2022年高考沖刺理綜化學(xué)模擬沖刺沖刺(全國(guó)Ⅰ卷)

1、2018 年高考理綜化學(xué)真題試卷(全國(guó)卷)一、選擇題1. (2018卷)硫酸亞鐵鋰(LiFePO )電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一，采用濕法冶金4工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有 Al、Fe、LiC. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉2. (2018卷)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 蔗糖,果糖和麥芽糖均為雙糖B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C. 植物油含不飽和脂肪酸酯,能使 Br /CCl 色 4D. 淀粉和纖維素水解的最終

2、產(chǎn)物均為葡萄糖3. (2018卷)在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作未涉及的是( )A.B.C.D.4. (2018卷) N 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )AA. 水解形成的 Fe (OH) 膠體粒子數(shù)為 3B. (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為 18N AC. 甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為D. 與 Cl 在光照下反應(yīng)生成的 CH Cl 分子數(shù)為 2 35. (2018卷)環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺22戊烷( )是最簡(jiǎn)單 的一種,下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過(guò)兩種C. 所有碳原子均處同一平面D. 生成

3、1mol C H 至少需要 2molH 5 12 26. (2018卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加，且均不大于 20，W、X、Z 最外 層電子數(shù)之和為 10；W 與 Y 同族； W 與Z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻 璃。下列說(shuō)法正確的是( )A. 常溫常壓下 X 的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z 的氫化物為離子化合物C. Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈堿性D. W 與 Y 具有相同的最高化合價(jià)7. (2018卷)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種， CO2+H2S 協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2 和 H2S 的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為 ZnO石墨烯(石墨烯包

4、裹的ZnO)和 石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA+Fe+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. 陰極的電極反應(yīng)： CO2+2H+2e-=CO+H2OB. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)： CO2+H2S=CO+H2O+SC. 石墨烯上的電勢(shì)比 ZnO石墨烯上的低D. 若采用 Fe+/Fe3+取代 EDTA-Fe+/EDTA-Fe3+ ， 溶液需為酸性二、非選擇題8. (2018卷)醋酸亞鉻( CH COO)2Cr 2H2O為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣3體分析中用作氧氣吸收劑,一般制備方法是先在封閉體系中利

5、用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還 原為二價(jià)鉻;二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn) 題：(1) 實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻, 目的是_，儀器 a 的名稱是_。(2)將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于 c 中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開(kāi) K ,K ,關(guān)閉 1 2K。3c 中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。同時(shí) c 中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是_。(3)打開(kāi) K ,關(guān)閉 K 和 K 。c 中亮藍(lán)色溶液流入 d,其原因是_；d 中析出磚紅色沉淀, 3 1 2為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是_、_、洗滌、干燥。(4)指出裝置 d 可能存

6、在的缺點(diǎn)_。9. (2018卷)焦亞硫酸鈉(Na S O )在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，回答下列2 2 5問(wèn)題：(1)生產(chǎn) Na S O ， 通常是由 NaHSO 過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，寫出該過(guò)程的化學(xué)方程 2 2 5 3式_。(2)利用煙道氣中的 SO 生產(chǎn) Na S O 的工藝為: 2 2 2 3pH=時(shí)， 1 中為_(kāi)溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加人 Na CO ， 固體，并再次充入 SO 的目的是_。2 3 2(3)制備 Na S O ， 也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中 SO 堿吸收液中含有 2 2 3 2NaHSO 和 Na SO 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，電解后，

7、 _室的 NaHSO 濃度增加，將2 2 3 3該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到 Na S O 。2 2 3(4)Na S O 可用作食品的抗氧化劑，在測(cè)定某葡萄酒中 Na S O 殘留量時(shí)，取葡萄酒樣品，用 2 2 5 2 2 5的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，該樣品中 Na S O 的殘留2 2 5量為_(kāi)g L-1 (以 SO 計(jì))。310. (2018卷)采用 N O 為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)2 5中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1) 1840 年 Devil 用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到 N O ， 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一 2 5種

