2022-2023學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市鎮(zhèn)江中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、近日，溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國北德克薩斯大學(xué)Zhenhai Xia教授合作在雜原子摻雜碳的超級電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是A=BC=D2、配制 FeSO4 溶液時，為防止 FeSO4 溶液被氧化，可向溶液中加入少量的A稀硫酸B

2、濃硫酸C鐵D硫酸鐵固體3、下列離子方程式中正確的是A在加熱條件下銅可與濃硫酸反應(yīng)：Cu +2H+= Cu2+H2B醋酸與純堿溶液充分反應(yīng)：CH3COOH+HCO=CH3COO+H2O + CO2CAlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+4OH=AlO+ 2H2ODNaHSO4溶液與NaOH溶液混合：H+ + OH- = H2O4、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是A由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)5、NaNO

3、2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是A生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B反應(yīng)過程中溶液的pH減小C該反應(yīng)中NO2被還原DX可以是鹽酸6、下列離子方程式正確的是( )A用氯氣制漂白粉：B過量通入溶液中制備氫氧化鋁：C溶液與過量的溶液混合：D氫氧化鋇溶液與稀硫酸：7、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是AB C DHCl8、下列解釋事實的離子方程式不正確的是()A鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2S

4、O4，溶液橙色加深：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+C向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+ CO32-D用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42- 9、一定溫度下，將2molSO2和1molO2沖入10L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H196kJ/mol，5min時達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）A05min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率(O2)0.017mol(Lmin)-1B條件不變，起

5、始時向容器中沖入4molSO2和2molO2，平衡時反應(yīng)放熱小于333.2kJC若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大D的值不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10、含氟的鹵元素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，例如下述反應(yīng)：2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）AX與O3互為同素異形體BClF3中氯元素為-3價CCo3O4在反應(yīng)中作還原劑D當(dāng)有1molCl2產(chǎn)生時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol11、已知稀氨水和稀硫酸反應(yīng)生成1mol (NH4)2SO4時H= -24.2kJmol-1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱H= -57.3kJmol-1。則N

6、H3H2O的電離熱H等于（ ）A-69.4kJmol-1B-45.2kJmol-1C+69.4kJmol-1D+45.2kJmol-112、下列有關(guān)說法正確的是ACH4與NH3中心原子雜化軌道類型相同B氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于物質(zhì)中CBF3和NH3化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)都相同Ds電子與s電子間形成的是鍵，p電子與p電子間形成的是鍵13、在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目變小 B有氧氣放出，Na+數(shù)目增加CNa+數(shù)目變小，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 D溶液中Na+數(shù)目不變

7、，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變14、下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項陳述I陳述IIAFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應(yīng)CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色AABBCCDD15、常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A點的B點時，C點時，D從ad，水的電離度先增大后減小16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A氮氣分子的電子式：B質(zhì)子數(shù)為9中子數(shù)為20的氟原子：FC對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：DNaHCO3水解的離子方程式：HCO3+H2OH3O+CO3

8、217、硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO46NH3+3SO2+SO3+N2+7H2O，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是A白色沉淀為BaSO4B白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl18、在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Na+、NO

9、3-、Br-DK+、Cu2+、Cl-、SO42-19、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A二氧化碳分子的比例模型為B的結(jié)構(gòu)示意圖為1s22s23p6C聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為D的電子式為20、已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3I，氧化性：IO3I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是 （ ）A反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4Ba點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 molCOb間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3IO33OH=3SO42I3H2OD當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為53時

10、，加入的NaIO3為1.1 mol21、下列各項敘述中，正確的是（ ）ANa的簡化電子排布式：Na3s1B價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素C2P和3P軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D氮原子的最外層電子軌道表示式：22、甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測：5HCHO+4MnO4-+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O。下列說法不正確的是A甲醛(HCHO)分子中存在極性鍵BCO2的電子式為：CMnO4-是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D當(dāng)有1.8 g甲醛參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）黑龍江省作為我國糧食大省，

