2022-2023學(xué)年云南省昆明市東川區(qū)第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省昆明市東川區(qū)第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3參考答案：B略2. 根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是 序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4 、H2O2 、H-2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl-2 、FeBr-2FeCl3 、FeBr3

2、MnO4 Cl2 、Mn2+ A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2 B第組反應(yīng)中Cl-2 與 FeBr-2的物質(zhì)的量之比為12 C第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- Cl2 Fe3+ Br2參考答案：D略3. A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質(zhì)，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫下0.01 molL-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是A. 原子半徑的大小BCDB. 化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵C. 1L0.1molL-1的q溶液中陰

3、離子總數(shù)等于0.1NAD. 1mol n與足量的p完全反應(yīng)可生成11.2L的r參考答案：B常溫下0.01 molL-1的s溶液的pH為12，s是氫氧化鈉。根據(jù)圖示，可知n是Na2O2、m是CO2、p是H2O、q是Na2CO3、r是O2；A、B、C、D分別是H、C、O、Na；原子半徑的大小OC Na，故A錯(cuò)誤；Na2O2、NaOH均含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；CO32-水解，所以1L0.1molL-1的q溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；1mol Na2O2與足量的水完全反應(yīng)可生成0.5mol的O2，但體積不一定是11.2L，故D錯(cuò)誤。4. （8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3

4、和的混合物與250ml，100mo1L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500ml，0100mo1L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為233g，溶液中過量的堿用100ml，100mo1L-1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。參考答案：混合物中Na2SO4的質(zhì)量設(shè)混合物中NaCO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，反應(yīng)中放出的CO2物質(zhì)的量與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0250L100mo1L-1-0500L0100 mo1L-12+0010L100 mo1L-1=0160mol (2分)解得：X0070mol Y=0020mol

5、Na2CO3質(zhì)量0070mol106g mo1L-1=742g NaHCO3質(zhì)量0020mol84g mo1L-1=168g 5. 可以將反應(yīng)ZnBr2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：Br22e= 2Br 2Br2e = Br2Zn 2e= Zn2 Zn22e = Zn其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（ ） A.和 B.和 C.和 D.和 參考答案：A略6. 燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是 HYPERLINK / HYPERLINK / A負(fù)極反應(yīng)式：

6、O2 + 2H2O + 4e4 OH- HYPERLINK / B負(fù)極反應(yīng)式：CH4 + 10OH- 8eCO32- + 7H2O HYPERLINK / C隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變 HYPERLINK / D放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)參考答案：B7. 下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液 過量NaOH溶液和明礬溶液過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液 NaHCO3投入AlCl3溶液A只有B只有 C只有D只有參考答案：D略8. 各地相繼發(fā)文嚴(yán)禁火鍋等餐廚業(yè)使用“地溝油”。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A.地溝油含有有毒物質(zhì)，不能食用 B

7、.地溝油回收可以制肥皂C.地溝油的主要成分為高分子化合物 D.火鍋原料所用的菜籽油的飽和程度比牛油低參考答案：C9. 下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A反應(yīng)屬于加成反應(yīng) BW中至少含有1個(gè)手性碳原子CX、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng) D可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：BC略10. 按如圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極中合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為（）A41

8、B31 C21 D13 參考答案：答案：B11. NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)時(shí)生成燒堿和氫氣，它也能和乙醇等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于NaH的敘述中正確的是 （ ） A與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 BLiH中陽離子半徑小于陰離子半徑 C跟乙醇反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的速度比跟水反應(yīng)時(shí)更快 D與水反應(yīng)時(shí)，生成的燒堿是還原產(chǎn)物參考答案：A略12. 蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度積）KSP4.010381.2510331.81011注： lg2=

9、0.3，離子的濃度小于1.0105 molL1時(shí) ，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是A在濾液I中，不能加過量的Ca(OH)2是為了防止Al(OH)3溶解和Mg2沉淀B濾液I中，加Ca(OH)2后Al3比Fe3先沉淀完全C室溫下，用Ca(OH)2把濾液I的pH調(diào)節(jié)到4.7時(shí)，Al3剛好沉淀完全D稱18.2g堿式碳酸鎂【aMgCO3b Mg(OH)2cH2O】高溫加熱分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a3、b1、c3參考答案：B略13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在1 L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAB常溫常壓下，Na

10、2O2與足量H2O反應(yīng)，生成4.48LO2 ,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAC在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NAD電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個(gè)電子，陽極溶解銅32g參考答案：AA項(xiàng)，Na2S溶液中S2-水解：S2H2OHSOH，導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，常溫常壓下，4. 48LO2的物質(zhì)的量小于0.2 mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.4NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后得到NH3的分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陽極溶解的是粗銅（其中含有其他金屬），轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)，陽極溶解的銅少于

11、0.5 mol，即質(zhì)量小于32 gD項(xiàng)錯(cuò)誤。14. 取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：金屬先熔化；在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花；燃燒后得到白色固體；燃燒后火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。描述正確的是 （ ）A B C D參考答案：D略15. 向一定量的 K2CO3 溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)33H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解

12、，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0 molL-1 硝酸、1.0 molL-1 鹽酸、1.0 molL-1 NaOH溶液、3% H2O2、0.1 molL-1 KI溶液、0.1 molL-1 CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過（A）澄清石灰水、濃氫氧化鈉 （B）濃硫酸、灼熱氧化銅 （C）澄清石灰水；觀察到（A）、（C）中澄清石灰水都變渾濁，（B）中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，

13、而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 提出合理假設(shè)假設(shè)1： ；假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。固體部分溶解。步驟2：步驟3： （4）若假設(shè)1成立，K3Fe(C2O4)3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）CO和CO2 （2）利用焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰（3）全部為鐵單質(zhì)(1分)；全部為FeO(1分)；同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：向試管

14、中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩。 （1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成，則證明有鐵單質(zhì)存在。步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。結(jié)合步驟2中的（2）：（1）若溶液基本無色，則假設(shè)1成立。（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)3成立。證明假設(shè)1成立 證明假設(shè)2成立證明假設(shè)3成立 其他合理答案也可（4）2K3Fe(C2O4)33K2CO3 + 2FeO+4CO2+5CO

15、或2K3Fe(C2O4)33K2CO3 + 2Fe+6CO2+3CO或4K3Fe(C2O4)3 6K2CO3 + 2Fe+10CO2+8CO+ 2FeO其它合理答案也給分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_，CH3COClEF的反應(yīng)類型是_。有關(guān)G的下列說法正確的是_。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)E的結(jié)構(gòu)簡式為_

16、。F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能發(fā)生水解反應(yīng)與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：18. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJm

17、ol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(

18、g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式 。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol119. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問