2022年上海市寶山區(qū)揚(yáng)波中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25時(shí)，向濃度均為0.1molL1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)gcH+c(OH)隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）AHX為弱酸，HY為強(qiáng)酸B水的電離程度：dcbCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Y)c(Na)c(H)

2、c(OH)D若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大?。篶(Na)c(X)c(Y)c(H)c(OH)2、下列敘述中，不正確的是：（）AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)得到同一種氯化物BNa在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)镹a2CO3粉末C用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液D濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸3、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ASSO3BaSO4BAlNaAlO2Al（OH）3CFeFeCl2FeCl3DNaNa2ONaOH4、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ）A淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C在

3、催化劑存在條件下，乙烯與水反應(yīng)制乙醇D油脂在堿性條件下水解制肥皂5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC將0.2 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD50 mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA6、下列現(xiàn)象的發(fā)生，你認(rèn)為是自發(fā)過(guò)程的是()A水由低處流到高處B氣溫升高冰雪融化C室溫下水自動(dòng)結(jié)成冰D生銹的鐵變光亮7、一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：下列關(guān)于該高分子說(shuō)法正確的是A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B氫鍵對(duì)該

4、高分子的性能沒(méi)有影響C完全水解得到的高分子有機(jī)物，含有官能團(tuán)羧基和碳碳雙鍵D完全水解得到的小分子有機(jī)物，具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A60g SiO2中含有NA個(gè)SiO2分子B標(biāo)況下，22.4L SO3的分子數(shù)為NAC0.5 molL1 CuCl2溶液中含有NA個(gè)Cl-D在反應(yīng)KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中 ，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5 NA9、下列敘述正確的是A汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到D含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多

5、可形成4個(gè)C-C單鍵10、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（ ）A BCCH2=CHCH=CHCH=CH2 D(CH3)2CHCCCH=CHCH311、下列關(guān)于四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是()A圖一：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是點(diǎn)燃鎂條B圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計(jì)C圖三：滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀D圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液12、為檢驗(yàn)?zāi)撤N鈉鹽溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-還是OH-、Cl-，下面設(shè)計(jì)的方案中合理的是()A檢驗(yàn)CO32-：向待測(cè)液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B檢驗(yàn)

6、SO42-：向待測(cè)液中加入鹽酸至酸性，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀C檢驗(yàn)OH：向待測(cè)液中加入石蕊溶液，溶液變紅色D檢驗(yàn)Cl：向待測(cè)液中加入AgNO3溶液和稀鹽酸的混合液，有白色渾濁物出現(xiàn)13、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是Als22s22p63s23p3B1s22s22p3C1s22s22p2D1s22s22p63s23p414、迄今為止科學(xué)家在星云中已發(fā)現(xiàn)180多種星際分子，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛分子模型如圖所示。有關(guān)乙醇醛說(shuō)法錯(cuò)誤的是A有2種含氧官能團(tuán)B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C與乙醛互為同系物D與乙酸互為同分異構(gòu)體15、溫度相同、濃度均為0.2mol/L的（N

7、H4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（）ABCD16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是A次氯酸的電子式：BM2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為C用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：DNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：17、下列說(shuō)法正確的是A25時(shí)，0.1molL-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為110-13molL-1B25時(shí)，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和堿的體積比為1:10C同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，鹽酸消耗的鋅比較多D常溫下，向1mo

8、lL-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導(dǎo)電能力不變18、下列說(shuō)法中正確的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28；CCO2、SO2都是直線形的分子DCH2=CH2分子中共有五個(gè)鍵和一個(gè)鍵19、生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)粒徑最小的是A霧B蛋白質(zhì)溶液C石灰乳DKNO3溶液20、水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ag+、Cl-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、OH-

9、、SO42-21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-22、從某含Br廢水中提取Br2的過(guò)程包括：過(guò)濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)/58.7676.8215217下列說(shuō)法不正確的是A甲裝置中B

10、r發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.1mol eC用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層D用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對(duì)分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無(wú)色無(wú)味氣體，實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，且E有特殊香味，H有香味。（1）寫出下列各物質(zhì)的官