8、氣體，其分子式為_(kāi)。(2)等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了 25時(shí) N O (g)分解反應(yīng)： 2 5其中NO 二聚為NO 的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡,體系的總壓強(qiáng)p 隨時(shí)間t 的變化如下表所示(t=x2 2 4時(shí),N O (g)完全分解):2 4t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 P/kPa已知： 2N O (g) =2N O (g) +O (g)2 5 2 4 22NO (g) =N O (g)2 2 4H = mol-11H = mol-12則反應(yīng) N O (g)=2NO (g)+ 1 O (g)的H=_ kJ mol-12 5 2 2 2研究表明,N2O5 (g

9、)分解的反應(yīng)速率 v=210-3 pN2 O3(KPa min-1)，t=62min 時(shí),測(cè)得體系中2pO=,則此時(shí)的2 5pN O =_kPa，V=_ kPa，min-1。若提高反應(yīng)溫度至 35,則 N O (g)完全分解后體系壓強(qiáng)p (35)(填“大于”“等于”或 2 5 X“小于”),原因是_。25時(shí) N O (g) 2NO (g)反應(yīng)的平衡常數(shù) K =_ kPa (K 為以分壓表示的平衡常數(shù), 2 4 2 p p計(jì)算結(jié)果保留 1 位小數(shù))。(3)對(duì)于反應(yīng) 2N O (g)4NO (g)+O (g),R，A，Ogg 提出如下反應(yīng)歷程:第一步2 5 2 2N O NO +NO 快速平衡2

10、5 3 2第二步 NO +NO NO+NO +O 慢反應(yīng)2 3 2 2第三步 NO+NO 2NO 快反應(yīng)3 2其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 _ (填標(biāo)號(hào))。A. (第一步的逆反應(yīng)P (第二步反應(yīng))B. 反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有 NO 3C. 第二步中 NO 與 NO 的碰撞僅部分有效 2 3D. 第三步反應(yīng)活化能較高。三、選考題化學(xué)選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11. (2018卷) Li 是最輕的固體金屬，采用 Li 作為負(fù)極材料的電池具有小而輕，能量密 度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題:(1)下列 Li 原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)、_

11、。(填標(biāo)號(hào)) A.B.C.D.(2) Li+與 H-具有相同的電子構(gòu)型， r (Li+ )小于 r (H- )，原因是_。(3) LiAlH 是有機(jī)合成中常用的還原劑， LiAlH 中的陰離子空間構(gòu)型是_。中心原子4 4的雜化形式為_(kāi)，LiAlH 中，存在_ (填標(biāo)號(hào))。 A.離子鍵4B. 鍵C. 鍵D.氫鍵(4) Li O 是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的 Born-Haber 循環(huán)計(jì)算得到 2可知,Li 原子的第一電離能為_(kāi)kJ mol-1 ，O=O 鍵鍵能為_(kāi)kJ mol-1 ，Li O2晶格能為_(kāi)kJ mol-1(5) Li O 具有反瑩石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為,

12、阿伏加德羅常數(shù)的值為 N ,2 A則 Li O 的密度為 _ g cm-3 (列出計(jì)算式)。2四、選考題化學(xué)一選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12. (2018卷)化合物 W 可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題(1) A 的化學(xué)名稱為_(kāi)。(2)的反應(yīng)類型是_。(3)反應(yīng)所需試劑,條件分別為_(kāi)。(4) G 的分子式為_(kāi)。(5) W 中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(6)寫出與 E 互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比 為 1:1)_。(7) 苯乙酸芐酯( )是花香類香料， 設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線_ (無(wú)機(jī)試劑任選)。答案與解析一、選擇題1.

