2022年高考化學真題及解析(全國乙卷)

1、2022 年高考化學真題及解析全國乙卷一、選擇題：此題共 7 小題，每題 6 分，共 42 分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。我國提出爭取在 2030 年前實現(xiàn)碳達峰、2060 年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色進展至關重要?！疤贾泻汀笔侵?CO2 的排放總量和削減總量相當。以下措施中能促進碳中和最直接有效的是 將重質油裂解為輕質油作為燃料B大規(guī)模開采可燃冰作為能源C通過清潔煤技術削減煤燃燒污染D研發(fā)催化劑將 CO2 復原為甲醇在試驗室承受如圖裝置制備氣體，合理的是化學試劑CaOH2+NH4ClMnO2+HCl濃MnO2+KClO3NaCl+H2SO4濃制備氣體

2、NH3Cl2 O2HClAABBCCDD 3以下過程中的化學反響，相應的離子方程式正確的選項是A用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32+CaSO4CaCO3+SO42 B過量鐵粉參加稀硝酸中：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O C硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3+4OHAlO2+2H2O4一種活性物質的構造簡式為，以下有關該物質的敘D氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2+S2CuSC與互為同分異構體述正確的選項是 A能發(fā)生取代反響，不能發(fā)生加成反響B(tài)既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物D1mol 該物質與碳酸鈉反響得 44g CO25我國嫦娥五號探測器帶回 1.731kg 的月球土壤，經

3、分析覺察其構成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為 15。X、Y、Z 為同周期相鄰元素，且均不與W 同族。以下結論正確的選項是 A原子半徑大小挨次為WXYZB化合物 XW 中的化學鍵為離子鍵CY 單質的導電性能弱于Z 單質的DZ 的氧化物的水化物的酸性強于碳酸6沿海電廠承受海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率。為解決這一問題，通常在管道口設置一對惰性電極 如下圖，通入肯定的電流。以下表達錯誤的選項是A陽極發(fā)生將海水中的 Cl氧化生成 Cl2 的反響B(tài)管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC陰極生成的H

4、2 應準時通風稀釋安全地排入大氣D陽極外表形成的 MgOH2 等積垢需要定期清理7HA 是一元弱酸，難溶鹽 MA 的飽和溶液中 cM+隨 cH+而變化，M+不發(fā)生水解。試驗覺察，298K 時 c2M+cH+為線性關系，如圖中實線所示。以下表達錯誤的選項是A溶液pH4 時，cM+3.0104molL1 BMA 的溶度積KspMA5.0108C溶液pH7 時，cM+cH+cA+cOHDHA 的電離常數(shù)KaHA2.0104二、非選擇題：共 58 分。第 810 題為必考題，每個試題考生都必需作答。第 1112 題為選考題，考生依據(jù)要求作答。一必考題：共 43 分。814 分磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要

5、成分有 TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO 以及少量的 Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關金屬離子開頭沉淀和沉淀完全的pH 見下表金屬離子 開頭沉淀的pH沉淀完全c1.0105molL1的Fe3+ 2.23.2Al3+ 3.54.7Mg2+ 9.511.1Ca2+ 12.413.8pH答復以下問題：“焙燒”中，TiO2、SiO2 幾乎不發(fā)生反響，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3 轉化為相應的硫酸鹽。寫出 Al2O3 轉化為 NH4AlSO42 的化學方程式。“水浸”后“濾液”的pH 約為 2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調

6、整pH 至11.6，依次析出的金屬離子是?！澳敢骸敝?Mg2+濃度為molL1?！八痹?60“酸溶”，最適合的酸是?！八崛茉钡某煞质?、?！八崛堋焙?，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2+水解析出 TiO2xH2O 沉淀，該反響的離子方程式是。將“母液”和“母液”混合，吸取尾氣，經處理得，循環(huán)利用。914 分氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀構造，在能源、材料等領域有著重要的應用前景。通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下裝置如下圖：.將濃 H2SO4、NaNO3、石墨粉末在 c 中混合，置于冰水浴中。猛烈攪拌下，分批緩慢參加 KMnO4 粉末。塞好瓶口。.轉至油浴中，35攪拌 1 小時。緩慢滴加

