2021-2022學年河北省保定市太保營中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年河北省保定市太保營中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷 B苯、乙醇和乙酸都可以發(fā)生取代反應C乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣D纖維素的水解產物是葡萄糖參考答案：BD略2. 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF35H2O2NOHNO39HF， 下列有關說法正確的是A反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為21C若反

2、應中生成0.2mol HNO3，則反應共轉移0.2mol eDNF3在潮濕空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象 參考答案：D3. 大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。按照氧化還原理論，在下列假設(猜想)引導下的探究，肯定沒有意義的是A.探究用硫酸亞鐵受熱分解制取鐵紅（Fe2O3）時，可能有SO2生成B.探究硅粉與氫氧化鈉溶液反應產生的氣體產物可能是O2C.探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成D.探究Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色褪去的原因可能是溶液中的酸性產物或強氧化性產物造成的參考答案：B4. 下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A物質的量濃度相等

3、的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小關系：B常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C常溫下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D物質的量濃度之比為12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)參考答案：BC略5. A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。下表所列各組物質中，物質之

4、間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )物質編號物質轉化關系ADESiSiO2H2SiO3NNO2HNO3SSO2H2SO4Na Na2O2NaOHA B C D參考答案：B略6. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗： 用pH計測得溶液pH大于7 加入鹽酸，產生有色刺激性氣體 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學

5、最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。（ ） A B C D參考答案：C略7. 下列反應的離子方程式正確的是A. NaHCO3溶液跟稀H2SO4反應 HCO3 + H+ CO32+ H2OB. CaCO3溶于CH3COOH溶液中 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2C. 電解 AgNO3溶液 4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2+ 4H+D. 把AlCl3溶液滴入氨水中 Al3+ + 4OH AlO2 + 2H2O參考答案：C略8. 鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，電池總反應式為：V2O5xLiLix

6、V2O5,下列說法不正確的是 A向外供電時，鋰離子向負極移動 B負極上反應的物質是鋰，正極上反應的物質是V2O5 C正極的電極反應為：V2O5xexLiLixV2O5D負極的電極反應為：xLixe xLi參考答案：A9. 短周期主族元素W、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11。下列說法正確的是A. 原子半徑:WXYZ B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:XZXW，故A錯誤；B、如果Z為S，C的非金屬性小于S，因此H2S的穩(wěn)定性比CH4穩(wěn)定性強，如果Z為P，C的非金屬性強于P，即CH4的穩(wěn)定性強于PH3，故B

7、說法錯誤；C、C和H形成的化合物為C6H6，即為苯，苯常用作萃取劑，故C正確；D、如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4，溶液顯中性，不能使酚酞變紅，故D錯誤。10. 下列圖示與對應的敘述相符合的是 （ ）A. 圖l為某金屬單質晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構型為體心立方 B圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應與電源的正極相連 C圖3表示CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：ab D圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應： 2N02(g) N204(g)，相同時間后測得N02含量的曲線，則該反應的HOC。與CNO互為等電子體微粒的化學式

8、有CO2、N2O、SCN-等，互為等電子體的物質結構相似，二氧化碳的結構是直線型，C原子采取sp雜化，因此CNO的中心原子的雜化方式為sp。N原子有孤對電子，Cu2+有空軌道，即N提供孤對電子根據均攤法知甲含Cu原子4個，O原子：81/8+41/4+21/2+1=4，化學式為CuO，乙含Cu原子4個，O原子：81/8+1=2，化學式為Cu2O，CuO易轉變?yōu)镃u2O，是因為Cu2O中的Cu的3d能級是全充滿狀態(tài)，而原子處于全充滿、半充滿、全空是穩(wěn)定結構。1個甲中含CuO4個，質量為（480）NAg，晶胞體積為（a10-10）3m3，密度是。19. 二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3

9、為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1=a kJmol1反應：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H2=72.49kJmol1總反應：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H3=86.98kJmol1請回答下列問題：反應的H1=_kJmol1(用具體數(shù)據表示)。反應的S_(填或)0，一般在_情況下有利于該反應的進行。反應中影響CO2平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨

10、勢曲線。其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是_(填提高或降低)水碳比。當溫度高于190后，CO2平衡轉化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是_。反應的平衡常數(shù)表達式K1=_；如果起始溫度相同，反應由在恒溫容器進行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進行，平衡常數(shù)K1將_(填增大、減少、不變)。某研究小組為探究反應中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。尿素在土壤中會發(fā)生反應CO(NH2)22H2O(NH4)2CO3。下列物質中與尿素有類似性質的是_。ANH2COONH4BH2NOCCH2CH2CONH2CHOCH2CH2OHDHOCH2CH2NH2參考答案：（1）