11、對國家的糧食供應(yīng)做出了突出貢獻(xiàn)。農(nóng)作物區(qū)有很多廢棄秸稈（含多糖類物質(zhì)），直接燃燒會加重霧霾，故秸稈的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是_。（填字母）a糖類都有甜味，具有的通式b麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為_。（3）D中的官能團(tuán)名稱為_，D生成E的反應(yīng)類型為_。（4）F的化學(xué)名稱是_，由F生成G的化學(xué)方程式為_。（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成

12、1mol，W共有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備對苯二甲酸的合成路線_。（請用流程圖表示）24、（12分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、R、R為H原子或烴基I.RCHO+RCH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_；B中官能團(tuán)的名稱是_。（2）已知的化學(xué)方程式為_。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_；檢驗E中不含氧官能團(tuán)（苯環(huán)不是官能團(tuán)）的方法_。（4）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是_。（

13、5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）以乙炔為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁醇。_。25、（12分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。（實驗探究）該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是_。（2）實驗操作的先后順序是_ (填操作的編號)。a檢查裝置的氣密性后加入藥品 b熄滅酒精燈，冷卻c在“氣體入口”處通入干燥HCl d點燃酒精燈，加熱e停止通入HCl，然后通入N2（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙

14、的顏色變化是_。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_。（探究反思）（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_。若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是_。26、（10分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1易水解，產(chǎn)生大量白霧易分解：SO2Cl2SO2+Cl2回答下列問題：.實驗室合成硫酰氯要先制取干燥氯氣。制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖：（1）圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。

15、（2）上述儀器的連接順序是：e接，接，接，接（按氣流方向，用小寫字母表示）。_II催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖 (夾持儀器已省略)：（3）儀器B冷卻水的進(jìn)口為_(填“a”或“b”)，活性炭的作用是_。（4）裝置D除干燥氣體外，另一作用是_。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理，為什么？_27、（12分）三鹽基硫酸鉛（3PbOPbSO4H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑?？捎米骶勐纫蚁┑臒岱€(wěn)定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備

16、三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大請回答下列問題： （1）步驟轉(zhuǎn)化的目的是_，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_（填化學(xué)式）。（2）步驟酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是_（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為_。（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為_（填化學(xué)式）。（4）步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為_（已知反應(yīng)中元素價態(tài)不變）。（5）簡述步驟洗滌沉淀的方法_。28、（14分）異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：異戊二烯的一種制備方法如圖所示：回答下列問題：（1）A中含氧官能團(tuán)發(fā)生的反應(yīng)有_。（填反應(yīng)類型）（2）B的

17、結(jié)構(gòu)簡式為_。B的同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Y可能的結(jié)構(gòu)有_種。（3）設(shè)計由異戊二烯制得的路線。_。合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物29、（10分）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H=- QkJ/mol(Q0)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_（選填序號）；在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_（選填編號)a.平衡常數(shù)K不再增大 b.

18、CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_(選填編號)；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_(選填編號)a.降低溫度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器體積 (3)圖中曲線II和III的交點a對應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)ya=_%2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】電子能量為1s2s2p，則2p軌道上電子越多、1s、2s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順序是，故合理選

19、項是D。2、C【題目詳解】A. 加入稀硫酸，可抑制水解，但不能防止氧化，故A錯誤；B. 濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故B錯誤；C. 鐵與FeSO4溶液不反應(yīng)，且可以將三價鐵還原為二價鐵，可防止亞鐵離子被氧化而變質(zhì)，故C正確；D. 硫酸鐵和硫酸亞鐵不反應(yīng)，但引入雜質(zhì)鐵離子，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，應(yīng)加入具有還原性的物質(zhì)，且溶液配制中不能引入新的雜質(zhì)。3、D【題目詳解】A. 在加熱條件下銅可與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，離子方程式為：Cu +4H+Cu2+SO2+2H2O，故A錯誤；B. 醋酸與純堿溶液充分反應(yīng)：2CH3COOH+CO=2CH3COO+H2O +