7、肯定量的蒸餾水。升溫至 98并保持 1 小時。 .轉移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。參加大量蒸餾水，而后滴加 H2O2 至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。.離心分別，稀鹽酸洗滌沉淀。.蒸餾水洗滌沉淀。.冷陳枯燥，得到土黃色的氧化石墨烯。答復以下問題：裝置圖中，儀器 a、c 的名稱分別是、，儀器 b 的進水口是填字母。步驟中，需分批緩慢參加KMnO4 粉末并使用冰水浴，緣由是 。步驟中的加熱方式承受油浴，不使用熱水浴，緣由是 。步驟中，H2O2 的作用是 以離子方程式表示。4步驟中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SO 2來推斷。檢測的方法是。步驟可用pH 試紙檢測來推斷 Cl是否洗凈，其理由是。

8、1015 分一氯化碘ICl 是一種鹵素互化物，具有強氧化性，可與金屬直接反響，也可用作有機合成中的碘化劑。答復以下問題：歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質相像，Liebig 誤認為是 ICl，從而錯過了一種元素的覺察。該元素是。氯鉑酸鋇BaPtCl6固體加熱時局部分解為BaCl2、Pt 和 Cl2，376.8時平衡常數(shù)Kp1.0104Pa2。在一硬質玻璃燒瓶中參加過量BaPtCl6，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣然后將支管封閉。在376.8，碘蒸氣初始壓強為20.0kPa。376.8平衡時，測得燒瓶中壓強為 32.5kPa，則PICl kPa，反響 2IClgCl2g+I2g的平衡常

9、數(shù)K 列出計算式即可。McMorris 測定和計算了在 136180范圍內以下反響的平衡常數(shù)Kp： 2NOg+2IClg2NOClg+I2g KP12NOClg2NOg+Cl2g KP211得到 lgKP1 T 和 lgKP2 T 均為線性關系，如下圖：由圖可知，NOCl 分解為 NO 和 Cl2 反響的H0填“大于”或“小于”。反響 2IClgCl2g+I2g的 K用 KP1、KP2 表示；該反響的H0填“大于”或“小于”，寫出推理過程。Kistiakowsky 曾爭辯了 NOCl 光化學分解反響，在肯定頻率v光的照耀下機理為： NOCl+hvNOCl*NOCl+NOCl*2NO+Cl2其中

10、 hv 表示一個光子能量，NOCl*表示 NOCl 的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解 1mol 的 NOCl 需要吸取mol 的光子。二選考題：共 15 分。請考生從 2 道化學題中任選一題作答。假設多做，則按所做的第一題計分?；瘜W-選修 3：物質構造與性質15 分1115 分過渡金屬元素鉻Cr是不銹鋼的重要成分，在工農業(yè)生產和國防建設中有著廣泛應用。答復以下問題：對于基態(tài) Cr 原子，以下表達正確的選項是填標號。A軌道處于半布滿時體系總能量低，核外電子排布應為Ar3d54s1 B4s 電子能量較高，總是在比 3s 電子離核更遠的地方運動C電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大三價鉻離子能形成多種配位

11、化合物。CrNH33H2O2Cl2+中供給電子對形成配位鍵的原子是，中心離子的配位數(shù)為。3CrNH33H2O2Cl2+中配體分子 NH3、H2O 以及分子 PH3 的空間構造和相應的鍵角如下圖。PH3 中P 的雜化類型是 。NH3 的沸點比 PH3 的 ，緣由是 。H2O 的鍵角小于 NH3 的，分析緣由 。4在金屬材料中添加 AlCr2 顆粒，可以增加材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。AlCr2 具有體心四方構造，如下圖。處于頂角位置的是 原子。設 Cr 和 Al 原子半徑分別為rCr 和 rAl，則金屬原子空間占有率為 %列出計算表達式?；瘜W-選修 5：有機化學根底15 分12鹵沙唑侖W 是

