化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

1、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志以mA(g)+nB(g)pC(g)為例直接標(biāo)志：速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等：A消耗速率與A的生成速率相等，A的消耗速率與C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率與C的生成速率之比等于n：p。各物質(zhì)的百分含量保持不變。間接標(biāo)志：混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。(注：m+np)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變。各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時(shí)間的改變而改變?？偨Y(jié)：對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g).pC(g)+qD(g)，根據(jù)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各情況下，是否達(dá)到平衡。可能的情況舉

2、例是否能判斷已達(dá)平衡1、混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定2、正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA,同時(shí)生成mmolA單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗了pmolCv(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗qmolD3、壓強(qiáng)其他條件不變，m+n豐p+q時(shí)，總壓強(qiáng)定其他條件不變，m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)定4、平均相對(duì)分子質(zhì)量M當(dāng)m+np+q時(shí)，M一定當(dāng)m+n=p+q時(shí)，M一定5、溫度其他條件一定時(shí)，體系溫度一定6、體系密度

3、其他條件一定時(shí)，密度一定7、其他組成成分有顏色時(shí)，體系顏色不再變化1.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍2能充分說明可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)2N0(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()02的消耗速率等于NO的消耗速率容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變單位時(shí)間內(nèi)每生成nmolN2，同時(shí)生成2nmolNO3.定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(gF二2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

4、是c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2N2,H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH24、在定容催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。(填字母)a.SO2和SO3濃度相等b.SO2百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等f、氣體密度不變5、在2L密閉容器內(nèi)，800C時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)錯(cuò)誤未找到引用源。2NO2(g)體系中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.v(NO2)=2v(O2)b.

5、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變6、哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零7、在2L密閉容器內(nèi)，800C時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：(1)已知：只升高溫度,時(shí)間(S)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007右圖中表示no2的變化的曲線是.用02表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是v(NO2)=2v(O2)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變v(逆)(NO)=2v(正)(02)d容器內(nèi)密度保持不變c(NO):c(NO2):c(O2)=2:1:2