2022年河南省鄲城縣第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中，不正確的是A陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉

2、花的相同C鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去2、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是A放電時(shí)，電子由Ca電極流出B放電過程中，Li+向PbSO4電極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7 g PbD負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+Li2SO4+Pb3、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能

3、生成沉淀的是ACo（NH3）4Cl2ClBCo（NH3）6Cl3CCu（NH3）4Cl2DCo（NH3）3Cl34、下列分子式只有一種結(jié)構(gòu)的是AC6H12O6BC3H6CC2H4DC2H4O25、可用來鑒別己烯、甲苯、己烷的一組試劑是( )A溴水B酸性高錳酸鉀溶液C溴水、酸性高錳酸鉀溶液D溴的四氯化碳溶液6、能源的開發(fā)和利用一直是發(fā)展中的重要問題。下列說法不正確的是ACO2、甲烷都屬于溫室氣體B能量在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過程中其總量會(huì)不斷減少C太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能7、m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素四種原子最外層電子教之和為17，n3-與p

4、2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯(cuò)誤的是Am、n、q一定是非金屬元素B氫化物的沸點(diǎn)：qnmC離子半徑的大?。簈npDm與q形成的二元化合物一定是共價(jià)化合物8、五種短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它們的原子序數(shù)依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是()A電解Z與W形成的化合物的水溶液以制取Z的單質(zhì)B與X形成化合物的穩(wěn)定性ZYMC單質(zhì)Y和W化合生成的化合物只含有離子鍵DM、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性9、兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol，在氧氣中完全燃燒后生成1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣體的說法不正確的是A

5、一定含甲烷 B可能含乙烷 C可能含乙烯 D可能含丙炔10、下列表述正確的是A羥基的電子式B醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式COHC1-丁烯的鍵線式D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式11、100mL0.10molL1Na2SO3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則SO32將轉(zhuǎn)化為ASO42BSCSO2DS212、在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中和Ar的物質(zhì)的量之比為A1:4B1:3C1:2D1:113、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是A配制11mol/LNaCl溶液時(shí)，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得

6、溶液物質(zhì)的量濃度偏低BNH4NO3溶解吸熱，若配制15mol/L NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高C配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高D配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為NAB17 g H2O2含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵C常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中產(chǎn)生H2分子的個(gè)數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶

7、于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA15、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1mol X和2mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(s)2Y(g) 3Z(g) H-a kJ/mol (a0)，5min末測(cè)得Z的物質(zhì)的量為1.2mol。則下列說法正確的是A若反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B05min，X的平均反應(yīng)速率為0.04mol L-1min-1C達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a kJD達(dá)到平衡時(shí)，Y和Z的濃度之比一定為2316、下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是A可燃冰B煤礦坑道氣C液化石油氣D沼氣17、下列官能團(tuán)名稱與對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫錯(cuò)誤的是 （ ）A羰基：B羧基：-COOHC醛基：-COHD羥基：

8、-OH18、下列說法正確的是( )A過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)為：，可推知CrO5中氧元素的化合價(jià)全部是-1價(jià)B第三周期部分元素電離能如圖所示,其中a、b、c分別代表的含義是I2、I3、I1C可以用如圖實(shí)驗(yàn)裝置圖除去甲烷中混有的乙烯D銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡和黏附在試管壁上的油脂可分別用稀氨水、熱堿液洗滌19、中國古代文物不僅彰顯了民族和文化自信，還蘊(yùn)含許多化學(xué)知識(shí)。下列說法不正確的是A兩代“四羊方尊”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金B(yǎng)宋代蓮塘乳鴨圖緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C清代乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D東晉洛神賦圖中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅20、下

9、列原子中，第一電離能最大的是( )ABBCCAlDSi21、有機(jī)物Y的分子式為C4H8O2，其紅外光譜如圖所示，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）ACH3COOCH2CH3BOHCCH2CH2OCH3CHCOOCH2CH2CH3D（CH3）2CHCOOH22、現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基，兩兩組合形成6種化合物，其中水溶液呈酸性的有機(jī)物有多少種 （ ）A2種B3種C4種D5種二、非選擇題(共84分)23、（14分）醇酸樹脂，附著力強(qiáng)，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應(yīng)用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：已知：RCH2=CH2(1)反應(yīng)的反應(yīng)條件為_，合成G過程中會(huì)生成另

10、一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(2)反應(yīng)反應(yīng)類型分別為_、_；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體_。a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b遇FeCl3溶液顯紫色c核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1(5)設(shè)計(jì)由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（）的流程圖：_。24、（12分）維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑部藥，其關(guān)鍵中間體合成路線如下:已知:R-X+H-X (1)下列說法正確的是_(填編號(hào))。A化合物A不能使三氧化鐵溶液顯紫色B反應(yīng)均為取代反應(yīng)C合成過程中反應(yīng)與反應(yīng)不能調(diào)換D反應(yīng)中K2CO3的作用是使反應(yīng)向正方向移動(dòng)(2)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。(3

11、)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)設(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)_。(5)經(jīng)過水解和氧化后可得到分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫出物質(zhì)F的可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。須同時(shí)符合:分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán)；1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。25、（12分）某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：向2 mL濃H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加熱試管A；一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可

