山東省新2022-2023學年化學高三上期中復習檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對C2H6和C5H12的分析錯誤的是（ ）A互為同系物BC2H6失去1個H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)CC5H12的一氯代物可能只有一種D2,2-二甲基丙烷的沸點高于其同分異構(gòu)體的沸點2、化學是材料科學的基礎。下列有關材料的說法正確的是()A國產(chǎn)飛機C919用的氮化硅陶瓷，是新型的無機非金屬材料

2、B“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型的有機高分子材料C華為手機使用的麒麟980芯片與光導纖維均屬于半導體材料D制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一種天然高分子化合物3、常溫下，一定能大量共存的離子組是()A使甲基橙呈紅色的溶液中：I、Cl、NaB0.5 molL1的NaAlO2溶液中：K、Na、Fe3C0.1molL1的溶液中：Na、K、D澄清透明溶液中：K、Cu2、Na、Cl4、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ）A海帶提碘B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿D海水提溴5、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應生成1 mol 丙和3 mol乙，

3、下列對此判斷不正確的是()A1個乙分子中含有2個A原子B甲的摩爾質(zhì)量為17 gmol1C同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為13D標準狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 molL16、將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加入到u mL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2，則：Aw12w2,u50Bw12w2,u50Cw1=2w2,uH2SH2SebH2O分子中HOH鍵的鍵角小于H2S分子中HSH鍵的鍵角c熱穩(wěn)定性H2OH2SH2SedCS2是一種直線型分子，分子中C、S原子都滿足8電子

4、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(4)氯化亞砜(SOCl2，易揮發(fā)液體，易水解)常用作脫水劑。ZnCl2xH2O制取無水ZnCl2流程如圖所示：利用SOCl2和ZnCl2xH2O混合加熱可制得無水ZnCl2的原因是_(用化學方程式和必要的文字解釋)。甲同學認為SOCl2也可用于FeCl36H2O制取無水FeCl3，但乙同學認為該過程會發(fā)生氧化還原反應。要驗證乙同學觀點是否正確，可選擇下列試劑中的_(填序號)。aK3Fe(CN)6溶液 bBaCl2溶液和稀鹽酸cAgNO3溶液和稀硝酸 d酸性KMnO4溶液20、高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 m

5、olL1的酸性KMnO4溶液。需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_。用天平需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量 _ 。下列操作導致所配制溶液的濃度偏大的是_(填序號)。a加水定容時俯視刻度線 b容量瓶底部有少量蒸餾水c顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上 d天平的砝碼生銹（2）某化學興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度。酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_。該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2的物質(zhì)的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結(jié)果的原因如下：猜想一：FeSO4溶

6、液變質(zhì)；證明方法是_；猜想二：_。21、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為_。（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為NO+NO2+2OH2+H2O2NO2+2OH+H2O下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有_（填字母）。A加快通入尾氣的速率B采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該

7、晶體中的主要雜質(zhì)是_（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_（填化學式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為_。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似在分子組成是相差一個或若干個原子團的有機物，C2H6和C5H12都為烷烴相差三個是同系物，

8、故A正確。C2H6中有兩個C，并且這兩個C一樣所以失去1個H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)，故B正確。C5H12有三種結(jié)構(gòu)即正戊烷、異戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一種，故C正確。同分異構(gòu)體中分子中分支越多，沸點越低，2,2-二甲基丙烷中有兩個分支，其沸點低于其同分異構(gòu)體的沸點，故D錯誤。本題的正確選項為D。2、A【題目詳解】A氮化硅陶瓷屬于無機物，是新型無機非金屬材料，A正確；B碳纖維屬于無機物，B錯誤；C光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是半導體材料，C錯誤；D聚丙烯是由人工利用丙烯合成的高分子化合物，D錯誤；綜上所述答案為A。3、D【題目詳解】A甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，I-、在酸性條件下

9、發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B水解顯堿性，F(xiàn)e3+水解顯酸性，和Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，故B不符合題意；C0.1molL1，則c(OH-)=0.1mol/L，溶液顯堿性，與OH-發(fā)生反應，即+OH-=+H2O，而不能大量共存，故C不符合題意；D該組離子之間不反應，能夠大量共存，故D符合題意；答案為D。4、C【題目詳解】A海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；C氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，