13、(2018卷)硫酸亞鐵鋰(LiFePO )電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一，采用濕法冶金4工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有 Al、Fe、LiC. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案： D知識(shí)點(diǎn)：鐵、銅及其化合物難度：中等解析： A 電池中的金屬可以回收利用，電池丟棄，會(huì)造成土壤、水污染,A 項(xiàng)不符合題意。 B 由流程圖知道，分別得到了偏鋁酸鈉溶液、氫氧化鐵沉淀、碳酸鋰沉淀,B 項(xiàng)不符合題意。C 沉淀反應(yīng)是向含有Li、P、Fe 等濾

14、液中加入堿液，能夠形成沉淀的只有鐵，之前加入了硝 酸，因此溶液中是 Fe3+,C 不符合題意。D 碳酸鋰不溶于水，硫酸鋰能溶于水,D 項(xiàng)符合題意。2. (2018卷)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 蔗糖,果糖和麥芽糖均為雙糖B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C. 植物油含不飽和脂肪酸酯,能使 Br /CCl 色 4D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖答案： A,B知識(shí)點(diǎn)：生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)難度：中等解析： A.果糖是單糖，蔗糖和麥芽糖是雙塘。 A 項(xiàng)符合題意。B.部分酶為 RNA，B 項(xiàng)符合題意。C.植物油含碳碳雙鍵等不飽和結(jié)構(gòu)，能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)， C 項(xiàng)不符合題意。

15、D.淀粉和纖維素屬于多糖，它們水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖， D 項(xiàng)不符合題意。3. (2018卷)在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作未涉及的是( )A.B.C. D.答案： D知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)難度：較易解析： A 是制備乙酸乙酯的發(fā)生裝置，B 是收集乙酸乙酯的裝置，C 是分離得到乙酸乙酯的裝置，D 裝置是蒸發(fā)裝置，該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有用到，4. (2018卷) N 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )AA. 水解形成的 Fe (OH) 膠體粒子數(shù)為3B. (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為 18N AC. 甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為D. 與 Cl 在光照下反應(yīng)生成的 CH Cl 分子數(shù)為

16、 2 3答案： B知識(shí)點(diǎn)：阿伏伽德羅定律難度： 中等解析： A 的物質(zhì)的量為，氫氧化鐵膠體離子是多個(gè)氫氧化鐵的聚合體，因此，水解得到的膠 體離子小于 ， A 項(xiàng)不符合題意。B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氬氣(Ar)物質(zhì)的量為 1mol，每個(gè)氬氣分子含有 18 個(gè)質(zhì)子，因此其質(zhì)子數(shù)為18N ， B 項(xiàng)符合題意。AC 92g 甘油物質(zhì)的量為 1mol，1mol 甘油含 3mol 羥基， C 項(xiàng)不符合題意。D 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，有機(jī)產(chǎn)物有 CH Cl、CH Cl 、CHCl 、CCl ， 因此 CH Cl 分子3 2 2 3 4 3數(shù)小于 1mol，D 項(xiàng)不符合題意。5. (2018卷)環(huán)之間共用一個(gè)碳原子

17、的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺22戊烷( )是最簡(jiǎn)單 的一種,下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過(guò)兩種C. 所有碳原子均處同一平面5 12D. 生成 1mol C H 至少需要 2molH2答案： C知識(shí)點(diǎn)：乙烯、氯乙烯、苯的衍生物難度：中等解析： A 螺戊烷和環(huán)戊烯的分子式均為C H 且結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體， A 項(xiàng)不符合題5 8意；B 螺戊烷的二氯代物有三種， B 項(xiàng)不符合題意；C 螺戊烷中的化學(xué)鍵均為單鍵，碳原子不處于同一平面， C 符合題意；D 螺戊烷分子式均為C H ， 生成 1molC H 至少需要 2molH ， D 不符合題意。5