11、能團(tuán)的名稱：A _；E _；（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式反應(yīng)_；反應(yīng)_；反應(yīng) _。（3）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_。24、（12分）已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個(gè)未成對(duì)電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)；（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為_(kāi)；（3）E

12、+的核外電子排布式為_(kāi)，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)；（4）化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高，其主要原因是_；（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 _；（6）將CrCl36H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以Cr（H2O）5Cl2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是_（填標(biāo)號(hào)）。A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E范德華力25、（12分）某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；（

13、1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺(jué)較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 濃硫酸具有吸水性 濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有酸性 黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_（填序號(hào)）；（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：試回答下列問(wèn)題：圖1的A中最好選用下列裝置_（填編號(hào)）；圖1的 B裝置所裝試劑是_；D裝置中試劑的作用是_；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_；圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_；某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，

14、發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_，其反應(yīng)的離子方程式是_。26、（10分）馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室選取常見(jiàn)的海帶設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)操作的名稱為_(kāi)。A萃取 B分液 C蒸發(fā)結(jié)晶 D過(guò)濾 (2)步驟中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，試簡(jiǎn)述其操作_。(3)步驟加入H2O2和H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。27、（12分）硫化鈉在無(wú)機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”。可在特殊條件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2C Na2S+2CO2（1）

15、硫化鈉固體在保存時(shí)需注意_，原因是_。（2）實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下：連接儀器順序?yàn)開(kāi)(按氣流方向，用小寫字母表示)；檢查裝置氣密性；裝入固體藥品及試劑，連好裝置；加熱，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）若amolNa2SO4 和 2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到 Na2S小于 amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是_。某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量 Na2SO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_。（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為13的

16、 CO2 和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_(kāi)。28、（14分）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_(kāi)。(2)室溫時(shí)，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：金屬硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.310181.010286.310361.61052向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是_。用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全c(Pb2)110-6mol/L，則應(yīng)滿足溶液中c(S2-)_mol/L。反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(a

17、q)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_。(3)測(cè)定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.準(zhǔn)確稱取一定量樣品于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。步驟2.準(zhǔn)確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入茜素黃GG-百時(shí)香酚藍(lán)混合指示劑，用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至終點(diǎn)，消耗鹽酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2ONaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑，繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點(diǎn)，又消耗鹽酸34.00mL。

18、計(jì)算原混合物中Na2S與NaHS的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過(guò)程)_。29、（10分）毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應(yīng)合成：CaO3C CaC2CO，CaC2N2 CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。（1）寫出與Ca在同一周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式：_；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為_(kāi)。（2）1mol尿素分子CO（NH2）2中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)；（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為。其中氮原子的雜化

19、方式有_。（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為_(kāi)，Ca2采取的堆積方式為_(kāi)，其中O2-處于Ca2堆積形成的八面體空隙中；已知CaO晶體的密度為，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離_（列出計(jì)算式）；（5）配位化合物K3Fe(CN)n遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】Algc(H+)c(OH-)越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時(shí)，HX溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)=12，說(shuō)明c(H+)=0.1mol/L=c

20、(HX)，所以HX為強(qiáng)酸，其酸性強(qiáng)于HY，加入氫氧化鈉物質(zhì)的量1010-3mol，酸HX和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，lgc(H+)c(OH-)=1，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，故A錯(cuò)誤；Bd點(diǎn)是強(qiáng)酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好將HX反應(yīng)一半、剩余一半，故水的電離被強(qiáng)酸抑制；c點(diǎn)加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為510-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，水的電離

21、也被抑制；而在b點(diǎn)，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為810-3mol，所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=0，離子積Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）=10-7，溶液顯中性，即HY的電離程度等于Y-的水解程度，水的電離沒(méi)有被促進(jìn)也沒(méi)有被抑制，故水的電離程度dcb，故B錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為510-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離

22、大于Y-的水解，故c（Y-）C（Na+）c（HY）c（H+）c（OH-），故C正確；D若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，所得溶液等同NaX、HY等物質(zhì)的量的混合液，其中X-不水解，HY部分電離，則溶液中離子濃度大小為c(Na)=c(X)c(H)c(Y)c(OH)，故D錯(cuò)誤；答案為C。2、A【解析】分析：A、鐵有變價(jià)，氧化劑不同氧化產(chǎn)生的價(jià)態(tài)不同；B、鈉通過(guò)一系列變化最終生成碳酸鈉；C、膠體和溶液可通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別；D、濃硝酸見(jiàn)光易分解。詳解：A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，選項(xiàng)A不正確；BNa的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，

