廣東省中山市2022年高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)

2、目比為12D由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE2、我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界首個(gè)五氮陰離子鹽R，其化學(xué)式為（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的不同之處為A中心原子的雜化軌道類(lèi)型 B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C立體結(jié)構(gòu) D共價(jià)鍵類(lèi)型3、用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a 、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近均有氣泡產(chǎn)生；銅珠n的右側(cè)有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是( )A根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中銅珠m左側(cè)變厚Ba、d處：2H2O2e=H22OHCb處：2Cl2e=Cl2；Cl2

3、+ H2O =HCl + HClODc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2e=Fe24、下列敘述不正確的是A乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)B乙醇易燃燒，污染小，只能在實(shí)驗(yàn)室中作燃料C常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，因?yàn)槊河途哂刑厥鈿馕禗除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾。5、電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取（）A電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象B原子的吸收光譜C電子體積大小的圖象D原子的發(fā)射光譜6、下列離子方程式正確的是（ ）A向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)為：2F

4、e22Br2Cl2=2Fe3Br24ClC等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg23OHH=Mg(OH)2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O7、下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（ ）0.1molL-1的氨水可以使酚酞試液變紅0.1molL-1的氯化銨溶液的pH約為5在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱銨鹽易溶于水，受熱易分解ABCD8、等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是( )A2 molL1 H2SO4B18 molL1 H2SO4C6 m

5、olL1 KOHD3 molL1 HNO39、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國(guó)科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所又在 1982 年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說(shuō)法不正確的是 A香茅醛能發(fā)生加聚反應(yīng)和還原反應(yīng)B“甲乙”發(fā)生了取代反應(yīng)C甲發(fā)生完全催化氧化反應(yīng)使官能團(tuán)種類(lèi)增加D香茅醛存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象10、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無(wú)直接關(guān)系的是（ ）A過(guò)濾B滲析C萃取D丁達(dá)爾效應(yīng)11、下列儀器用于測(cè)量有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的是：A元素分析儀B核磁共振儀C紅外光譜儀D質(zhì)譜儀12、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固體（忽

6、略溶液體積變化），則CH3COO- 濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大13、下列說(shuō)法正確的是A光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C甲烷與乙烯混合物可通過(guò)溴的四氯化碳溶液分離D乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)14、糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述錯(cuò)誤的是( )A淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產(chǎn)葡萄糖B淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構(gòu)體C進(jìn)入人

7、體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以會(huì)使人中毒D液態(tài)植物油通過(guò)催化氫化可以變?yōu)楣虘B(tài)脂肪15、下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()A可能是鹽的水溶液B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)碳化硅晶體硅二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題： 元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性?xún)H小于氟M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子 R第四周期過(guò)渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)（1）元素M的原子核外有 _ 種不同運(yùn)動(dòng)狀

8、態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_寫(xiě)元素符號(hào)； （3）在Y形成的單質(zhì)中，鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)，在中Z原子的雜化方式為_(kāi)，其分子的空間構(gòu)型為 _； （4）R的一種配合物的化學(xué)式為。已知在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生AgCl沉淀，此配合物最可能是 _填序號(hào)。A BC D18、煤的綜合利用備受關(guān)注。有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，CO與H2不同比例可以分別合成A、B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見(jiàn)的酸味劑。（1）有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（3）寫(xiě)出的反應(yīng)方程式 _。（4）下列說(shuō)法正確的是_。（填字母）A第步是煤的液化，為煤的綜合利用的一

9、種方法B有機(jī)物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)C有機(jī)物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用D乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法19、用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開(kāi)。（1）和：_（2） ，和C6H12(已烯)：_（3） ，CCl4和乙醇_20、某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_(kāi)。(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1 mol

10、 Cl2參加反應(yīng)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為_(kāi)。21、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出步驟反應(yīng)的離子方程式：_。（2）試劑X是_。步驟、中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。（3）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：寫(xiě)出途徑中反應(yīng)的離子方程式_，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說(shuō)明選擇的理由_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近的Cl是6個(gè)(