18、 8 5 12 26. (2018卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加，且均不大于 20，W、X、Z 最外 層電子數(shù)之和為 10；W 與Y 同族； W 與Z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻 璃。下列說(shuō)法正確的是( )A. 常溫常壓下 X 的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z 的氫化物為離子化合物C. Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈堿性D. W 與 Y 具有相同的最高化合價(jià)答案： B知識(shí)點(diǎn)：元素周期律與元素周期表難度：中等解析： W 與Z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，可知W 為F，Z 為 Ca，又 因?yàn)?W、X、Z 最外層電子數(shù)之和為 10，可知 X 為Na，W

19、與Y 同主族，所以 Y 為Cl。A 常溫常壓下X 的單質(zhì) Na 為固態(tài)， A 項(xiàng)不符合題意；B 中 Z 的氫化物為 CaH ， 為離子化合物， B 項(xiàng)符合題意；2C 中， Y 與Z 形成的化合物為CaCl ,水溶液呈中性， C 項(xiàng)不符合題意；2D 中 F 元素沒(méi)有最高正化合價(jià)， D 項(xiàng)不符合題意。8. (2018卷)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種， CO2+H2S 協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2 和 H2S 的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為 ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和 石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H

20、+S+2EDTA+Fe+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. 陰極的電極反應(yīng)： CO2+2H+2e-=CO+H2OB. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)： CO2+H2S=CO+H2O+SC. 石墨烯上的電勢(shì)比 ZnO石墨烯上的低D. 若采用 Fe+/Fe3+取代 EDTA-Fe+/EDTA-Fe3+ ， 溶液需為酸性答案： C知識(shí)點(diǎn)：原電池難度：中等解析： A.在 ZnO石墨烯上CO 轉(zhuǎn)變?yōu)?CO，發(fā)生還原反應(yīng)，因此該電極是陰極，陰極電極反應(yīng)2式為： CO + 2H+ + 2e- = CO + H O，A 不符合題意。2 2B. 由圖可知總反應(yīng)市 CO +H S=CO+H O+S，B 不符合題意。 2 2

21、 2C. 石墨烯是陽(yáng)極，電勢(shì)高于陰極，因此 C 符合題意。D. 三價(jià)鐵離子和亞鐵離子再堿性環(huán)境中會(huì)形成沉淀， 因此溶液需為酸性， 因此 D 不符合題意。二、非選擇題8. (2018卷)醋酸亞鉻( CH COO)2Cr 2H2O為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣3體分析中用作氧氣吸收劑,一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻;二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn) 題：(1) 實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻, 目的是_，儀器 a 的名稱是_。(2)將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于 c 中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開(kāi) K

22、 ,K ,關(guān)閉 1 2K。3c 中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。同時(shí) c 中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是_。(3)打開(kāi) K ,關(guān)閉 K 和 K 。c 中亮藍(lán)色溶液流入 d,其原因是_；d 中析出磚紅色沉淀, 3 1 2為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是_、_、洗滌、干燥。(4)指出裝置 d 可能存在的缺點(diǎn)_。答案： (1)去除水中的溶解氧；分液漏斗(2) Zn+2Cr3+= Zn2+2Cr2+ ；排除 c 中的空氣(3) c 中產(chǎn)生 H 使錐形瓶中壓強(qiáng)增大；冰水冷卻；過(guò)濾 2(4) d 為敞開(kāi)體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸而被氧化知識(shí)點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)難度：中等解析：

23、防止二價(jià)鉻被氧化，需除去水中溶解的氧氣，加熱煮沸的方法可以出去溶解 O 。c 中2發(fā)生的反應(yīng)主要是將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻，同時(shí)鋅與鹽酸反應(yīng)生成 H 可起到排除裝置中空氣2的目的，防止二價(jià)鉻被氧化；利用鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的 H 使錐形瓶中壓強(qiáng)增大，將 c 中溶液2壓入 d 中與醋酸鈉反應(yīng)生成難溶于冷水的醋酸亞鉻；由于醋酸亞鉻難溶于冷水，可采用冰水 冷卻后過(guò)濾，達(dá)到充分析出和分離的目的； d 為敞開(kāi)體系，醋酸亞鉻能吸收空氣中的氧氣。9. (2018卷)焦亞硫酸鈉(Na S O )在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，回答下列2 2 5問(wèn)題：(1)生產(chǎn) Na S O ， 通常是由 NaHSO 過(guò)飽和溶

