2022-2023學(xué)年河北省保定唐縣第一中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e356 g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A氫燃料電池中使用的儲

2、氫材料，如稀土類LaNi5等合金材料是純凈物B硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為SiO2是酸性氧化物C油脂水解都得高級脂肪酸和甘油D次氯酸具有強氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒3、下列反應(yīng)過程中能量的變化與其他三項不同的是ABCD煤的氣化煅燒石灰石鋁熱反應(yīng)丁烷裂解AABBCCDD4、一定溫度下,將2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJmol-1，5min時達到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是A05min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.17molL-1min-1Bn(O2)

3、/n(SO3)的值不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D條件不變，若起始時充入4molSO2和2molO2，平衡時放出的熱量小于333.2kJ5、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是( )A過量的氫氣與氮氣B過量的濃鹽酸與二氧化錳C過量濃硫酸與銅D過量的鋅與18 mol/L硫酸6、下列說法正確的是ANaCl溶于水與加熱熔化時破壞的作用力不同BNH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物C現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中

4、的氧原子間形成的化學(xué)鍵DSiO2分子是由1個Si原子和兩個O原子構(gòu)成的原子晶體7、下列實驗方法、操作及分析不正確的是序號操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)B某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍該氣體可能是NO2C向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：SCSiD 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體 Al和濃硝酸鈍化AABBCCDD8、在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。 當(dāng)左邊充入 28gN2，右邊充入 8gCO 和 CO2 的混合氣體時，隔板處于如圖所

5、示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中 CO 和 CO2 的分子個數(shù)比為（ ）A1：1 B1：3 C2：1 D3：19、LiH是制備有機合成的重要還原劑LiAlH4的反應(yīng)物，氫化鋰遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計如圖裝置制備LiH。下列說法正確的是A裝置B、C依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水B裝置A中加入硫酸銅越多，反應(yīng)速率越大C裝置E用于吸收尾氣，避免污染環(huán)境D實驗中，先通入H2，后點燃酒精燈10、T1 時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2t1)，下列說法錯誤的是( )反應(yīng)時間/m

6、inn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.60/t1molL1min1B保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，達到平衡時，n(CO2)1.20 molC保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將增大D溫度升至T2 ，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的HH2CO3H2SiO3，非金屬性：SCSi，故C正確；D. 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體，是

7、因為Al和濃硝酸發(fā)生了鈍化。阻止金屬和酸反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以收集不到氣體，故D正確。答案：A。8、D【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的體積之比是物質(zhì)的量之比，根據(jù)示意圖可知氮氣和混合氣體的體積之比是4：1。28g氮氣是1mol，所以混合氣體的物質(zhì)的量是0.25mol，設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y0.25、28x+44y8，解得x0.1875、y0.0625，所以混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為3：1，答案選D。9、D【分析】一般的制備實驗的裝置順序，為發(fā)生裝置，除雜裝置、干燥裝置、性質(zhì)檢驗或者收集裝置、尾氣處理裝置。按照順序，A為氫氣的

8、發(fā)生裝置，B除雜裝置，C干燥裝置，D制備LiH，E防止空氣中的水進入D與產(chǎn)物反應(yīng)?！绢}目詳解】AB中裝飽和食鹽水吸收氯化氫，C中裝濃硫酸，用于干燥氫氣，A項錯誤；B加入硫酸銅過多，生成的銅會包裹鋅，反應(yīng)速率會減小，B項錯誤；C裝置E用于防止空氣中水蒸氣進入D，避免水蒸氣與鋰、氫化鋰反應(yīng)，C項錯誤；D先通入H2，排盡裝置內(nèi)空氣，避免空氣中O2、水蒸氣與鋰反應(yīng)，D項正確；本題答案選D。10、C【答案解析】A.CO的物質(zhì)的量的變化為（2.00-0.80）mol，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(CO)=（2.00-0.80）mol 2Lt1min =(0.60/t1)molL-1min-1，根據(jù)反應(yīng)