20、 CO2，故B錯誤；C. AlCl3溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3+3OH=Al(OH)3，故C錯誤；D. NaHSO4溶液與NaOH溶液混合反應(yīng)實質(zhì)是氫離子和氫氧根反應(yīng)，離子方程式：H+ + OH- = H2O，故D正確；故選D。4、A【題目詳解】A由氯化鈉制備純堿的過程中，發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在飽和溶液中最先析出，所以利用了物質(zhì)溶解度的差異，故A正確；B用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca（OH）2的濃度太小，故B錯誤；C鐵可以在氯氣中燃燒，常溫下干燥的氯氣與鐵

21、不反應(yīng)，故C錯誤；D圖中所示反應(yīng)有2個不是氧化還原反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故D錯誤。故選A。5、A【答案解析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，反應(yīng)中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價由+7降到+2，降低了5，所以1mol KMnO4可以得到5mol電子；N的化合價由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol電子。A. 生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正確；B. 反應(yīng)過程中溶液中氫離子

22、濃度減小，所以其pH增大，B不正確；C. 該反應(yīng)中NO2被氧化，C不正確；D. X不可以是鹽酸，因為高錳酸鉀可以把鹽酸氧化，D不正確。本題選A。6、C【題目詳解】A. 氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉，石灰乳不能拆，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B. 過量通入溶液中制備氫氧化鋁，還生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：，故B錯誤；C. 溶液與過量的溶液混合，假設(shè)為1mol，則消耗1molOH-，生成1mol水和1mol碳酸根，1mol碳酸根再結(jié)合1mol鋇離子生成1mol碳酸鋇，離子方程式正確，故C正確；D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選C。7、C【題目詳解】A項、H2

23、O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故A錯誤；B項、NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故B錯誤；C項、CH4為正四面體形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，故C正確；D項、HCl為直線形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻

24、，則為非極性分子。8、C【題目詳解】A鋁片放入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH+2H2O=2 AlO2+3H2，故A正確；BK2Cr2O7溶液中存在Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+，滴加少量濃H2SO4，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，顏色加深，故B正確；C碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，符合強(qiáng)酸制取弱酸，二氧化碳過量時，生成碳酸氫根離子，離子反應(yīng)方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2HCO3-，故C錯誤；D碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，碳酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，離

25、子方程式：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，故D正確；答案選C。9、B【題目詳解】A物質(zhì)的量與熱量成正比，5min時達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ，則參加反應(yīng)的氧氣為 =0.85mol，05 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率（O2）= =0.017 molL-1min-1，故A正確；B. 2mol SO2和1mol O2充入10L恒容密閉容器中達(dá)到平衡時，消耗氧氣為0.85mol，放出熱量為166.6kJ，而條件不變，起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，物質(zhì)的量為原來的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，達(dá)到平衡時消耗氧氣大于0.85mol2=1.7mol，則平

26、衡時放熱大于166.6kJ2=333.2 kJ，故B錯誤；C. 若增大O2的濃度，平衡正向移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D. 達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，的值不變時，可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選B。10、B【題目詳解】A由化學(xué)方程式2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X可知，Co3O4作還原劑，Co3O4中-2價的O被氧化0價的O2，有元素守恒可知生成物中X為O2，則X與O3互為同素異形體，A說法正確；BF元素在化合物中只顯示-1價，化合物中各元素的化合價之和為零可知ClF3中氯元素為+3價，B說法錯誤；CCo3O4中-2價的O被

27、氧化0價的O2，在反應(yīng)中作還原劑，C說法正確；D當(dāng)有1molCl2產(chǎn)生時，Cl的化合價由+3價，變?yōu)?價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol，D說法正確。答案為B。11、D【題目詳解】根據(jù)題意先寫出熱化學(xué)方程式2NH3H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)；H=24.2kJ/mol，即：2NH3H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)；H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)；H= -12.1kJ/mol（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H= -57.3k

