2022-2023學(xué)年上海朱家角中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海朱家角中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和圖9表示： 圖9下列說法正確的是 （ ）參考答案：B略2. 下列說法不正確的是 A利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再從上面倒出 B用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH 值 C在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪

2、拌棒進行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取23 次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果 D固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移參考答案：B略3. 1995年美國教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈?zhǔn)饺矡N:CCCCCC該物質(zhì)的一個分子中含300500個碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此可判斷鏈?zhǔn)饺矡N的熔點，估計它的熔點比石墨:A. 高 B. 低 C. 相等 D. 無法判斷參考答案：B略4. 對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯了的是A BCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4汽油乙醇KNO3危險警告標(biāo)簽參考答案：C略5. 下列說法中正確的是

3、A. “地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂及生物柴油B. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C. 向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了中和反應(yīng)D. 海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A【詳解】A、地溝油成分為高級脂肪酸甘油酯,可以燃燒,在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；B、豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì)，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯誤；C、牛奶為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀是因為膠體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，故C錯誤；D、明礬的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化

4、鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),故起不到海水淡化的目的，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。6. 下列化學(xué)用語或命名正確的是 AS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式： C丙烯的實驗式（最簡式）：CH2 D的名稱：2-乙基丙烷參考答案：C略7. 某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A36L B22.4L C28L D11.2L參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)的計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算專題：計算題分析：n（H+）=2.5mol2=5mol，n（NO3）=4，發(fā)生3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H

5、2O或Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由離子方程式判斷過量，以此計算該題解答：解：n（H+）=2.5mol2=5mol，n（NO3）=4，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由 3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O， 3 2 81.5mol 0.1mol 4mol，則1.5molFe完全反應(yīng)時，硝酸根離子與氫離子均過量，則發(fā)生Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，若1.5molFe完全反應(yīng)時，氫離子不足，則兩個反應(yīng)均發(fā)生，F(xiàn)e+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2Ox 4x x3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2Oy

6、y y則，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的體積為（0.75mol+0.75mol）22.4L/mol=28L，故選C點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意過量判斷及發(fā)生的反應(yīng)判斷，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大8. 下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是（ ）相關(guān)實驗預(yù)期目的A.相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧

7、化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略9. 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3 + 5H2O2NO + HNO3 + 9HF下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑B. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C. 若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子D. NF3在潮濕的空氣中泄露會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D略10. NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正

8、確的是A1mol 鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NAB1L 0.1mol/L 的醋酸中含有 NA 個 CH3COO C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4 含有 NA 個 CCl4 分子D常溫常壓下，10g 甲烷所含有的電子數(shù)目為 10NA參考答案：A略11. 在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且bc，則下列判斷正確的是 A最后得到的溶液中不含有Cu2 B殘余固體一定全部是銅 C最后得到的溶液中只含Cu2 D殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略12. 實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A裝置常用于分離互不相溶液體

9、混合物B裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C以NH4HCO3為原料，裝置可用于實驗室制備少量NH3D裝置b口進氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：C13. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為ABCD參考答案：C14. 關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是 （ ） A裝置可用于實驗室制取少量NH3或O2 B可用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性 C實驗室可用裝置收集H2、NH3 D利用裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜參考答案：D略15.

10、 化學(xué)與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A. 在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿C. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽D. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料參考答案：BA項，鐵粉有還原性，可防止食物氧化變質(zhì)，硅膠具有吸水性，可防止食物受潮，正確；B項，SO2用于漂白紙漿由于SO2具有漂白性，不是氧化性，錯誤；C項，剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽，正確；D項，硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，正確；答

11、案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的110置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。請回答下列問題：（1）將樣品研細(xì)后再進行反應(yīng)，其目的是 ；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”） 滴定管中。（2）裝置a的作用是 。A除去空氣中的二氧化碳 B除去空氣中的水蒸氣C有利于氣體混合 D有利于觀察、控制空氣流

12、速（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”） ，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式 。（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。（6）假設(shè)實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有 。參考答案：（1）使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反應(yīng)生成的全部進入裝置中，使測定結(jié)果精確。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亞硫酸部分被氧化。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (18分)Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1)

13、Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；VII的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_，1 mol化合物III最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式 _.(4)有關(guān)化合物II說法正確的是_ A.l mol化合物II完全燃燒消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物II難溶于水 D化合物II分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3

14、，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_. (6) 也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)后有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_.參考答案：18. I.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能/kJmol1abc寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A 。電解池B 。(2)若電解池A中生成3.36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算電解池

15、B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol. 在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。a=1，c=2，則b= 。在此情況下，反應(yīng)起始時將向 反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進行。若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則c的取值范圍是 。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體

16、積，則可采取的措施是 ，原因是 。參考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.300mol（2分）. 3 （2分） 逆（1分） 1c4 （2分）降低溫度 （1分） 降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體總分子數(shù)減少（2分）19. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極

17、上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液