9、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，t1min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率與CO的平均反應(yīng)速率相同，故A正確；B.根據(jù)t2t1，對比表中數(shù)據(jù)可知t1 min時已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，而反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)都為1，則其它條件不變，起始時向容器中充入的3.00 molCO和2.00 molH2O(g)與充入2.00molCO和3.00molH2O(g)達平衡時，反應(yīng)的限度相同，故達到平衡時，n(CO2)1.20 mol，故B正確；C.增大反應(yīng)物CO的濃度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D.T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=(1.2/2)(1.20/2)(0.80/2)(1.80/2)=1

10、，T2，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。故選C。11、C【題目詳解】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是原子晶體，每個C原子連接4個N原子、每個N原子連接3個C原子。A分子晶體熔沸點較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故A錯誤；B原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑CN，所以C3N4晶體中CN鍵長比金剛石中CC要短，故B錯誤；C該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個C原子能形成4個共價鍵、每個N原子能形成3個共價鍵，故C正確

11、；D離子晶體微粒之間通過離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過共價鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價鍵結(jié)合，故D錯誤；答案選C。12、B【題目詳解】A用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，正確的方程式為2MnO4-6H5H2O2=2Mn25O28H2O中，A不正確；B向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-，從而證明碳酸的酸性強于苯酚，B正確；C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-HCO3-H2O=Al(OH)3CO32-，C不正確；D澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，離子方程式為Ca22OH2HCO3-=CaCO3

12、2H2O+CO32-，D不正確；故選B。13、D【答案解析】試題分析：A、鈉和鋁非?；顫姡谧匀唤缰袥]有游離態(tài)，正確，不選A；B、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)方程式計算，鋁要完全反應(yīng)，則鋁的物質(zhì)的量小于或等于鈉的物質(zhì)的量，正確，不選B；C、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁可能和氯化銅反應(yīng)生成銅，氫氧化鈉可能和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)放熱，氫氧化銅可能變成氧化銅，正確，不選C；D、從鈉和鹽酸反應(yīng)以及鋁和鹽酸反應(yīng)方程式分析，每23克鈉生成1克氫氣，每9克鋁生成1克氫氣，所以產(chǎn)生氫氣越多，說明鋁越多，錯誤，選D?？键c：金屬的性質(zhì)14、B【題目詳解】A.氯

13、化鈉屬于食品防腐劑，可以延長食品的保存時間，故正確；B.硫酸亞鐵和維生素C不反應(yīng)，二者都具有還原性，能同時服用，故錯誤；C.鋁是金屬，具有良好的導(dǎo)熱性，故正確；D.塑料通常不能降解，易形成白色污染。但是，用纖維素或淀粉等能水解的物質(zhì)為原料生產(chǎn)的塑料可以降解，因而可以減少白色污染，故正確。故選B。15、C【題目詳解】A、單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成n molNO2，題給比例不符合正逆反應(yīng)速率相等，不可作為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項A錯誤； B、NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度之比為2 : 2 : 1的狀態(tài)，因不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，所以不能作為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項B

14、錯誤；C、在體積可變的密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變時，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，選項C正確；D、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，容器中的氣體壓強始終保持不變，壓強不變不能作為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項D錯誤。答案選C。16、A【題目詳解】A(NH4)2SO4為強酸弱堿鹽，容易水解，加熱會讓水解平衡正向移動生成，繼續(xù)加熱會分解生成易揮發(fā)的，從而使平衡正向移動加劇，得不到(NH4)2SO4晶體，故選A；B通入足量氨氣使懸濁液呈堿性，CO2為酸性氣體，從而有利于CO2的吸收，故B不選；C在煅燒爐中發(fā)生，則從綠色化學(xué)和資源利用綜合角

15、度說明產(chǎn)生的可循環(huán)使用，得到副產(chǎn)品為生石灰，故C不選；D沉淀池中硫酸鈣、水、二氧化碳以及氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸銨，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故D不選。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期A族 SiO2 SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O 極性 Mg 2Mg+ CO2 = 2MgO +C 【答案解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第

16、三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2 +2OH- =SiO32- + H2O；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+ CO2 2MgO +C。點睛：高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元