11、上、下、左、右、前、后各1個(gè))，構(gòu)成正八面體；B、根據(jù)“均攤法”，1個(gè)CaF2晶胞中含有的Ca2+數(shù)為81/8+61/2=4；C、金剛石晶體中，每個(gè)碳原子以4個(gè)碳碳鍵與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合，每個(gè)碳碳鍵為2個(gè)碳原子所共用，故碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為12；D、氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，不能寫(xiě)成實(shí)驗(yàn)式?！驹斀狻緼、在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近的Cl是6個(gè)(上、下、左、右、前、后各1個(gè))，構(gòu)成正八面體，故A正確；B、根據(jù)“均攤法”，1個(gè)CaF2晶胞中含有的Ca2+數(shù)為81/8+61/2=4，故B正確；C、金剛石晶體中，每個(gè)碳原子以4個(gè)碳碳鍵與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合，每個(gè)碳碳鍵

12、為2個(gè)碳原子所共用，故碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為12，故C正確；D、由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D，注意氣態(tài)團(tuán)簇分子，應(yīng)寫(xiě)出全部原子，不能用均攤法處理，分子式也不能寫(xiě)成最簡(jiǎn)式或?qū)嶒?yàn)式。2、C【解析】根據(jù)信息和化學(xué)式可知，陽(yáng)離子為NH4+、H3O+，NH4+對(duì)應(yīng)中心原子為N形成4個(gè)鍵；H3O+對(duì)應(yīng)中心原子為O形成3個(gè)鍵；NH4+空間構(gòu)型為是正四面體，H3O+空間構(gòu)型為三角錐形；以此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)信息和化學(xué)式可知，陽(yáng)離子為NH4+、H3O+，NH4+對(duì)應(yīng)中心原子為N形成4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為5-1-412=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜

13、化類(lèi)型是sp3，其空間構(gòu)型為是正四面體，其共價(jià)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵；H3O+的中心原子為O形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為6+3-12=4，H3O+價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類(lèi)型是sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，其共價(jià)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵，則兩種相同陽(yáng)離子不同之處為C；3、A【解析】實(shí)驗(yàn)一a、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽(yáng)極，生成氯氣，c處無(wú)明顯變化，鐵絲左側(cè)c處為陽(yáng)極，右側(cè)d處為陰極，實(shí)驗(yàn)二兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，左側(cè)生成氫氣，右側(cè)生成氧氣，兩個(gè)銅珠的左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，n處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池

14、，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池，一個(gè)球兩面為不同的兩極，銅珠m的左側(cè)為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，右側(cè)為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，同樣銅珠n的左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，因此銅珠m右側(cè)變厚，故A錯(cuò)誤；Ba、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，電極方程式為2H2O+2e-H2+2OH-，故B正確；Cb處變紅，局部褪色，是因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故C正確；Dc處為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-Fe2+，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】把握電極的判斷

15、以及電極反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)一正確判斷電極類(lèi)型并類(lèi)推實(shí)驗(yàn)二。4、B【解析】A、乙醇可以先氧化為乙醛，乙醛再氧化為乙酸，乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B、乙醇易燃燒，污染小，乙醇除在實(shí)驗(yàn)室作燃料外,，還可用于生產(chǎn)乙醇汽油，故B錯(cuò)誤；C、煤油有特殊氣味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，故C正確；D、乙酸與CaO反應(yīng)生成離子化合物醋酸鈣，蒸餾時(shí)乙醇以蒸氣形式逸出，得到純凈乙醇，故D正確；故選B。5、B【解析】電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，需要吸收能量，所以選項(xiàng)B正確。答案選B。6、B【解析】A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，