12、一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如圖：+CH COOHC H OH3+H2O：+ZnCl2+HCl2 5答復以下問題：1A 的化學名稱是。2寫出反響的化學方程式。3D 具有的官能團名稱是。不考慮苯環(huán)反響中，Y 的構造簡式為。反響的反響類型是。6C 的同分異構體中，含有苯環(huán)并能發(fā)生銀鏡反響的化合物共有種。7寫出W 的構造簡式。參考答案一、選擇題1.D 【解析】依據(jù)題中信息，“碳中和”是指CO2的排放總量和削減總量相當，為促進碳中和，最直接有效的方式應當是將排放出的CO2轉化為可以利用的燃料。將重質油裂解為輕質油作為燃料、大規(guī)模開采可燃冰作為能源、通過清潔煤技術削減煤燃燒污染都不能有效促

13、進“碳中和”，大規(guī)模開采可燃冰作為能源甚至會產生大量的CO2，不符合題意，A、B、C錯誤；將CO2復原為甲醇的反響中消耗CO2，研發(fā)催化劑將CO2復原為甲醇可以有效促進實現(xiàn)“碳中和”，D 正確。2.C 【解析】依據(jù)裝置圖可以推斷，傾斜向下的試管中裝有的反響物應當為固體，承受向上排空氣法收集氣體，氣體密度應比空氣大。氨氣密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集， A 項錯誤；濃鹽酸為液體，不能使用該裝置，B 項錯誤；二氧化錳、氯酸鉀都是固體，混合加熱可以制備氧氣，氧氣可以用向上排空氣法收集，C 項正確；濃硫酸為液體，不能使用該裝置，D 項錯誤。3.A 【解析】用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，會發(fā)生沉

14、淀的轉化，反響的離子方程式為CO3 + CaSO4 =CACO3 + SO2，A 項正確；過量鐵粉參加稀硝酸中，鐵先被氧化為243Fe3+ ， 過量的鐵粉會將 Fe3+ 復原為 Fe3+ ， 總反響的離， 子方程式為 3Fe + 8H+ + 2NO =3Fe2+ + 2NO 4H2O，B 項錯誤；硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，會生成氫氧化鋁沉淀，反響的離子方程式為Al3 + 3OH =Al(OH)3 ，C 項錯誤；氯化銅溶液中通入硫化氫，會生成硫化銅沉淀， 但硫化氫是弱電解質，不能拆寫成離子形式，反響的離子方程式為Cu2 + H2S =CuS 2H+，D 項錯誤。4.C 【解析】該活性物質

15、分子中，羥基、羧基能發(fā)生取代反響，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反響， A 項錯誤；同系物的分子構造相像，且組成上相差1 個或假設干個CH2原子團，乙醇分子中只含有羥基，乙酸分子中只含有羧基，二者與該活性物質構造不相像，均不互為同系物，B 項錯誤；該活性物質的分子式為C10H18O3，有機物的分子式也為C10H18O3，二者構造不一樣，故互為同分異構體，C 項正確；該活性物質分子中只有羧基能與碳酸鈉反響，1mol 該物質反響最多能生成 0.5mol即 22gCO2，且該活性物質與碳酸鈉的反響存在“量”的問題，假設碳酸鈉過量，則不會得到氣體，D 項錯誤。5.B 【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次

16、增大，最外層電子數(shù)之和為 15， X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，可設Y的最外層電子數(shù)為，則X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為3只能為 3 的倍數(shù)且小于 15，W的最外層電子數(shù)為15 3為 3 的倍數(shù)且小于 8，則只能等于 3 或 4。當 = 3時，W、X、Y、Z分別為O、Mg、Al、Si，符合題意；當 = 4時，W、X、Y、Z分別為B、Al、Si、P、B、Al同族，不符合題意。綜上所述，W、X、Y、Z分別為O、Mg、Al、Si。同周期主族元素從左到右，原子半徑漸漸減小， 同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，則原子半徑大小挨次為Mg Al Si O，A 項錯誤；化合物MgO由Mg2

17、和O2構成，所含化學鍵為離子鍵，B 項正確；Al為金屬單質，具有良好的導電性，Si單質常用作半導體材料，則Al的導電性強于Si的導電性，C 項錯誤；硅的氧化物的水化物為硅酸，硅酸的酸性弱于碳酸，D 項錯誤。6.D 【解析】依據(jù)題中信息，該裝置為電解池，兩極均承受情性電極，電解質溶液為海水4溶質主要含NaCl和少量Mg2 、Ca2 、SO2等，通電時，陽極上Cl被氧化為Cl2，電極反響式為2Cl 2e =Cl2 ，陰極上水放電，電極反響式為2H2O 2e =H2 2OH ，陰極生成的H2與陽極產物Cl2接觸，光照易發(fā)生爆炸，應當準時通風稀釋。由以上分析可知，A、C 項正確；陽極生成的Cl2與陰極

