江蘇省江陰市四校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是AA有5種正價(jià)，與B可形成6種化合物B工業(yè)上常通過(guò)電解熔融態(tài)C2B3的方法來(lái)獲得C的單質(zhì)C簡(jiǎn)單離子的半徑由

2、大到小為：EABCDD、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )ACO2的電子式:BC原子最外層電子的軌道表示式:CC原子的結(jié)構(gòu)示意圖：1s22s22p2D乙烯的比例模型:3、下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是A向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-B某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣

3、體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色兩者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有SO42-C向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無(wú)色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOD向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中加入足量的苯振蕩高錳酸鉀溶液紫紅色不褪色AABBCCDD5、在一定溫度下，向體積不變且相同的兩個(gè)容器中，一個(gè)充入NH3，另一個(gè)充入N2與H2物質(zhì)的量之比為1:3的混合氣，使兩個(gè)容器的壓強(qiáng)相同。則兩個(gè)容器內(nèi)一定相等的是（ ）A原子數(shù)B分子數(shù)C質(zhì)量D

4、密度6、下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能7、2017年5月18日，我國(guó)海域天然氣水合物試采成功，下列分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量B該分析儀工作時(shí)，電極a為正極C電極a的反應(yīng)式為：CH4+10OH8e=CO32+7H2OD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol8

5、、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB某密閉容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAC1 mol Na與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1 molL1Na2SO4溶液中，Na和SO離子數(shù)的總和一定為3NA9、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A中可采用蒸餾法B中將MgCl2溶液蒸干即可得到無(wú)水MgCl2C中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等10、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”

6、的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是( ）A當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Bb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O + 4e-= 2H2+ 4OH-Cd極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+ 4H+ 4e-= 2H2ODc極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A11、元素X的單質(zhì)及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關(guān)系(其中m n，且均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是AX一定是金屬元素B(n-m)一定等于1C由X生成1molXYm時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NAD

7、三個(gè)化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)12、下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（ ）Fe+Cu2+=Fe2+Cu Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O Cl2+H2OH+Cl+HClO CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl= AgClABCD13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是ANaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS-+Cu2+CuS+H2SB將NO2氣體通入H2O中：3NO2+H2O2H+NO3-+O2CICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD1.5 molL-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36

8、 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A淀粉溶液、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料C綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染D光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān)15、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個(gè)電子，b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A簡(jiǎn)單離子的半徑：cdB簡(jiǎn)單氫化物

9、的熱穩(wěn)定性：cbCa、b、c可能形成離子化合物De的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAB0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na數(shù)為0.1NAC氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24LD高溫下水分解生成1molO2需要斷開(kāi)2NA個(gè)H-O共價(jià)鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和

10、氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_(kāi)。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_(kāi)。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_。（5）若A是一種溶液，只可能

11、含有H+、NH4+、Mg2、Fe3、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為_(kāi)。18、化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團(tuán)是_（寫(xiě)名稱）。（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：DE_；寫(xiě)出反應(yīng)條件：GH_。（3）寫(xiě)出BC化學(xué)反應(yīng)方程式：_；（4）寫(xiě)出E+FN化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有_種。（6）已知：RCH

12、O+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。19、亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ，沸點(diǎn)：0.5 ，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲(chǔ)存。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:寫(xiě)出NOCl的N元素化合價(jià)：_為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫(xiě)在橫線上）:實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置裝置制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a .制備純凈干燥的Cl2MnO

13、2_b .制備純凈干燥的NOCu_（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:裝置連接順序?yàn)閍_(按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示)。 裝置、除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是_。 裝置在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_。 裝置中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。20、硼位于A族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。查閱資料BCl3的熔點(diǎn)為107.3 ，沸點(diǎn)為12.5 ；2B6HCl2BCl33H2；硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反

14、應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)惩瑢W(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，可用高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。（2）E裝置的作用是_。如果拆去B裝置，可能的后果是_。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是_。（4）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝_(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是_(填序號(hào))。先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈 同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈 先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈 （6）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易

15、實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_(填化學(xué)式)溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉。21、氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時(shí)溶于濃堿。（ii）NiCl2溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2某學(xué)校化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：滴加幾滴NiCl2 溶液潤(rùn)濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。先通入一段時(shí)間后的H2，再加熱。停止通氫氣，改通入