10、是非氧化還原反應，正確；D海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤。答案選C。5、D【答案解析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，根據(jù)原子半徑相對大小可判斷A是H，B是N，因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣和氮氣，1個乙分子中含有2個H原子，A正確；B、氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，B正確；C、根據(jù)原子守恒可知同溫同壓下，生成氮氣和氫氣的體積比為13，C正確；D、所得氨水溶液的體積不是0.5L，不能計算氨水的濃度，D錯誤，答案選D。6、A【答案解析】氨水的密度比水小，氨水的濃度越大，其密度越小，50g水的

11、體積為50mL，所以50g氨水的體積大于50mL。由c1 =2c2知，50g氨水加入到u mL水中后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，說明溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，所以u大于50。由c=知，c1=，c2=，因為c1 =2c2，所以 ： =2， ：=2 ：，因為 ,所以w12w2，A正確。本題選A。點睛：本題解題的關鍵是要知道氨水的濃度越大其密度越小，巧妙地利用質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算關系以及濃氨水與稀氨水的密度大小關系，推斷出它們的質(zhì)量分數(shù)之間的關系。7、C【題目詳解】A. NH4+中含有11個質(zhì)子，則1.8 g NH4+即0.1mol，其含有的質(zhì)子數(shù)為1.1mol，A錯誤；B. NH

12、4N3中，NH4+中N為-3價，N3-整體為-1價，H為+1價，N2為化合價升高的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C. NH4N3的摩爾質(zhì)量為60g/mol，6 g NH4N3晶體即0.1mol，含有的陰離子為N3-，為0.1mol，C正確；D. 爆炸反應中，當轉(zhuǎn)移4mol電子時，產(chǎn)成標準狀況下的89.6 L混合氣體，D錯誤；答案為C。8、C【題目詳解】A. 氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都是膠體，均具有丁達爾效應，故A正確；B化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學變化的特征是認識分子和制造分子，化學變化的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；C. 煤的干餾、煤的液化、石油的裂解都有新物質(zhì)生成，均屬于化學變化，

13、石油的分餾屬于物理變化，故C錯誤；D. 榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素，故D正確；故選C。9、B【答案解析】A.Cl2通入NaOH溶液，題中所給方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式是：Cl22OH = Cl ClO H2O，故A錯誤；B. Cu溶于稀HNO3，反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式是：3Cu8H+ 2NO3 = 3Cu2+2NO4H2O，故B正確；C. HCO3對應的碳酸是弱酸，不能拆開，正確的離子方程式是：HCO3 H+ = CO2H2O，故C錯誤；D. AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，生成的是偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，不是氫氧化鋁沉淀，正確的

14、離子方程式是：Al34OH=AlO22H2O，故D錯誤；故答案選B。點睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確（如D項）。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確（如C項）。（4）檢查是否符合守恒關系（如A項）。（5）檢查是否符合原化學方程式。10、B【分析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu2，結(jié)合NH4CuSO3中Cu的化合價為1價，以此解答該題?！绢}目詳解】根據(jù)實驗現(xiàn)象，反應的離子方程式為：2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH4；A由反應的離子方程式

15、為：2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH4，反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸反應前后各元素的化合價都沒有變化，反應中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由1價2價，1價0價，發(fā)生的反應為：2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH4，每2mol NH4CuSO3參加反應則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B正確；C因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯誤；DNH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成

16、Cu、SO2和Cu2，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故D錯誤；故答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應，注意從反應現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。11、D【題目詳解】將氯化鈉加熱至熔融狀態(tài)形成鈉離子和氯離子，破壞了氯離子和鈉離子之間的離子鍵，得到金屬單質(zhì)，故形式金屬鍵，生成氯氣，氯氣中氯原子之間為共價鍵，即形成共價鍵，故答案為D。12、C【題目詳解】ANH4Cl受熱分解為NH3與HCl，在試管口處冷卻，NH3與HCl反應又得到NH4Cl固體，不能說明NH4Cl固體可以升華，故A錯誤；BSO2和CO2飽和溶液的濃度不同，不能由pH比較酸性，故B錯誤；CNaBr溶液中

17、滴入少量氯水，生成溴，且溴易溶于苯，則溶液上層呈橙紅色，Br-還原性強于Cl-，故C正確；DQCKsp時生成沉淀，由現(xiàn)象可知，生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，且KOH過量時與氯化鋁反應無現(xiàn)象，則不能比較KspAl(OH)3和KspFe(OH)3的大小，故D錯誤。答案選C。13、A【題目詳解】A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇能夠溶于水中，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇，所用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯，故A正確；B.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘使其水解，加入堿使溶液呈堿性后再向其中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，實驗方案中沒有加堿中和酸，故B錯誤；C.反應生成的乙烯中