16、反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和水，正確的離子方程式為: S2O32-+ 4Cl25H2O=2SO42-8Cl-10H+，A錯(cuò)誤；B.等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反生成氯化鐵、溴化鐵和溴，正確的離子方程式為: 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，B正確；C.等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，氫氧根離子有剩余，生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為:Mg24OH2H=Mg(OH)22H2O，C錯(cuò)誤；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與 NaHSO4稀溶液混合，氫氧根離子過(guò)量，正確的離子方程式為: Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，D錯(cuò)誤；答案選B?！?/p>

17、點(diǎn)睛】由于亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子；所以等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵和溴，離子反應(yīng)為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；若加入足量的氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵和溴，離子反應(yīng)為：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl；從以上兩個(gè)反應(yīng)看出，反應(yīng)物的量不同，生成物不完全相同，解題時(shí)要注意此點(diǎn)。7、B【解析】0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說(shuō)明氨水具有堿性，但不能說(shuō)明電離程度，故不選；0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，可說(shuō)明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，故選；在相同條件下，氨水

18、溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱，可說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，故選；銨鹽受熱易分解，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故不選；綜上，選擇的是，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)掌握，證明一水合氨是弱電解質(zhì)，可從部分電離、存在電離平衡以及對(duì)應(yīng)的鹽的酸堿性的角度比較，可與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)照判斷。8、A【解析】A、鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；B、鎂與濃硫酸（18mol/LH2SO4）反應(yīng)生成SO2氣體，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化（常溫）；C、鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣；D、硝酸為強(qiáng)氧化性酸，和鎂、鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是稀硫酸，答案選A?！军c(diǎn)晴】本題考查金屬的性質(zhì)，主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合

19、分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，該題溶液的濃度不是計(jì)算的數(shù)據(jù)，而是判斷溶液屬于“濃”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常認(rèn)為是濃酸，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應(yīng)，只有兩種金屬都和該溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，這樣才能產(chǎn)生最多的氫氣。9、D【解析】A香茅醛含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有醛基，能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B甲乙是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C甲中官能團(tuán)只有羥基1種，-CH2OH催化氧化得到-CHO，而環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，有2種官能團(tuán)，故C正確；D碳碳雙鍵中1個(gè)碳原子連接2個(gè)甲基，不存在順?lè)串悩?gòu)，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)睛】本

20、題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，甲分子中不同位置的羥基發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物不同為易錯(cuò)點(diǎn)。10、C【解析】A、懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A不選；B、膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B不選；C、萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故C可選；D、膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D不選；故選C。11、D【解析】A元素分析儀來(lái)確定有機(jī)化合物中的元

21、素組成，不符合題意，A錯(cuò)誤；B核磁共振儀能測(cè)出有機(jī)物中氫原子子的種類(lèi)以及數(shù)目之比，不符合題意，B錯(cuò)誤；C用于檢測(cè)有機(jī)物中特殊官能團(tuán)及機(jī)構(gòu)特征，主要適用于定性分析有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)，不符合題意，C錯(cuò)誤；D質(zhì)譜儀能測(cè)出有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量，符合題意，D正確；故選D。12、C【解析】含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會(huì)相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進(jìn)水解，據(jù)此分析。【詳解】CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會(huì)促進(jìn)醋酸根離子水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小；

22、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加碳酸鈉會(huì)抑制醋酸根離子的水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COONa，會(huì)導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了影響鹽類(lèi)水解的因素，明確影響鹽的水解的因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為加入CH3COONa固體，相當(dāng)于增大了CH3COONa的濃度，水解程度減小，醋酸根離子濃度增大。13、B【解析】A甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，同時(shí)生成氯化氫，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫，A錯(cuò)誤；B苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯，B正確；C乙烯能與溴反應(yīng)而被消耗，不能分離，C

23、錯(cuò)誤；D苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。14、B【解析】分析：A淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；B分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；C重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性；D. 液態(tài)植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；據(jù)此分析判斷。詳解：A淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖，因此淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產(chǎn)葡萄糖，故A正確；B淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，但是聚合度n取值不同，所以分子式不相同，故B錯(cuò)誤；C重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，故C正確；D液態(tài)植物油與氫氣加成變固態(tài)脂肪，故D正確；故選B。15、A【解析】酸性溶液不一定是酸的溶液