16、氨氣，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。（1）儀器X中的試劑是_，儀器Y的名稱是_。（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是_。（3）步驟中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是_。a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率b.使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率（4）步驟中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_。（5）請(qǐng)寫(xiě)出步驟中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作_。（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請(qǐng)寫(xiě)出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：_。2022-

17、2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，則D的質(zhì)子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為P元素，由元素在周期表中的位置可知A為N元素，B為O元素，C為Al元素，E為Cl元素，則AA為N元素，元素正化合價(jià)有+1、+2、+3、+4、+5價(jià)，每一種化合價(jià)都對(duì)應(yīng)氧化物，其中+4價(jià)有2種，共6種，A正確；B工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，B正確；CA、B、C對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核素電子層數(shù)越多，離子半徑越大，C正確；DD、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層沒(méi)有達(dá)到了8e-穩(wěn)

18、定結(jié)構(gòu)，而是10個(gè)，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：“位構(gòu)性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。本題中選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。2、D【分析】A. 二氧化碳分子中，碳原子和氧原子形成共價(jià)鍵為雙鍵。B. 原子軌道表示式遵守洪特規(guī)則，在相同能量的原子軌道上，電子的排布將盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同。C. 原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。D. 比例模型可以反映原子間的相對(duì)大小和大致的排列組合方式?！绢}目詳解】A.

19、 CO2的電子式: ，A錯(cuò)誤。B. C原子最外層電子的軌道表示式:，B錯(cuò)誤。C. C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯(cuò)誤。D.乙烯的比例模型:，D正確。3、D【題目詳解】A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故A錯(cuò)誤； B、硝酸鋇加稀鹽酸形成了硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性,可將亞硫酸酸根離子氧化成硫酸根離子，形成硫酸鋇沉淀，則不能確定原溶液中一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C. 向含有鐵離子的溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液也呈紅色，則不能確定原溶液中一定含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的

20、氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),產(chǎn)生的氣體是氨氣,則原溶液中存在NH4+,故D正確；綜上所述，本題選D。4、D【題目詳解】A.氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，次氯酸的強(qiáng)氧化性使品紅溶液褪色；二氧化硫和品紅反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì)而使品紅褪色，不能說(shuō)明其有氧化性，A錯(cuò)誤；B.酸性條件下，硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能把SO32-氧化生成SO42-，對(duì)檢驗(yàn)SO42-造成干擾，故向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說(shuō)明該溶液中一定有SO42-，B錯(cuò)誤；C.向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，氯水中H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，C錯(cuò)誤；D.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選

21、D。5、B【題目詳解】在同溫同壓同體積，則氣體的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，但因?yàn)榉肿又泻械脑訑?shù)不相同，和不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，故兩容器內(nèi)的原子數(shù)和質(zhì)量和密度不同。故選B。【答案點(diǎn)睛】掌握阿伏加德羅定律和推論。即四同原理“同溫同壓同體積同分子數(shù)”。結(jié)合具體物質(zhì)分析不同的分子中的原子數(shù)和質(zhì)量和密度的關(guān)系。6、A【題目詳解】A、硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，

22、反應(yīng)中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。7、A【分析】該分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，O2-可以在其中自由移動(dòng)，電子在外電路轉(zhuǎn)移，通甲烷氣體的為負(fù)極，通空氣一端為正極，電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O ，正極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-,負(fù)極反應(yīng)為：CH4+4O28e=CO2+2H2O ，結(jié)合原電池的原理和電極反應(yīng)回答問(wèn)題。【題目詳解】A. 該分析儀利用原電池原理可用于分析空氣中的天然氣的含量，故A正確；B. 該分析儀工作時(shí)，電極a通入CH4，電極反應(yīng)為 CH4+4O28e=CO2+2H2O，電極a為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.甲烷所在電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)為:

23、CH4+4O28e=CO2+2H2O ,故C錯(cuò)誤的；D.1 mol O2得4 mol 電子生成2 mol O2，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2 mol ，故D錯(cuò)誤；答案：A。8、C【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.1mol的N2不可能完全參與反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子一定小于0.6mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。Na與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)，Na一定轉(zhuǎn)化為Na+，所以1molNa一定轉(zhuǎn)移1mol電子，選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)D中未說(shuō)明溶液體積，所以無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9、B【答案解析】A項(xiàng)，為海水淡化工廠，海水可用蒸餾法淡化，正確；B項(xiàng)，