17、素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進行考查，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。18、苯酚 取代反應(yīng) 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） 醛基、醚鍵 銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液 CH3CHO CH2CHCHO 【題目詳解

18、】結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知，D與CH3CH2I發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HI，可推知D為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應(yīng)生成D，結(jié)合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類似已知反應(yīng)類型的反應(yīng)，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可推知H為；（1）C的化學(xué)名稱為苯酚；（2）AB是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化氫、HM是和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成M和水，反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）F為，所含官能團的名稱為醛基、醚鍵；G的

19、結(jié)構(gòu)簡式為；（4）試劑1將G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液；（5）DN是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）Q為H的同分異構(gòu)體，滿足苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，1 mol Q最多消耗3 molNaOH，根據(jù)氧原子個數(shù)可知應(yīng)該還含有一個連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生成兩個酚羥基；核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為62211，則有四種氫，其中有兩個甲基，符合條件的同分異構(gòu)體為；（7）參照上述合成路線和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成CH2CHCHO，CH2CHCHO在銀氨溶液中水

20、浴加熱發(fā)生氧化反應(yīng)后酸化得到CH2CHCOOH，CH2CHCOOH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，故制備聚丙烯酸（）的合成路線為： CH3CHO CH2CHCHO19、受熱均勻，易控制溫度 乙酸、1丁醇和乙酸丁酯的沸點均高于100度，故不必進行水浴加熱 c a b 分液漏斗 b c b c 【分析】（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度，水浴加熱的缺點是加熱溫度最高只能達到100度。（2）根據(jù)表格中乙酸乙酯和乙酸丁酯的溶解性和密度進行分析；（3）兩種酯都要用到分液的方法提純；（4）考慮原料的成本和轉(zhuǎn)化率；（5）根據(jù)平衡移動原理分析。【題目詳解】（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度；水

21、浴加熱的缺點是加熱溫度最高只能達到100度，而乙酸、1丁醇和乙酸丁酯的沸點均高于100度，故不必進行水浴加熱，故答案為：受熱均勻，易控制溫度；乙酸、1丁醇和乙酸丁酯的沸點均高于100度，故不必進行水浴加熱；（2）提純時，乙酸乙酯一般采用飽和Na2CO3溶液洗滌，而乙酸丁酯微溶于水，故可先用水洗，再用15Na2CO3溶液 洗滌，故答案為：c；a；b；（3）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應(yīng)從分液漏斗上口倒出；故答案為：分液漏斗；b；（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過量，因為乙醇的成本較乙

22、酸低，這樣做可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，最大限度的降低成本，而乙醇本身的轉(zhuǎn)化率會降低，故符合題意的為c項，故答案為：c；（5）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動。a、使用催化劑，縮短反應(yīng)時間，平衡不移動，故a錯誤；b、加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故b正確；c、不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動，1-丁醇的利用率增大，故c正確；d、縮短反應(yīng)時間，反應(yīng)未達平衡，1-丁醇的利用率降低，故d錯誤。故答案為：b c?！敬鸢更c睛】本題以考查乙酸乙酯的制備為載體，旨在考查學(xué)生對知識的遷移運用，注意基礎(chǔ)知識的積累。20、Na2SO32CuSO4+2N

23、aBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4溶液藍色褪去Dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【分析】（1）裝置A中，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應(yīng)生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42，據(jù)此寫出方程式；硫酸銅溶液顯藍色，實驗完成時藍色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr；Na2S2O3與生成的硫酸反應(yīng)可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；（3）a. 漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯誤；b. 將

24、濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過濾順利進行；c. 濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失；d. 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，容易使濾紙破損；（4）裝置C中的吸收液含有SO2，根據(jù)SO2的還原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。【題目詳解】（1）裝置A中，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫；故答案為：Na2SO3；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應(yīng)生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4；硫酸銅溶液顯藍色，實驗完成時藍色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr，則能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是溶液藍色褪去；Na2S2O3與生成的硫酸反應(yīng)可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；故答案為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4；溶液藍色褪去；D；（3）a. 漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯誤；b. 將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過濾順利進行，故正確；c. 濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失，故錯誤；d. 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動