安徽省淮南市鳳臺(tái)縣第十中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、安徽省淮南市鳳臺(tái)縣第十中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2NH3N23H2。已知NH3起始濃度是2.6 mol/L，4s末為1.0 mol/L，若用NH3的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v（N2）應(yīng)為A1.6 molL1s1 B0.2 molL1s1C0.4 molL1 s1 D0.8 molL1s1參考答案：B略2. 下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是 A B C D參考答案：A略3. A、B、C都是有機(jī)化合物，且有如下轉(zhuǎn)化

2、關(guān)系：ABCA的相對(duì)分子質(zhì)量比B大2，C的相對(duì)分子量比B大16，C能與NaOH反應(yīng)，以下說法正確的是A. A是乙烯，B是乙烷 B. A是乙炔，B是乙烯C. A是環(huán)己烷，B是苯 D. A是乙醇，B是乙醛 參考答案：D略4. 有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（ ）A既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B1mol該化合物最多可以與4molNaOH反應(yīng)C既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：BD略5. 莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石

3、榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）A. 兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色 B. 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵 C.兩種酸都能與溴水反應(yīng) D.等物質(zhì)的量的兩種酸能消耗相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉參考答案：C6. 由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為 A26.7% B15.6% C30% D無法確定參考答案：A略7. 相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為A1：1 B1：6 C2：3 D3：2參考答案：A試題分析：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+

4、2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，故選A考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是 ANA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為161B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC11.2L 氯氣中含有的原子數(shù)為NA個(gè)D2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2NA個(gè)參考答案：A略9. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）。 A離子化合物中可能含有非極性鍵 B分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵 C原子晶體中可能含有非極性鍵

5、D分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵參考答案：D略10. 一定溫度下，在一個(gè)容積為5L的密閉容器中，充入氨和氧氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；H0（1）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，平衡 移動(dòng)；如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡 移動(dòng)（2）升高溫度平衡 移動(dòng)（3）加入催化劑，NH3的轉(zhuǎn)化率 ，（4）若充入的NH3為2mol，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min），則此時(shí)NH3在平衡混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為 ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 參考答案：（1）不；正

6、向；（2）逆反應(yīng)方向；（3）不變；（4）26.23%；26.6考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算 專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）容積不變通入惰性氣體，因?yàn)闈舛炔蛔?，平衡不移?dòng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變通入惰性氣體時(shí)體積會(huì)增大，各氣體的分壓會(huì)變小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方移動(dòng)，即向右移動(dòng)；（2）升溫平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）催化劑不影響平衡移動(dòng)；（4）充入的NH3為2mol，則充入氧氣4mol，據(jù)NO的反應(yīng)速率求算解答：解：（1）容積不變通入惰性氣體，因?yàn)闈舛炔蛔?，平衡不移?dòng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變通入惰性氣體時(shí)體積會(huì)增大，各氣體的分壓會(huì)變小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方

7、移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，故答案為：不；正向；（2）升溫平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)方向；（3）催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；（4）充入的NH3為2mol，則充入氧氣4mol，生成的NO有：0.04mol/（L?min）2min5L=0.4mol，則生成水0.6mol，剩余氨氣1.6mol，剩余氧氣3.5mol，NH3在平衡混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為：100%=26.23%；混合氣體的總質(zhì)量為：2mol17g/mol+4mol32g/mol=162g，物質(zhì)的量總和為：0.4mol+0.6mol+1.6mol+3.5mol=6.1mol，平均相

8、對(duì)分子質(zhì)量為：=26.6g/mol，故答案為：26.23%；26.6點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡移動(dòng)、催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響、平均相對(duì)分子質(zhì)量的求算，題目難度中等11. 某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn，下列說法正確的是() A. Xn含有的中子數(shù)為ab B. Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abn DX原子的質(zhì)量約為 g參考答案：D略12. 已知25、10lkPa條件下：由此得出的正確結(jié)論是A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)參考答案：A略13.

9、 膦又稱磷化氫，化學(xué)式為PH3，在常溫下是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形，以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是 ( )APH3是非極性分子BPH3是一種強(qiáng)氧化劑CPH3中有未成鍵電子對(duì) DPH3分子中PH鍵是非極性鍵參考答案：C略14. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A用鹽酸酸化的BaCl2溶液來判斷亞硫酸鈉固體是否發(fā)生變質(zhì)B實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl的方法來制取氨氣C可加入足量的銅粉然后過濾來除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵D加入澄清石灰水看是否有白色沉淀來區(qū)別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：A變質(zhì)混有硫酸鋇，加鹽酸可排除亞硫酸鈉的干擾，若生成沉淀則變質(zhì)；B

10、加熱NH4Cl生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨；CCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；D碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀解答：解：A變質(zhì)混有硫酸鋇，加鹽酸可排除亞硫酸鈉的干擾，若生成沉淀，說明存在硫酸鈉，即證明變質(zhì)，故A正確；B加熱NH4Cl生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽和堿共熱制備，故B錯(cuò)誤；CCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)氯化銅，應(yīng)選鐵來除雜，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象想逃避，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、

11、物質(zhì)的鑒別、氣體的制備及混合物分離提純等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大15. 已知某溫度下，以下酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是 AHCN BHF CCH3COOH DHNO2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

12、：（1）步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟和步驟該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是是。(2)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是A.燒杯 B. 表面皿 C. 坩堝 D. 酒精燈E. 干燥器(3)步驟是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。 (4)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是；最后晶態(tài)碘在里聚集。(5)步驟反應(yīng)的離子方程式是。步驟中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H-2O2），請(qǐng)分別寫出反應(yīng)的離子方程式：， 。（6）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是。（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單

13、方法：。參考答案：（1）過濾 蒸餾 （2）CD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 請(qǐng)說明下列有機(jī)化合物的空間形狀，并畫出空間結(jié)構(gòu)示意圖。1、CH3C1 2、HCHO 3、CH2CCl2參考答案：1 四面體型2 平面3 平面18. 由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。AB的反應(yīng)條件為 。EG的反應(yīng)類型為 。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。參考答案：(1) NaOH水溶液，加熱 縮聚反應(yīng)(2