18、生成的NaOH反響生成NaClO，NaClO具有強氧化性，可以滅殺附著生物，B 項正確；陰極生成H2的同時會產生OH，溶液中的Mg2 向陰極移動形成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2會更多地附著在陰極外表，D 項錯誤。7.C 【解析】由題意可知，298K時，MA的飽和溶液中A水解會使溶液呈堿性，但由圖中橫坐標可知，該試驗在酸性環(huán)境下進展，應通過參加其他酸調整溶液中的氫離子濃度。依據(jù)圖 中 信 息 pH = 4 ， 時 ， (H ) = 104mol L1 = 10 105mol L1 ， 此 時2(M ) = 7.5 108(mol L1)2，則(M ) = 7.5 108mol L1 ，即1

19、|lgp1()lgp1()| = lgp1()lgp1()， 則 lgp2() + lgp1() lgp2() + lgp1()，p2() p1() p2() p1()，() ()(4)0.5【解析】(1)常溫下為紅棕色液體，性質與ICl相像，則該液體應為液溴，對應元素為Br。氯鉑酸鋇固體受熱分解的化學方程式為BaPtCl6(s) BaCl2(s) + Pt(s) + 2Cl2(g)，產物中只有Cl2在376.8 時是氣體，所以p = 2(Cl2) = 1.0 104Pa2，平衡時(Cl2) = 0.1kPa ，抽真空后，參加碘蒸氣，發(fā)生反響 Cl2(g) + I2(g) 2ICl(g)，反響

20、消耗Cl2 ，導致剩余的BaPtCl6不斷分解，(Cl2)始終為0.1kPa ，設起始到平衡共反響了分壓為kPa 的I2(g)，可列三段式:起始分壓/kPa20.0I2(g) + Cl2(g) 2ICl(g)轉化分壓/kPa2平衡分壓/kPa20.0 0.12平衡時總壓強為32.5kPa ，則(20.0 + 0.1 + 2) = kPa = 32.5kPa ，解得 = 12.4，所以平衡時(ICl) = 2 12.4kPa = 24.8kPa ，平衡時各物質的壓強分別為 (Cl2) = 102Pa，(I2) = (20 12.4)kPa = (20 12.4) 103Pa，(ICl) = 24

21、.8kPa = 24.8 103Pa，,所以題給反響的平衡常數(shù) = (Cl 2)(I 2) = 100(2010 3 12.4103)。 2(ICl)(24.8103 )2由圖可知，的倒數(shù)增大即減小時，lgp2減小，所以溫度上升時p2增大，則NOCl分 解為NO和Cl2的反響為吸熱反響，大于 0；依據(jù)蓋斯定律，兩方程式相加即得所求反響，所以 = p1 p2 ；設 ，即 1 |lgp1() lgp1()| = lgp1() lgp1()，則lgp2() + lgp1() lgp2() + lgp1()，p2() p1() p2() p1()，() ()，即溫度上升，增大，所以ICl分解為Cl2和

22、I2的反響為吸熱反響，大于 0。由題給NOCl光化學分解機理可知，每消耗1 個光子能量可分解2 分子NOCl，所以分解1mol的NOCl需要吸取0.5mol 的光子。二選考題11.(1)AC(2)N、O、Cl6sp3雜化 高 NH3分子間存在氫鍵 NH3中N原子上有一個孤電子對，H2O中O原子上有兩個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力比成鍵電子對間的排斥力大8(23 +3 ) 100AlCrAl32【解析】此題主要考察物質構造與性質，涉及原子的核外電子排布、雜化方式、分子的空間構造、物質的沸點比較和晶體構造等。依據(jù)能量最低原理，基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1，A正確；同一原子的能層越高，電子的能量越高，s電子云半徑越大，電子在離核更遠的區(qū)域 消滅的概率越大，并不是4s電子總比3s電子在離