23、NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，選項(xiàng)B正確；C膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，所以用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液，選項(xiàng)C正確；D濃硝酸不穩(wěn)定，光照條件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸使硝酸顯黃色，選項(xiàng)D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了硝酸的性質(zhì)、鐵的性質(zhì)、膠體和溶液的性質(zhì)，明確硝酸的不穩(wěn)定性和相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大。3、C【解析】A.硫燃燒生成二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B.NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁，故B錯(cuò)誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵可以被氯水氧化成氯

24、化鐵，故C正確；D.鈉點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，故D錯(cuò)誤；正確答案：C。4、C【解析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此判斷。【詳解】A. 淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖屬于水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯屬于硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 在催化劑存在條件下，乙烯與水反應(yīng)制乙醇屬于碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，C正確；D. 油脂在堿性條件下水解制肥皂屬于水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。5、B【解析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個(gè)數(shù)小于0.5N

25、A個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、N2和CO 的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為0.4NA，選項(xiàng)B正確；C、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于0.3NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意形成膠體的膠粒數(shù)目與反應(yīng)中的鐵離子數(shù)目的關(guān)系。6、B【解析】自發(fā)過(guò)程有兩種，一種是高能量到低能量，一種是

26、有序到無(wú)序，即焓判據(jù)和熵判據(jù)，根據(jù)吉布斯自由能判斷?！驹斀狻緼. 水由低處流到高處，是非自發(fā)的，故不符合題意；B氣溫升高冰雪融化，是自發(fā)的，故符合題意；C. 室溫下水自動(dòng)結(jié)成冰，不能自發(fā)，故不符合題意；D. 生銹的鐵變光亮不能自發(fā)進(jìn)行，故不符合題意；故該題選B。7、A【解析】A.根據(jù)題中隱形眼鏡材料的聚合物片段可知，該高分子的鏈節(jié)為，則該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A正確；B.氫鍵為一種特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如：熔沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.該高分子完全水解的產(chǎn)物和HOCH2CH2OH。其中高分子有機(jī)物為，含有的官能團(tuán)為羧基，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C選項(xiàng)的分析，水解得到的小分子有機(jī)物為HOC

27、H2CH2OH，有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是找出高分子有機(jī)物的鏈節(jié)。鏈節(jié)指的是高分子化合物中不斷重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元。找出鏈節(jié)可確定高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可進(jìn)一步確定水解產(chǎn)物。據(jù)此解答。8、D【解析】A二氧化硅為原子晶體，二氧化硅晶體中不存在分子，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積無(wú)法計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.5molL-1CuCl2溶液中含有的溶質(zhì)氯化銅的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HI 中I元素的化合價(jià)由-

28、1價(jià)升高為0，生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意只有分子晶體中存在分子，在離子晶體和原子晶體中均不存在分子。9、B【解析】A. 植物油含有氧元素不屬于碳?xì)浠衔?，A錯(cuò)誤；B. 乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C. 石油里不含烯烴，乙烯不能通過(guò)石油分餾得到，C錯(cuò)誤；D. 環(huán)戊烷中含有5個(gè)C-C單鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。10、C【解析】分析：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯是平面結(jié)構(gòu)、乙炔是直線形結(jié)構(gòu)、苯是平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)確定這幾種物質(zhì)中所有原子是否共面，據(jù)此分析解答。詳解：A該分子中直接連接兩個(gè)苯環(huán)的

29、C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；B該分子中的C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；C該分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)知，前三個(gè)C原子共面、后三個(gè)C原子共面，且中間兩個(gè)C原子共面，所以這六個(gè)C原子都共面，故C正確；D該分子中含有，亞甲基C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，只要含有或中的一種，分子中的碳原子就不可能處于同一平面內(nèi)。11、A【解析】分析：A.