28、J/mol（2）（1）-（2）可得：NH3H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，H= +45.2kJ/mol，所以NH3H2O在水溶液中電離的H為+45.2kJ/mol，D正確；故選D。12、A【題目詳解】A.CH4的中心C原子與NH3的中心N原子都采用sp3雜化，因此軌道類型相同，A正確；B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它存在于含有H元素的化合物，且與H形成化學(xué)鍵的原子的原子半徑很小的物質(zhì)中，B錯誤；C.BF3和NH3化學(xué)鍵的類型都是極性共價鍵，BF3分子是非極性分子，而NH3是極性分子，二者分子的極性不同，C錯誤；D.s電子與s電子間形成的是鍵，p電子與p電子間形成化學(xué)鍵，若

29、是頭碰頭，形成的是的鍵，若肩并肩，形成的是鍵，D錯誤；故合理選項是A。13、A【答案解析】過氧化鈉和水發(fā)生：2Na+2H2O=4NaOH+O2，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Na+）不變；A有晶體析出，Na+數(shù)目減少，故A正確；B有氧氣放出，Na+數(shù)目減少，故B錯誤；CNa+數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故C錯誤；D溶液中Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故D錯誤；故答案為A。點睛：明確反應(yīng)原理和飽和溶液的性質(zhì)特征是解題關(guān)鍵，飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變，而過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧

30、化鈉和氫氣，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，有氧氣放出，得到的溶液仍然是飽和氫氧化鈉溶液，據(jù)此回答判斷。14、A【題目詳解】A 、因Fe2O3是紅棕色粉末，故Fe2O3常做紅色涂料，正確；B、SiO2是酸性氧化物，錯誤；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔點高，錯誤；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有還原性，錯誤。故選B。15、D【題目詳解】ACH3COOH是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)0.1mol/L，所以a點溶液pH1，故A錯誤；Bb點為加入10mLNaOH溶液，為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，濃度均約為0.05mo

31、l/L，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c(CH3COO-)略大于0.05mol/L，故B錯誤；C當(dāng)加入NaOH溶液為20mL時，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，c點pH=7，則c點時，故C錯誤；D酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進(jìn)水的電離，從ad，溶液中的溶質(zhì)從醋酸醋酸和醋酸鈉的混合溶液醋酸鈉醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意溶液的體積發(fā)生了變化，另外，弱酸的電離程度和鹽類的水解程度一般均較小。16、C【答案解析】A氮原子的最外層有5個電子，故其電子式為，故

32、A錯誤；B質(zhì)量數(shù)標(biāo)示在元素符號的左上方，而質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為9中子數(shù)為20的氟原子的質(zhì)量數(shù)為29，故表示為299F，故B錯誤；C對硝基苯酚中OH和NO2在苯環(huán)的對位，且硝基中N原子連接在苯環(huán)上，故表示為，故C正確；DHCO3水解為H2CO3和OH，故水解的離子方程式為HCO3+H2OOH+H2CO3，故D錯誤；故答案為C。17、B【分析】反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaS

33、O4+2NH4Cl，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【題目詳解】A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3，故A錯誤；B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、根據(jù)B項分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸

34、鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯誤；D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯誤；答案選B。18、C【題目詳解】A.碳酸氫根離子在堿性溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.銨根離子在堿性條件下不能大量存在，故B錯誤；C.四種離子在堿性條件下不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.銅離子有顏色，且在堿性溶液中不能大量存在，故D錯誤；答案選C。19、A【題目詳解】A. 二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：，A項正確；B. 的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；C. 聚氯乙烯不含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：，C項錯誤；D. 二氧化碳分子

35、內(nèi)有2對碳氧雙鍵，其電子式為：，D項錯誤；答案選A。【答案點睛】A項是易錯點，要注意比例模型常考陷阱是原子半徑大小不符事實，同時要區(qū)別分子的比例模型和球棍模型。20、D【題目詳解】還原性HSO3-I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，A. 反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物分別為Na2SO4和I2，選項A錯誤；B由圖可知，a點碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=3=1.