18、可能會混有乙醇、二氧化硫等還原性氣體或蒸氣，實驗方案中沒有除去雜質(zhì)氣體，不能達到實驗目的，故C錯誤；D.次氯酸鈉的強氧化性對試紙有漂白作用，不能達到實驗目的，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】具有漂白性的溶液無法用PH試紙測PH，如氯水或次氯酸溶液，能使PH試紙褪色，故測這類溶液的pH只能使用pH計。14、A【答案解析】由圖可知，該反應中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A. 由圖無法判斷該反應是放熱反應還是吸熱反應，故無法判斷反應物總能量與生成物總能量的相對大小，A不正確；B. 充分反應后，還有反應物尚未分解，所以該反應一定屬于可逆反應，B正確；C. 反應物分子中有非極性鍵，而生成的化合

19、物中沒有，所以反應過程中一定有非極性共價鍵斷裂，C正確；D. 化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應，D正確。本題選A。點睛：兩種化合物均有單個的分子，故其分子內(nèi)的化學鍵一定是共價鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價鍵。15、D【題目詳解】A、化學反應能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素，故A錯誤；B、明礬水解時產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，故明礬可作凈水劑，不能作漂白劑，故B錯誤；C、食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，作吸水劑，故C錯誤；D、河流入?？谔帟纬扇侵藓望u水點豆腐均是膠體的聚沉，故D正確；綜上所述，本題應選D。16、D【題目詳解】A.物質(zhì)X的分子中存在羥基、羰基2種含氧官

20、能團，故A正確；B.物質(zhì)Y含有溴原子、酯基，所以可以發(fā)生水解和消去反應，故B正確；C.1molZ含有2mol碳碳雙鍵，所以最多可與2molBr2發(fā)生加成反應，故C正確；D.1mol X與氫氧化鈉反應消耗1mol氫氧化鈉、1molY與氫氧化鈉反應最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基 ClCH1CHO 氫氧化鈉水溶液、加熱 ac 【分析】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息反應生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1

21、=CHCOOH發(fā)生加聚反應生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應信息可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點、己的結(jié)構(gòu)特點與反應信息、可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚，據(jù)此解答?！?/p>

22、題目詳解】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息反應生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應信息可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（O

23、CH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點、己的結(jié)構(gòu)特點與反應信息、可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚。（1）由上述分析可知，D為HCHO，含有醛基；（1）DE是甲醛與乙醛發(fā)生信息反應生成CH1=CHCHO，反應方程式為：；（3）F為CH1=CHCOOH，發(fā)生加聚反應生成PAA，反應方程式為：；（4）由上述分析可知，X為ClCH1CHO；YW是ClCH1CH1OH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH1CH1OH；（5）甲乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成，反應方程

24、式為：；丙是，含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，與有機物B（苯酚），含有官能團不完全相同，二者不是同系物，芳香醇類中含有苯環(huán)，羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上，結(jié)合丙的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)側(cè)鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上的結(jié)構(gòu)，故丙不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體，故ac正確，b錯誤，答案選ac；（6）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡式是?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的反應信息進行利用，甲醇轉(zhuǎn)化為甲的反應，是難點，中學不涉及，需要學生根據(jù)信息、結(jié)合丙、丁、已的結(jié)構(gòu)推斷丙，再進行逆推判斷，對學生的邏輯推理有較高的要求。18、H+、Mg2+、Al3+ 三角錐形 BaCO3、Ba

25、SO4 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O c(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L 【分析】無色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產(chǎn)生無色氣體A是NH3，說明含有NH4+，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計算出NH4+的物質(zhì)的量；同時產(chǎn)生白色沉淀A，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體B，同時有白色沉淀B，說明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的質(zhì)量和為8.6g，沉淀B是BaSO4，氣體B是CO2，說明原溶液中含SO42-、CO32-，根據(jù)沉淀A、B的質(zhì)量可計算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物質(zhì)的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCl2溶液，

26、產(chǎn)生無色氣體C，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO，說明III發(fā)生了氧化還原反應，A中含有NO3-，根據(jù)NO的體積，結(jié)合N元素守恒可得NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子共存判斷是否含有其它離子，并進行分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-與H+、Mg2+、Al3+會發(fā)生離子反應而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+離子；(2)無色氣體A是NH3，該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3) 實驗中的第ii步操作是H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子守恒、電荷守

27、恒及原子守恒?？傻迷摲磻碾x子方程式為3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；(4)根據(jù)上述分析及題干已知信息，結(jié)合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質(zhì)的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)= 0.224L22.4L/mol=0.01mol。陰離子帶有的負電荷總數(shù)多于陽離子帶有的正電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性，說明溶液中還含有陽離子N