30、 鋁熱反應(yīng)的引發(fā)就是點(diǎn)燃鎂條；B蒸餾操作需要溫度計(jì),通過(guò)控制蒸氣溫度來(lái)判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計(jì),只要收集蒸氣即可；C.該裝置為原電池,鋅活潑作負(fù)極,H+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開(kāi)始工作后鐵電極不參加反應(yīng),加K3Fe(CN)6溶液不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀；D項(xiàng),碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管。詳解:A.點(diǎn)燃Mg條,引發(fā)反應(yīng)，可引發(fā)鋁熱反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；B. 蒸餾操作需要溫度計(jì),通過(guò)控制蒸氣溫度來(lái)判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計(jì),只要收集蒸氣即可,故B錯(cuò)誤；C. 該裝置為原電池,鋅活潑作負(fù)極,H+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開(kāi)始工作后鐵電極不參加反應(yīng),加K3Fe(C

31、N)6溶液不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；D. 碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。12、B【解析】A項(xiàng)、待測(cè)液與鹽酸產(chǎn)生的氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，與鹽酸反應(yīng)的離子不一定是CO32-，還可能是HCO3-或SO32-等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾，再用BaCl2檢驗(yàn)SO42-離子的存在是正確的操作，故B正確；C項(xiàng)、溶液中若有OH-，OH-會(huì)使溶液變成藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、AgNO3溶液和稀HCl混合就有白色渾濁物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)，注意離子的性質(zhì)、加入試劑

32、的選擇和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析是解答關(guān)鍵。13、A【解析】根據(jù)原子核外電子排布式知，A和D電子層數(shù)都是3，B和C電子層數(shù)都是2，所以A和D的原子半徑大于B和C，A的原子序數(shù)小于D，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A的原子半徑大于D，則原子半徑最大的是A，答案選A。【點(diǎn)睛】原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小。14、C【解析】A.由球規(guī)模型分析含有醛基和羥基兩種官能團(tuán)，故A正確；B. 因?yàn)楹腥┗阅馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；因?yàn)楹袃煞N官能團(tuán)，乙醛只含有醛基，所以兩者不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)模型可知分子

33、式為C2H4O2與乙酸互為同分異構(gòu)體,故D正確;答案：C。15、A【解析】分析：溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小，根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比較溶液的pH大小關(guān)系。詳解：（NH4）2SO4、NH4NO3水解呈酸性，pH7；前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，即；NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH7，且小于的pH；NaNO3不水解，pH=7；、CH3COONa水解呈堿性，pH7，醋酸酸性大于碳酸酸性，水解程度大，pH大，即；所以pH大小關(guān)系為：，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子。1

34、6、B【解析】A次氯酸的電子式中，應(yīng)該是氧原子寫在中間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BM2+離子核外有a個(gè)電子，則M原子的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，B項(xiàng)正確；C氯化鎂形成過(guò)程中，箭頭方向標(biāo)示錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D圖中給的是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】活學(xué)活用八電子理論來(lái)寫電子式。做此類題時(shí)，需要特別的細(xì)心，如看清箭頭方向，如看清是原子還是離子等。17、B【解析】分析：A.根據(jù)已知條件無(wú)法求算水電離的c(H+)；B. 兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），據(jù)此計(jì)算；C. 醋酸和鹽酸都為一元酸，同濃度同體積，則醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，因

35、此消耗的鋅一樣多；D. 向鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液的體積增大，導(dǎo)致導(dǎo)電能力減弱。詳解：A.25時(shí)，0.1molL-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離程度未知，因此由水電離的c(H+)無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）= 10-4mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），所以Va：Vb=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，B正確； C. 同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，消耗的鋅一樣多，C

36、錯(cuò)誤；D. 常溫下，向1molL-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶質(zhì)變?yōu)槁然@氨，由于溶液的體積增大，導(dǎo)致導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤；答案選B.點(diǎn)睛：溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度，自由移動(dòng)的離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)，自由移動(dòng)的離子濃度越小，導(dǎo)電性越弱。18、D【解析】A，NO2中N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，N元素化合價(jià)的絕對(duì)值+5=9，NO2中N原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，S元素化合價(jià)的絕對(duì)值+6=10，SO2中S原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，BF3中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)，B元素化合價(jià)的絕對(duì)值+3=6，BF3中B原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，NCl3