24、?！驹斀狻緼. 可能是酸式鹽的水溶液，如硫酸氫鈉溶液，A正確； B. 不一定是酸的水溶液，也可能是酸式鹽的溶液，B不正確；C. 溶液中c(H)c(OH)，C不正確； D. 任何水溶液中都含有OH，D不正確。故選A。16、D【解析】分析：A根據(jù)1個(gè)單鍵就是一對(duì)公用電子對(duì)判斷B BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；C CS2分子是含極性鍵的非極性分子； D原子晶體的熔沸點(diǎn)的高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。詳解：1個(gè)乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有8個(gè)單鍵，所以分子中存在8對(duì)共用電子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B

25、Cl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樘荚影霃叫∮诠柙影霃?，所以C-C的鍵長(zhǎng)C-SiSi-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸蓟杈w硅，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低，首先分析物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型， 一般來(lái)說(shuō)，原子晶體離子晶體分子晶體；然后再在同類(lèi)型晶體中進(jìn)行比較，如果是同一類(lèi)型晶體熔、沸點(diǎn)高低的要看不同的晶體類(lèi)型具體對(duì)待：1.同屬原子晶體 ，一般來(lái)說(shuō)，半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也就越高。例如：C

26、-C的鍵長(zhǎng)C-SiSi-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸蓟杈w硅，這樣很容易判斷出本題中D選項(xiàng)的正誤。 2.同屬分子晶體： 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高。例如，熔點(diǎn)：HIHBrHFHCl；沸點(diǎn)：HFHIHBrHCl。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來(lái)說(shuō)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。例如：I2Br2Cl2F2；二、非選擇題（本題包括5小題）17、17N1：2V型B【解析】已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)XYZMR，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外

27、電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性?xún)H小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過(guò)渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，應(yīng)為Cr元素，價(jià)層電子排布式為?！驹斀狻?1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有5種不同能級(jí)的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一電離能大于第A族的，第A族的大于第A族的，

28、因?yàn)镹原子的2p能級(jí)電子為半充滿(mǎn)，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質(zhì)為N2，其中氮氮之間存在1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個(gè)價(jià)電子，兩個(gè)Cl分別提供一個(gè)電子，所以中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構(gòu)型為V型；(4)Cr的最高化合價(jià)為+6，氯化鉻和氯化銀的物質(zhì)的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子為外界離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻的化學(xué)式可能為。【點(diǎn)睛】18、羧基 加成（或還原） 2CO+3H2CH3CHO+H2O BC 【解析】已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，A是乙烯，乙烯氧

29、化生成乙酸，則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙醇。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與氫氣加成生成乙醇，則B是乙醛，解據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）有機(jī)物C是乙酸，其中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基。（2）反應(yīng) 乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，即反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。（3）根據(jù)原子守恒可知的反應(yīng)方程式為2CO+3H2CH3CHO+H2O。（4）A第步是煤的氣化，A錯(cuò)誤；B乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，B正確；C有機(jī)物乙酸和乙醇的水溶液都具有殺菌消毒作用，C正確；D乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，可以用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液的方法，乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選BC。19、 KMn

30、O4(H+)溶液 溴水 水【解析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時(shí)二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機(jī)層在上層，而溴苯的密度比水大有機(jī)層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，所以用溴水鑒別時(shí)三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質(zhì)與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機(jī)層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，所以用水鑒別時(shí)三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物的鑒別。常見(jiàn)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；而選擇用水鑒別的有機(jī)物通?？蓮乃苄约芭c水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的，難溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鑒別。20、 MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O 飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液） Cl2O 在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）【解析】分析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法是解題關(guān)鍵。詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO24H2Cl Mn2Cl22H