28、a+，其物質(zhì)的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)- n(NH4+)=20.02mol+20.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的體積是200mL，則該無色溶液X中一定存在的陽離子的物質(zhì)的量濃度c(NH4+)= n(NH4+)V=0.01mol0.2L=0.05mol/L；c(Na+)= n(Na+)V=0.08mol0.2L=0.4mol/L?！敬鸢更c睛】本題考查常見離子的檢驗方法及物質(zhì)的量濃度的計算，注意掌握常見離子的性質(zhì)及正確的檢驗方法，要求學生能夠根據(jù)離子反應的現(xiàn)象判斷原溶液中存在的離子名稱，結(jié)合離子反應由已經(jīng)確定的離子

29、存在判斷不能存在的離子，并根據(jù)溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗離子的存在及其濃度，該題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。19、Na2CO3+2Na2S+4SO2= 3Na2S2O3+CO2 2:1 三角錐形 cd SOCl2易水解，發(fā)生反應SOCl2+H2O= SO2+2HCl或xSOCl2+ZnCl2xH2O+H2O= ZnCl2 +xSO2+2xHCl，生成的HCl抑制Zn2+水解，故可制得無水ZnCl2 ad 【分析】(1) 根據(jù)題意可知，SO2和Na2S發(fā)生氧化還原反應，生成Na2S2O3；(2) Cl2為氧化劑，S為還原劑根據(jù)化合價升降法確定系數(shù)；(3) SOCl2

30、分子中S為中心原子，為sp3雜化；根據(jù)同族元素原子的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的遞變性進行分析。(4) 已知SOCl2易水解，可與ZnCl2xH2O提供的水反應發(fā)生SOCl2+H2O= SO2+2HCl，且生成的HCl能夠抑制鋅離子的水解，導致ZnCl2xH2O失去水，從而得到無水ZnCl2；若乙同學觀點正確，則生成的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵雜質(zhì)，可將少量固體溶于稀鹽酸中，加入K3Fe(CN)6溶液顯藍色或滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去即可?！绢}目詳解】(1) 根據(jù)題意可知，SO2和Na2S發(fā)生氧化還原反應，生成Na2S2O3，反應的化學方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO2= 3Na2S2O3+CO

31、2；(2) 以SO2、S、Cl2為原料制取SOCl2中，Cl2為氧化劑，化合價由0價變?yōu)?1，S為還原劑，化合價由0價變?yōu)?4，而SO2的化合價未變，則化合價改變值的最小公倍數(shù)為4，則的系數(shù)為2，S的系數(shù)為1，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；(3) SOCl2分子中S為中心原子，共3條鍵，有1對孤電子對，為sp3雜化，則為三角錐形；aH2O間存在氫鍵，分子間的作用力增大，沸點較高，而H2S、H2Se分子間無氫鍵，沸點與分子量有關，分子量越大，分子間的作用力越強，沸點越高，則沸點：H2OH2Se H2S，a錯誤；bO原子半徑小于S，導致電子對與原子核距離變小，則H2O分子中H、O間的成鍵電

32、子對間的斥力變大，HOH鍵的鍵角大于H2S分子中HSH鍵的鍵角，b錯誤；cO、S、Se三種同主族元素，非金屬性越強，則熱穩(wěn)定性越高，則熱穩(wěn)定性H2OH2SH2Se，c正確；dCS2是一種直線型分子，中心原子為sp雜化，分子中C、S原子間形成C=S鍵，則都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，d正確；答案為cd；(4) 已知SOCl2易水解，可與ZnCl2xH2O提供的水反應發(fā)生SOCl2+H2O= SO2+2HCl，且生成的HCl能夠抑制鋅離子的水解，導致ZnCl2xH2O失去水，從而得到無水ZnCl2；若乙同學觀點正確，則生成的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵雜質(zhì)，可將少量固體溶于稀鹽酸中，加入K3Fe(CN)6溶液

33、顯藍色或滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去即可，綜上所述，答案為ad。20、膠頭滴管、500mL容量瓶 7.9g ad 5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O 取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì) 滴定過程中，部分Fe2被氧氣氧化 【題目詳解】（1）實驗室里用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液。步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貼簽。因此需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管。因無480mL的容量瓶，故需選擇500mL容量瓶，計算時也應用500mL溶液來計算。所以需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量=cVM=0.1000 molL1500mL158g/mo