36、2mol，選項B錯誤；C、0b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，選項C錯誤；D、b點碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應(yīng)式IO35I6H=3I23H2O可知，如果設(shè)此時消耗碘離子的物質(zhì)的量是x，則消耗碘酸鈉就是,生成單質(zhì)碘是,所以有（1x）53，解得x所以加入的的碘酸鈉是11.1mol，選項D正確，答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還

37、原反應(yīng)的有關(guān)計算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時，氧化劑首先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑，然后依次進(jìn)行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。21、B【答案解析】A. Na的簡化電子排布式：Ne3s1，故A錯誤；B. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素，故B正確；C. 3p軌道能量較高，故C錯誤；D. 氮原子的3個3p電子自旋方向相同，故D錯誤。故選B。22、D【答案解析】A. 甲醛是共價化合物，其中存在C-H極性鍵，故A正確；B. CO2分子中含有碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C. 反應(yīng)中Mn的化合價由+7降低為+4價，MnO4-是氧化劑，甲醛被氧化生成二氧化碳，CO2是

38、氧化產(chǎn)物，故C正確；D. 1.8 g甲醛的物質(zhì)的量為1.8g30g/mol=0.06mol，參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為200.06mol5=0.24mol，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、cd 取代反應(yīng) 酯基、碳碳雙鍵 氧化反應(yīng) 己二酸 12 ； 【分析】（1）a糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖（C6H10O4）； b麥芽糖水解生成葡萄糖； c淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解； d淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物；（2）B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；（3）由D的結(jié)

39、構(gòu)簡式可知，含有的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵；D脫去2分子氫氣形成苯環(huán)得到E，屬于消去反應(yīng)；（4）己二酸與1，4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，生成二氧化碳為1mol，說明W含有2個羧基，2個取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH（CH3）COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各有鄰、間、對三種；（6）（反，反）-2，4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成?！绢}目詳

40、解】(1)a.糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖(C6H10O4)，故a錯誤； b.麥芽糖水解只能生成葡萄糖，故b錯誤；c.淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解，故c正確； d.淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物，故d正確；（2）B生成C的反應(yīng)是，屬于取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；（3）中的官能團(tuán)名稱酯基、碳碳雙鍵，D生成是分子中去掉了4個氫原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（4）含有2個羧基，化學(xué)名稱是己二酸，由與1,4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W

41、是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol，說明W中含有2個羧基；2個取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH(CH3)COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有鄰、間、對三種，共有12種；其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）,和發(fā)生加成反應(yīng)生成，在Pd/C作用下生成，然后用高錳酸鉀氧化，得到，合成路線是。24、HCCH CH3COOH 酯基、碳碳雙鍵 +nNaOH+nCH3COONa 加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳

42、雙鍵 保護(hù)醛基不被H2還原 HCCH CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOH 【分析】A的俗名是電石氣，A為HCCH，與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息可知E為，由信息可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為，以此分析解答。【題目詳解】(1)A的俗名是電石氣，A為HCCH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH， B()中的官能團(tuán)為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HCCH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為+

43、nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經(jīng)EFGH的轉(zhuǎn)化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原，故答案為保護(hù)醛基不被H2還原；(5)

44、M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HCCH CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOH，故答案為HCCH CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOH。【答案點睛】本題的易錯點為(3)，檢驗碳碳雙鍵時要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉(zhuǎn)化或保護(hù)起來。25、球形干燥管 c、d、b 先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色； Cl

45、2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 加熱溫度不夠或加熱時間不足 沒有在HCl的氛圍中加熱 【分析】由題意可知，結(jié)晶水合物CuCl2H2O制備CuCl的過程為先通入HCl，防止沒有HCl的情況下加熱生成堿式氯化銅，點燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停止通入HCl，最后用氮氣將裝置內(nèi)的HCl和氯氣排空進(jìn)而被尾氣裝置中的氫氧化鈉吸收。【題目詳解】（1）根據(jù)儀器X的構(gòu)造特點知其名稱為干燥管，故答案為球形干燥管。（2）加熱CuCl22H2O制備CuCl，為防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化和Cu+水解，必須要先通入干燥的HCl氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精

