2022-2023學(xué)年安徽省六安市誠信實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省六安市誠信實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性，推出Tl2O3是兩性氧化物 B根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O參考答案：D略2. 化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)

2、行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn) 取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_。（4）C中反應(yīng)生成Ba

3、CO3的化學(xué)方程式是_。（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_（填標(biāo)號(hào)）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_。參考答案：（1）Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2

4、O （2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解； （3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 （4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O （5）c、d （6）25% （7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（或其他合理答案）（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式書寫，要求基礎(chǔ)。Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2氣體有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生、Al(OH)3沉淀溶解。學(xué)生完整描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要比較扎實(shí)的基本功。（3）

5、實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓焉傻腃O2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。這樣設(shè)問學(xué)生經(jīng)常接觸。（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O，基礎(chǔ)簡單的方程式書寫。（5）在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，會(huì)影響測(cè)量，滴加鹽酸不宜過快，保證生成的CO2完全被吸收。在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，因?yàn)檎麄€(gè)裝置中不需要干燥，有水份不會(huì)影響CO2吸收。在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，選cd。（6）BaCO3質(zhì)量為3.94g ，n(BaCO3)=0.0200

6、mol， 則n(CaCO3)=0.0200mol，質(zhì)量為2.00g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。此問計(jì)算比較簡單。（7）Ba(OH)2溶液還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質(zhì)量偏大，所以可以回答B(yǎng)中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中。本題取材牙膏摩擦劑的探究實(shí)驗(yàn)，其中第（5）（7）小問出的不錯(cuò)，第（5）小問考查影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度的因素探討，對(duì)學(xué)生的能力有較高的要求。第（7）小問設(shè)置有臺(tái)階，降低了難度，若將“結(jié)果明顯偏高增加”設(shè)置成填空可能會(huì)更好。3. 參考答案：B4. 下列說法正確的是 （ ） A根據(jù)Ksp（AgCl）=17710-10,Ksp（Ag2CrO4）=11210-12，可以推知A

7、gCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B01molL-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀。是因?yàn)槿芤褐衏（Zn2+）c（S2-）Ksp（ZnS） C向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小 DAgCl在10mL 001molL-1的KCl溶液中比在20mL005molL-1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少參考答案：B略5. （2009寧夏、遼寧卷）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是( ) A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯參考答案：C 本題考查烴類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。能使溴的四氯化碳溶液褪

8、色的有丙烯、乙烯，而能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是丙烯(-H取代)。所以本題選C。6. 中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略7. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na、F、I、SO42B水電離出的c(H)1012mol/L中：K、

9、AlO2、CH3COO、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(SCN)0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+參考答案：B略8. 如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用 NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的 Na2SO3 溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中 a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜B. 陰極區(qū)中 B最初充入稀 NaOH溶液，產(chǎn)品 E為氧氣C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分D. 陽極的電極反應(yīng)式

10、為 SO322eH2O=2HSO42參考答案：C【分析】從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜，故a為陽離子交換膜。在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根，故A為氫氧化鈉，E為氫氣；陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，寫出即可?！驹斀狻緼. 從C為硫酸可知，硫酸根來源于亞硫酸根放電，故b為只允許陰離子通過的陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B. 在陰極區(qū)應(yīng)為水電離的氫離子放電生成氫氣，故E為氫氣，B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)池中氣體從下口通入，NaOH 溶液從上口加入，采用氣、液逆流方式，可以使反應(yīng)更充分，C正確；D. 陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為 SO32-2eH2O=2HSO42，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)

11、睛】本題考查了電解原理、明確電解池中電解時(shí)離子的運(yùn)動(dòng)方向，判斷離子交換膜的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意知識(shí)的電極方程式的書寫等知識(shí)的歸納和梳理。9. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確是 （ ）A、常溫常壓下，1 mol甲基（CH3）所含的電子數(shù)為10NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NAC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAD、用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，若陰極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA參考答案：D10. 在Fe3O4和Pb3O4中，金屬元素的最高化合價(jià)前者與后者的關(guān)系是A.大于 B.小于C.等于 D.不能確定參考答案

12、：B略11. 加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol則t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）A10.7B8.5C9.6D10.2參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義【分析】利用化學(xué)平衡常數(shù)公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2濃度，N2O3、O2濃度好求，關(guān)鍵求N2O5的濃度，設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，則N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧氣總量9mol，求出x進(jìn)一

13、步求算【解答】解：設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在反應(yīng)中N2O5分解了（x+3.4）mol，同時(shí)生成O2（x+3.4）mol在反應(yīng)中生成氧氣xmol則（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c（N2O5）=（82.83.4）2=0.9molL1c（N2O3）=3.42=1.7molL1c（O2）=92=4.5molL1反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8.5，故選：B12. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ks5uB使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、

14、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl- 、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C略13. 已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列說法中不正確的是A該未知物X為Na2SO4 B該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO3I2D由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3I2參考答案：C由題意可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，從化學(xué)方程式可以看出

15、，未知物X為Na2SO4，A正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合價(jià)為0，KIO3中碘的的化合價(jià)降低，被還原，自身做氧化劑，B正確、C錯(cuò)誤； Na2SO3在反應(yīng)中作還原劑，I2為還原產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，D、正確。14. SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用下列說法不正確的是（）A葡萄酒中的SO2對(duì)人體無害，是因?yàn)樗暮亢苌貰葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性C從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量參考答案：C試題分析：ASO2有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍

16、內(nèi)對(duì)人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A正確；B二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；C二氧化硫漂白具有專一性，不能漂白紅葡萄酒，故C錯(cuò)誤；D葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，故D正確；故選C15. 下列微粒的電子式書寫正確的是 A甲基 B氫氧根 C三氯化磷 D二氧化碳 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）工業(yè)上用共沉淀法制備活性Fe3O4的流程如下：試回答下列問題：（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，而且反應(yīng)池、合成池都要安裝攪拌機(jī)。作用都是_。（2）在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生。在反應(yīng)池中生成亞鐵離子的反應(yīng)的離子方程

17、式為_。（3）在合成池里生成Fe3O4反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)溫度需控制在50，其方法是_。（4）根據(jù)以上反應(yīng)可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近 _。（5）在分離車間進(jìn)行_、_和烘干等操作可得活性Fe3O4。參考答案：（16分）（1）增加反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。（2分）(2) 2Fe3+ + Fe =3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+=3Fe2+3H2O(寫成兩個(gè)方程式且正確，也得2分)（3）Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O（3分） ；水浴加熱（2分）（4）41（3分） （5）過濾、洗滌。（各2分）略三、綜合題（本題包

18、括3個(gè)小題，共30分）17. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號(hào)）。A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學(xué)鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有 （回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的

19、稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的 倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為 。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，請(qǐng)寫出電池總反應(yīng)式 。參考答案：18. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O

20、，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項(xiàng)）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