾（1分）， （2）分液漏斗（1分）， 關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過

14、一會后看其是否回到原位。（2分） 產(chǎn)生40mL氣體所需的時間（1分）（3）2H2O2 2H2O + O2（2分）； 60 mL （1分）； 1 min （1分） ； 2.5 min（說明：只要答2.52.6min同樣給分，1分）； DCBA （1分）； 隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢 （2分） 0.11 molL1 （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生 活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

15、 請回答下列問題： (1)TW3的電子式為_。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉化關系： F與E的相對分子質量之差為16。則M的化學式可能為_。 C與水反應的化學方程式為_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2和YX42，寫出離子方程式： _。 (4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構成原電池，負極材料是_，正極反應式為_。參考答案：18. CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180

16、時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉化率為 。當溫度為180、反應到40 min時，該反應 （填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a電極上發(fā)生反應的電極反應式是 。電鍍結束后，裝置中溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。 若完全反應后，裝置中Cu極質量減少128 g，則裝置中理論上消耗甲烷 L（標準狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