24、在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到無(wú)水MgCl2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，海水中溴元素以Br-存在，要獲得Br2必然要加入氧化劑將Br-氧化，一定涉及氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，氯堿工業(yè)的原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，H2與Cl2反應(yīng)可生產(chǎn)鹽酸，Cl2與NaOH反應(yīng)可制漂白液，正確；答案選B。10、D【分析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池。ab電極是電解池的電極。，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是

25、氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH-4e-2H2O+O2；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H+4e-2H2；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H+4e-2H2O，結(jié)合電極上的電子守恒分析計(jì)算?！绢}目詳解】A、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為4H+4e-2H2，產(chǎn)生1.12LH2，故A錯(cuò)誤；B、b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH-4e-2H2O+O2，故B錯(cuò)誤；C、d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2

26、H2-4e-4H+，故C錯(cuò)誤；D、c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池，故D正確；答案選D。11、D【題目詳解】試題分析：A.根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：X應(yīng)該有多種化合價(jià)。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2，2FeCl2+Cl2= 2FeCl3; 2FeCl3+Fe=3FeCl2。滿足上述關(guān)系。當(dāng)X是C,Y 是O時(shí)，C+H2OCO+ H2;2 CO+ O22CO2；C+ O2CO2；CO2+C2CO,也符合上述關(guān)系，因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤；在過(guò)渡元素中，兩種化合物中原子個(gè)數(shù)的差值不一定是1，因此選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C若X是Fe，Y是C

27、l。XYn= FeCl2，XYm= FeCl3，由X生成1molXYm時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤；D在這三個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，因此三個(gè)化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)，正確?？键c(diǎn)：考查元素的單質(zhì)及化合物的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。12、D【題目詳解】可表示Fe與氯化銅、硫酸銅等物質(zhì)的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故錯(cuò)誤；可表示硫酸、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；只能表示氯氣與水反應(yīng)，故正確；可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸、硝酸等的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽酸的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；綜上所述，只有只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故D符合；故選D。13、A【答案解析】A項(xiàng)，

28、CuS不溶于鹽酸或硫酸，為沉淀，HS-屬于弱酸根離子，離子方程式中不可拆分，因此離子反應(yīng)方程式為2HS-+Cu2+CuS+H2S，故A正確；B項(xiàng)，將NO2氣體通入H2O中，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O2H+2NO3-+NO，故B錯(cuò)誤；C. ClO-具有氧化性，會(huì)把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反應(yīng)為：ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，所以氯氣先與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有n(Fe2+)+ n(Br-)=n(Cl2)2，其中，n(Fe2+)=0.15mol，n(Cl2)=0.15mol

29、，解得n(Br-)=0.15mol，F(xiàn)e2+與Br-參與反應(yīng)的物質(zhì)的量相同，因此離子反應(yīng)方程式為2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+4Cl-+2Fe3+；故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】進(jìn)行選項(xiàng)D解析時(shí)，一定要掌握三種離子的還原性的順序：I-Fe2+Br-，當(dāng)加同一種氧化劑時(shí)，反應(yīng)按還原性的強(qiáng)弱先后進(jìn)行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2時(shí)，可能只氧化亞鐵離子，也可能氧化全部亞鐵離子和部分溴離子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具體情況具體分析。14、B【題目詳解】A淀粉溶液、豆?jié){、霧屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而食鹽水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B氮化硅(Si3N4)、

30、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都具有較高的熔點(diǎn)，所以都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料，正確；C綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染，錯(cuò)誤；D溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，臭氧空洞、光化學(xué)煙霧、酸雨（硝酸型）的形成與氮氧化物有關(guān)，錯(cuò)誤；答案選B。15、D【分析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為N元素，d為Al元素；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，c為O元素，a的原子中只有一個(gè)電子，a可能為H或Li，則e可能為第A族的Si或第A族元素為Cl元素?！绢}目詳解】A. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核