46、燈，繼續(xù)通入氮氣直至裝置冷卻，所以操作順序為：a-c-d-b-e，故答案為c d b。（3）B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，故答案為先變紅，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）根據(jù)題給信息知若雜質(zhì)是CuCl2，說明CuCl2沒有反應(yīng)完全，原因為加熱時間不足或溫度偏低，故答案為加熱時間不足或溫度偏低；若雜質(zhì)是氧化銅，說明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進(jìn)一步分解生成CuO，

47、原因是通入HCl的量不足，故答案為通入HCl的量不足或沒有在HCl氛圍中加熱。【答案點睛】解答本題首先要根據(jù)題給資料明確實驗的原理，理清題給裝置圖中每一個裝置的作用和相關(guān)反應(yīng)，結(jié)合CuCl22H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性質(zhì)知實驗過程中要注意防止空氣的干擾，確定裝置的連接順序；（5）小題要根據(jù)雜質(zhì)的成分結(jié)合題給資料分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因。26、MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+H2Oe接d，c接a，b接i，h接ga催化劑通過觀察氣泡控制氣流速度（或比例）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl合理，防止硫酰氯分解【答案解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）此裝置制備氯氣，其離

48、子反應(yīng)方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+H2O；（2）制備干燥的氯氣，燒瓶中制備的氯氣含有HCl和水蒸氣，一般用飽和食鹽水除去HCl，因此e接d，用濃硫酸除去水蒸氣，因此c接a，然后進(jìn)行收集，因此氯氣的密度大于空氣，因此用向上排空氣法收集，即b接i，氯氣是有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣處理，因此h接g；（3）冷凝管冷卻水的通入一般是從下向上通入，即從a口通入冷卻水，本實驗的目的是催化合成硫酰氯，因此活性炭的目的作催化劑；（4）因為硫酰氯易水解，因此裝置D作用是干燥氣體，同時為了原料充分利用，需要控制氣流速度或比例，即裝置D的另一個作用是觀察氣泡控制氣流的速率或比例；根據(jù)信息，硫酰氯水解產(chǎn)

49、生大量白霧，此白霧是HCl，反應(yīng)方程式為SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；（5）根據(jù)信息，硫酰氯易分解，因此收集A應(yīng)放在冷水中冷卻，目的是防止硫酰氯分解。點睛：實驗設(shè)計一般步驟是制氣裝置除雜裝置收集或反應(yīng)裝置尾氣處理裝置，然后根據(jù)題目中信息，注意細(xì)小環(huán)節(jié)，如硫酰氯易水解，要防止水蒸氣的進(jìn)入，不僅要防止氯氣和二氧化硫中水蒸氣的進(jìn)入，而且還要外界空氣的進(jìn)入，即裝置C不僅是除去過量的氯氣和二氧化硫，還防止了外界空氣進(jìn)入裝置A。27、 將PbSO4化為PbCO3，提高鉛的利用率 Na2SO4 適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等其他合理答案） 3Pb + 8H+2NO3 =3Pb2+

50、+2NO+4H2O HNO3 4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O 用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2 - 3次【答案解析】(1)步驟向鉛泥中加Na2CO3溶液，PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，則可將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，所以濾液的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3，故答案為：將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率；Na2SO4；(2)酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃

51、度或減小沉淀粒徑等)；鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為：3Pb+8H+2NO3-=3Pb2+2NO+4H2O；故答案為：適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)；3Pb+8H+2NO3-=3Pb2+2NO+4H2O；(3)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，HNO3可循環(huán)利用，故答案為：HNO3；(4)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為：4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O，故答案為：4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O；(5)步驟沉淀表面附著硫酸根離子，洗滌沉淀的方法為：用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2 - 3次，故答案為：用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2 - 3次。點睛：本題考查了物質(zhì)的制備，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及P