37、的電子式為，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外層電子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P原子處于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，鍵角為60，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為10928，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，SO2中S上的孤電子對(duì)數(shù)為（6-22）=1，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，SO2的VSEPR模型為平面三角形，由于S上有1對(duì)孤對(duì)電子，SO2是V形分子，CO2是直線形分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，CH2=CH2中有4個(gè)C-H鍵，1個(gè)C=C鍵，單鍵全為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，CH2=CH2分子共有五個(gè)鍵和一個(gè)鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、分子的空間構(gòu)型、鍵和鍵的判斷

38、。含H原子的分子不可能所有原子都滿足8e-，對(duì)ABn型分子可用下列方法判斷分子中原子是否滿足8e-：元素化合價(jià)的絕對(duì)值與該元素原子最外層電子數(shù)之和為8時(shí)該原子滿足8e-，反之不滿足。注意P4與CH4分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別。19、D【解析】溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最小，霧和蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，石灰乳屬于懸濁液， KNO3溶液屬于溶液，則KNO3溶液的分散質(zhì)粒徑最小，故選D。【點(diǎn)睛】注意溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的大小根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液

39、，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm）。20、C【解析】A在溶液中Ag+與Cl-、CO32-均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B在溶質(zhì)H+、Fe2+、MnO4-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；CK+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D在溶液中NH4+與OH-結(jié)合生成一水合氨，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；

40、Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子（如：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁

41、粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。21、A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子互相之間都不反應(yīng)，所以可以大量共存，符合題意；B項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合題意；C項(xiàng)，鋁離子和偏鋁酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，不符合題意；D項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，說(shuō)明水的電離被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下CH3COO-不能大量存在，不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】判斷離子是否大量共存，應(yīng)該考慮如下的情況下離子不能大量共存：1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）生

42、成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+和SCN-。22、C【解析】A、氯氣的氧化性大于溴，所以2Br

43、-+Cl2=Br2+2C1-，A正確；B、1molCl2與足量的堿液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，甲裝置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，轉(zhuǎn)移0.lmol e-，B正確；C、用正十二烷進(jìn)行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有機(jī)層在上層，C錯(cuò)誤；D、把溶解Br2的正十二烷混合液進(jìn)行蒸餾，由于正十二烷的沸點(diǎn)大于溴的沸點(diǎn)，所以用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2，D正確；正確選項(xiàng)C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵； 羥基 2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 【解析】A是一種重要的基本

44、化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對(duì)分子量小于30，即A為CH2CH2，B為聚乙烯，C為二氧化碳，D為乙烷，E為乙醇，F(xiàn)為乙醛，G為乙酸，H為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為CH2CH2，E為乙醇，A、E含有的官能團(tuán)分別為：碳碳雙鍵、羥基；（2）反應(yīng)：為乙烯加聚成聚乙烯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；反應(yīng)：為乙醇催化氧化為乙醛，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O；反應(yīng)：為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O；（3）反應(yīng)為乙烯與水加成為乙醇，屬于加成反應(yīng)。

45、反應(yīng)為乙醇催化氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，涉及考查了官能團(tuán)的相關(guān)知識(shí)，有機(jī)反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)的類型，本題關(guān)鍵是要推斷出A為乙烯。24、NOC sp2 1s22s22p63s23p63d10 Cu2O NH3分子間能形成氫鍵 N=N=N- A、C 【解析】C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個(gè)未成對(duì)電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周

46、期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：NOC；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級(jí)1個(gè)電子形成Cu+，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu+，O原子數(shù)為81/8+1=2，則O與Cu+數(shù)目比為1:2，化學(xué)式為C

47、u2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N3-中N原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，N3-的結(jié)構(gòu)式N=N=N-；（6）A電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽(yáng)離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B水分子或Cr（H2O）5Cl2+中，非金屬元素之間都存在共價(jià)鍵，故不選；C該溶液中不存在金屬鍵，故選；DCr（H2O）5Cl2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。25、 品紅溶液 檢驗(yàn)SO2是否被除盡 溶液出現(xiàn)白色渾濁 C12