31、電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：cd，故A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：cb，故B正確；C. a可能為H或Li、與N、O元素可能形成離子化合物，如硝酸鋰，故C正確；D.硅酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；故選D。【答案點(diǎn)睛】元素的不確定增大了本題的難度。根據(jù)題意無(wú)法確定ae的元素種類，推斷是要注意“原子序數(shù)依次增大且不同主族”對(duì)元素的要求。16、A【答案解析】A、將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，鈉均是失去1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA，A正確；B、0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積不能確定，不能計(jì)算其中所含Na數(shù)，B錯(cuò)誤；C、氧原子總

32、數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，由于不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則其體積不一定為2.24L，C錯(cuò)誤；D、高溫下水分解生成1molO2需要斷開(kāi)4NA個(gè)H-O共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2:3或者2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 (NH4)2SO3 4Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或者分步寫(xiě)Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3） H+、NH4+、Al3+、SO42- 【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素

33、，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3+3OH= Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3+4OH= AlO2+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 、Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl、 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2【題目詳解】（1）當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過(guò)量時(shí)nAl(OH)3=n(AlO2)，此時(shí)c( AlCl3):c(NaOH)=2:7當(dāng)堿量不足時(shí)，nAl(OH)3=n

34、(AlCl3) ,此時(shí)c( AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時(shí)沒(méi)有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl ；0.10.3V時(shí)氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因?yàn)锽為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因?yàn)?/p>

35、F為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒(méi)有CO32-,后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消

36、失,則一定沒(méi)有Mg2,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4+OH-= NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。18、醛基、碳碳雙鍵消除反應(yīng)氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為：，B與乙二醇反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A通過(guò)銀鏡反應(yīng)、與H+反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根

37、據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫(xiě)出E與F反應(yīng)合成N的化學(xué)方程式為：?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過(guò)消去反應(yīng)生成E；G到H位氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，

38、故答案為：5；（6）以為原料制備，結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，分子內(nèi)脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，同時(shí)對(duì)一些特殊反應(yīng)的反應(yīng)條件要敏感；第（6）題是本題難點(diǎn)，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求。19、+3 濃鹽酸 飽和食鹽水 稀硝酸 水 ef(或fe)cbd 通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速 集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫?huì)兒再拆除裝置） NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O 【分析】根據(jù)化合物中

39、元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0確定NOCl中N的化合價(jià)；制備干燥氣體時(shí)，濃硫酸具有吸水性，用于干燥氣體，故裝置除雜，若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時(shí)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。乙組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置用于干燥，防NOCl遇水水解；用于處理尾氣；裝置用于冷卻收集NOCl?！绢}目詳解】（1）NOCl中氧元素-2價(jià)，氯元素-1價(jià)，故N元素化合價(jià)+3；為制備純凈干燥的氣體：若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時(shí)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅

40、和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置裝置制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a .制備純凈干燥的Cl2MnO2濃鹽酸飽和食鹽水b .制備純凈干燥的NOCu稀硝酸水（2）裝置用于干燥，防NOCl遇水水解；用于處理尾氣；裝置用于冷卻收集NOCl，故裝置連接順序?yàn)閍ef(或fe)cbd；濃硫酸具有吸水性，濃硫酸不能吸收NO和Cl2，裝置IV、V的另一個(gè)作用：通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速；為防止多余氣體污染空氣，所以必須保證拆解裝置前，裝置內(nèi)剩余氣體全部通過(guò)了除雜設(shè)備或轉(zhuǎn)化為其他狀態(tài)，如液體或固體，故裝置在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)將集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫?huì)兒再拆除裝置）；

41、裝置中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。20、2MnO410Cl16H= 2Mn28H2O5Cl2 冷卻和收集三氯化硼 硼粉與HCl反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合，加熱時(shí)易發(fā)生爆炸 BCl33H2O=H3BO33HCl 隔絕空氣，密封保存 堿石灰 NaOH 【分析】（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣；（2）在 E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)2B+6HCl2BCl3+3H2，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl；因此在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)要隔絕空氣，密封保存，防止受潮水解；（4）F中濃硫酸防水蒸氣進(jìn)入E中使BCl3水解，G裝置盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管來(lái)代替F+G裝置；（5）先點(diǎn)燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點(diǎn)燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)；若先點(diǎn)燃D處酒精燈