24、液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，寫出該過(guò)程的化學(xué)方程 2 2 5 3式_。(2)利用煙道氣中的 SO 生產(chǎn) Na S O 的工藝為: 2 2 2 3pH=時(shí)， 1 中為_(kāi)溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加人 Na CO ， 固體，并再次充入 SO 的目的是_。2 3 2(3)制備 Na S O ， 也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中 SO 堿吸收液中含有 2 2 3 2NaHSO 和 Na SO 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，電解后， _室的 NaHSO 濃度增加，將2 2 3 3該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到 Na S O 。2 2 3(4)Na S O 可用作食品的抗氧化劑，在測(cè)定某葡萄酒中 Na S O 殘留量

25、時(shí)，取葡萄酒樣品，用 2 2 5 2 2 5的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，該樣品中 Na S O 的殘留2 2 5量為_(kāi)g L-1 (以 SO 計(jì))。3答案： (1) 2NaHSO =Na S O +H O3 2 2 5 2(2) NaHSO ；得到 NaHSO 過(guò)飽和溶液 3 3(3) 2H O4e = 4H+O ； a 2 2(4) S O 2- + 2I + 3H O=2SO 2+4I+6H+； 2 3 2 2 4知識(shí)點(diǎn)：電解池難度：中等解析： 焦亞硫酸鈉和亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)相同，故不是氧化還原反應(yīng)，可寫出方程式為 2NaHSO =Na S O +H O；p

26、H=時(shí)，中發(fā)生的反應(yīng)為 Na CO +2SO +H O=2NaHSO +CO ；陽(yáng)極3 2 2 5 2 2 3 2 2 3 2室含有 OH和 SO 2 ， 水電離產(chǎn)生的 OH先放電， 因此電極反應(yīng)式為： 2H O4e = 4H+O ；4 2 2a 室中含有亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，陽(yáng)極產(chǎn)生的氫離子進(jìn)入 a 室與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，因此亞硫酸氫鈉濃度增加。而 b 室的電極反應(yīng)式為： 2H O+2e= 2OH+H ，氫氧根與2 2亞硫酸氫鈉反應(yīng)，從而亞硫酸氫鈉濃度降低。S O 2 + 2I + 3H O=2SO 2+4I+6H+ ，L2 3 2 2 4析： n(I )=L=1104mol2n(

27、SO )=2 n(S O 2)= n(I )=1104mol2 2 5 2m(SO )= 1104mol64g/mol=103 g2SO 的濃度為103 g/=L210. (2018卷)采用 N O 為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)2 5中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1) 1840 年 Devil 用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到 N O ， 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一 2 5種氣體，其分子式為_(kāi)。(2)等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了 25時(shí) N O (g)分解反應(yīng)： 2 5其中NO 二聚為NO 的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡,體系的總壓強(qiáng)p 隨時(shí)間t 的變化如下表所示(t=

28、x2 2 4時(shí),N O (g)完全分解):2 4t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 P/kPaH = mol-11已知： 2N O (g) =2N O (g) +O (g)2 5 2 4 2H = mol-122NO (g) =N O (g)2 2 4則反應(yīng) N O (g)=2NO (g)+ 1 O (g)的H=_ kJ mol-12 5 2 2 2研究表明,N2O5 (g)分解的反應(yīng)速率 v=210-3 pN2 O3(KPa min-1)，t=62min 時(shí),測(cè)得體系中2pO=,則此時(shí)的2 5pN O =_kPa，V=_ kPa，min-1。若提高反應(yīng)溫度至 35