48、H22O11（蔗糖）12C+11H2O 2H2SO4（濃）+CCO2+2SO2+2H2O CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀 5CO+6H+2MnO4-5CO2+2Mn2+3H2O 【解析】（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；（2）蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置；B中盛放品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡；濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳；CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀?！驹斀狻浚?）聞到刺激性氣味說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說(shuō)明濃硫酸具有

49、脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說(shuō)明黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為；（2）蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置，裝置選擇；B中盛放品紅溶液，用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因?yàn)槎趸蛞材苁笲a（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡；濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2+2SO2+2H2O；

50、D瓶品紅不褪色，說(shuō)明氣體中無(wú)二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應(yīng)的離子方程式為5CO+6H+2MnO4-5CO2+2Mn2+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì)，在解答方程式的書寫題時(shí)，首先理解反應(yīng)原理，然后根據(jù)反應(yīng)原理正確的分析出反應(yīng)物、生成物結(jié)合方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫。26、D 關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好 H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O 【解析】(1)

51、操作用于分離不溶性固體和溶液，據(jù)此選擇； (2)步驟中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟是把碘離子轉(zhuǎn)變成碘分子的過(guò)程，據(jù)此寫反應(yīng)的離子方程式；【詳解】(1)操作為不溶性固體和溶液的分離，為過(guò)濾，據(jù)此選擇D；答案為：D； (2)步驟中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好； 答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好； (3)步驟

52、為H2SO4溶液中H2O2把碘離子氧化為碘分子的過(guò)程，則反應(yīng)的離子方程式H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O；答案為：H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O。27、干燥環(huán)境密閉保存 硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解 aefd 加入稍過(guò)量的碳 取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含 2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO+CO2 【解析】(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發(fā)生水解； (2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2，選裝置D檢驗(yàn)二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳

53、不需要干燥；(3)實(shí)際得到Na2S小于amol，可增大反應(yīng)物的量；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結(jié)合電子、原子守恒來(lái)解答。【詳解】(1)硫化鈉固體在保存時(shí)需注意干燥環(huán)境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解；(2)A為制備裝置，裝置D檢驗(yàn)二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，則連接儀器順序?yàn)閍efd；(3)若a mol Na2SO4和2a mol C按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到Na2S小于amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是加入稍過(guò)量的碳；固體

54、產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含；(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，若CO2和CO分別為1mol、3mol，失去電子為10mol，則S得到10mol電子，應(yīng)生成等量的Na2S、Na2SO3，反應(yīng)方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO+CO2。28、S2-+H2OHS-+OH- Hg2+ 1.010-22 1.01018 n(Na2S)=0.2500mol/L24

55、.00mL10-3L/mL=6.00010-3mol，n(NaHS)=0.2500mol/L(34.0024.00)10-3L/mL=2.50010-3mol，n(Na2S)n(NaHS)=6.000103mol2.500103mol=125 【解析】(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于H2S是二元弱酸，所以在溶液中S2-水解是分步進(jìn)行的；(2)難溶性的物質(zhì)構(gòu)型相同時(shí)，溶度積常數(shù)越小，先形成其沉淀；溶液中c(Pb2)c(S2-)Ksp(PbS)時(shí)就形成PbS沉淀；根據(jù)平衡常數(shù)的定義式，將其變性，并與溶度積常數(shù)結(jié)合起來(lái)進(jìn)行計(jì)算；(3)根據(jù)Na2S+HCl=NaHS+NaCl計(jì)算n(Na2S)；根據(jù)NaHS+HCHO+H2ONaOH+HSCH2OH和NaOH+HCl=NaCl+H2O可知n(Na2S)與n(NaHS)的和，兩者相減可得n(NaHS)的物質(zhì)的量，進(jìn)而可得兩者物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。【詳解】(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于H2S是二元弱酸，所以在溶液中S2-水解是分步進(jìn)行的，首先是S2-水解產(chǎn)生HS-，然后是水解產(chǎn)生的HS-進(jìn)一步水解產(chǎn)生H2S，主要發(fā)生第一步水解反應(yīng)，水解的離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-；(2)Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+都是+2價(jià)的金屬陽(yáng)離子，由于它們的濃度相同，因此向該溶液中加入Na2S溶液時(shí)，溶度積常數(shù)越小