29、,則 N O (g)完全分解后體系壓強(qiáng)p (35)(填“大于”“等于”或 2 5 X“小于”),原因是_。25時(shí) N O (g) 2NO (g)反應(yīng)的平衡常數(shù) K =_ kPa (K 為以分壓表示的平衡常數(shù), 2 4 2 p p計(jì)算結(jié)果保留 1 位小數(shù))。(3)對(duì)于反應(yīng) 2N O (g)4NO (g)+O (g),R，A，Ogg 提出如下反應(yīng)歷程:第一步2 5 2 2N O NO +NO 快速平衡2 5 3 2第二步 NO +NO NO+NO +O 慢反應(yīng)2 3 2 2第三步 NO+NO 2NO 快反應(yīng)3 2其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 _ (填標(biāo)號(hào))。A. (

30、第一步的逆反應(yīng)P (第二步反 應(yīng))C. 第二步中 NO 與 NO 的碰撞僅部分有效 2 3B. 反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有 NO 3D. 第三步反應(yīng)活化能較高。答案： (1) ClO2(2)；10-2 ；大于；溫度升高，體積不變，總壓強(qiáng)升高； NO 二聚是放熱反應(yīng)，溫度升高， 2平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)升高；(3) A,C知識(shí)點(diǎn)：熱化學(xué)方程式與蓋斯定律難度：中等解析： 氯氣與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中化合價(jià)能升高的只有氯元素和氧元素，由于得到了 N O ， 氮元素化合價(jià)沒(méi)有變化， 因此在該反應(yīng)中氯氣作氧化劑， 被氧化的是氧元素，2 5則生成 O 。運(yùn)用蓋斯定律，H= 1 H H = +mo

31、l p (O )=，根據(jù)反應(yīng)2 2 1 2 22N O =4NO +O ， 則五氧化二氮減少的壓強(qiáng)為 2p(O )=2=，所以 p(N O )=，v=21032 5 2 2 2 2 5p(N O ) = 1022 5N O 完全分解發(fā)生的反應(yīng)： 2N O (g) 4NO (g) + O (g)2 5 2 5 2 2N O 此時(shí)分解壓強(qiáng)的變化2 5生成的 NO 建立平衡2此平衡壓強(qiáng)的變化為2NO (g) N O (g)22 42yy平衡時(shí)總壓是，即 = 2y + y += 2NO (g)的 K = p(NO2 )2 p p(N2 O4 )求得 y=，所以 NO 產(chǎn)生的壓強(qiáng)為2 = 。反應(yīng) N O

32、 (g)2 2 4= ；第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快，因此 A 符合題意；中間產(chǎn)物有 NO、NO ， B 不符合題意；第二步反應(yīng)慢，說(shuō)明反應(yīng)難進(jìn)行，則有效碰撞2少， C 符合題意；第三步反應(yīng)很快，說(shuō)明活化能較低， D 不符合題意。三、選考題化學(xué)選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11. (2018卷) Li 是最輕的固體金屬，采用 Li 作為負(fù)極材料的電池具有小而輕，能量密 度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題:(1)下列 Li 原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)、_。(填標(biāo)號(hào)) A.B.C.D.(2) Li+與 H-具有相同的電子構(gòu)型， r (Li+ )小于 r (H- )，原因是_

33、。(3) LiAlH 是有機(jī)合成中常用的還原劑， LiAlH 中的陰離子空間構(gòu)型是_。中心原子4 4的雜化形式為_(kāi)，LiAlH 中，存在_ (填標(biāo)號(hào))。 A.離子鍵4B. 鍵C. 鍵D.氫鍵(4) Li O 是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的 Born-Haber 循環(huán)計(jì)算得到 2可知,Li 原子的第一電離能為_(kāi)kJ mol-1 ，O=O 鍵鍵能為_(kāi)kJ mol-1 ，Li O2晶格能為_(kāi)kJ mol-1(5) Li O 具有反瑩石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為 N ,2 A則 Li O 的密度為 _2答案： (1) D；C(2) Li+核電荷數(shù)較大(3)正四面體； sp3 ；AB(4) 520；498；2908(5)g cm-3