12、采取的措施有_。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是_（用離子方程式表示）。(4)中油狀液體的成分是_。(5)中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是_。26、（10分）硫化鈉在無機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”?？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2C Na2S+2CO2（1）硫化鈉固體在保存時(shí)需注意_，原因是_。（2）實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下：連接儀器順序?yàn)開(按氣流方向，用小寫字母表示)；檢查裝置氣密性；裝入固體藥品及試劑，連好裝置；加熱，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3

13、）若amolNa2SO4 和 2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到 Na2S小于 amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是_。某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量 Na2SO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_。（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為13的 CO2 和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_。27、（12分）己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點(diǎn)38.4，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用KMnO4酸

14、性溶液是否褪色來檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_。(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢測(cè)裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若_，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對(duì)裝置A作何改進(jìn)？_(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為_。(6)檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有_，此時(shí)，是否還有必要將氣體先通過裝置B？_(填“是”或“否”)。28、（14分）某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，回答下列問題。(1)N元素的基態(tài)原

15、子核外有_種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)_（用元素符號(hào)回答，下同），基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為_。(2)該物質(zhì)中雜化軌道類型為sp2的原子有_。(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是_。(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則硒的配位數(shù)為_，若晶胞邊長(zhǎng)為d pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則硒化鋅的密度為_g/cm3。29、（10分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人

16、體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示:已知以下信息: (-R1、-R2表示氫原子或烴基)C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧術(shù)生物,其核磁共振氫譜圖如圖II所示請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，E中所含官能團(tuán)的名稱是_。(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F_。B和F以物質(zhì)的量比1 :2合成DBP_，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3)同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。不能和NaHCO3溶液反應(yīng) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)遇FeCl3溶液顯紫色 核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只

17、有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A. 陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸鹽，所以都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A正確；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纖維素，B正確；C. 現(xiàn)代工業(yè)用電解法從氧化鋁中獲得鋁，C不正確；D. 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液反復(fù)浸泡，使其轉(zhuǎn)化為疏松的碳酸鈣后再用酸除去，D正確。本題選C。2、D【解析】A原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，因此放電時(shí)電子由Ca電極流出，A正確；B放電過程中，陽離子Li+向正極移動(dòng)，即Li+向PbSO4電極移動(dòng)，B正確；C每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量

18、是20.7gPb，C正確；D原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應(yīng)式為PbSO4+2e-PbSO42，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用，掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意正負(fù)極判斷、離子的移動(dòng)方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。3、D【解析】配合物由內(nèi)界和外界組成，外界可以完全電離，內(nèi)界中的中心離子與配體不能電離，配合物電離出的陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配體不和銀離子反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、Co（NH3）4Cl2Cl能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯

19、化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Co（NH3）6Cl3能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Cu（NH3）4Cl2能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Co（NH3）3Cl3不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了配合物的結(jié)構(gòu)、以及氯離子的性質(zhì)，把握配合物的組成是解答該題的關(guān)鍵。4、C【解析】A. C6H12O6可以是葡萄糖，也可以是果糖，故A不符合題意；B. C3H6可以是環(huán)丙烷 ，也可以是乙烯，故B不符合題意；C. C2H4只能表示乙烯，故C符合題意； D. C2H4O2可以是乙酸，也可以是

20、甲酸甲酯，故D不符合題意；所以本題正確答案為C。5、C【解析】鑒別己烯、甲苯、己烷分為兩步進(jìn)行：取少量待測(cè)液分裝于三只試管中，三只試管中滴加少量溴水，能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使其褪色的是己烯；再取除己烯外，另外兩種待測(cè)液少許于兩支試管中，兩支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色的是甲苯。故選C；答案：C【點(diǎn)睛】1.能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、 碳碳叁鍵）的有機(jī)物；2.能使酸性高錳酸鉀褪色的有機(jī)物與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類及不飽和烴的衍生物反應(yīng)；與苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反應(yīng)；與部分醇羥基、酚羥基（如苯酚）發(fā)生氧化還原反應(yīng)；與醛類等有醛基的有

21、機(jī)物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。6、B【解析】分析：CO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)；常見能源分類有可再生能源和非再生資源、新能源和化石能源，其中太陽能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源，以此解答該題。詳解：ACO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，應(yīng)盡量減少排放，故A正確；B根據(jù)能量轉(zhuǎn)化和守恒定律可知能量在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過程中總量既不會(huì)增加，也不會(huì)減少，故B錯(cuò)誤；C太陽能、風(fēng)能和生物能源與化石能源相比，屬于新能源，也屬于清潔能源，故C正確；D太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選B。7、B【解析】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 n3-與p2+具有相

22、同的電子層結(jié)構(gòu)，所以n、p分別是氮、鎂 。又由于四種原子最外層電子教之和為17，可得m、q原子最外層電子教之和為10，所以m、q分別是碳、硫。A. m、n、q分別是碳、氮、硫，都是非金屬元素 ，故A正確；B. 由于n的氫化物分子間可形成氫鍵，所以n的氫化物的沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C. n、p離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：np ，q離子電子層較多，半徑較大，總之，離子半徑的大?。簈np ，故C正確。D. m與q形成的二元化合物二硫化碳是共價(jià)化合物，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小。8、B【解析】X、Y、M、N是短周

23、期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則X為H元素；W為Na元素；Y、M同主族,則Y為O元素，M為S元素；故Z為F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼Z與W形成的化合物為NaF，電解其水溶液，相當(dāng)于電解水，生成氧氣、氫氣，不能得到Z單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B非金屬性ZYM，故氫化物穩(wěn)定性：ZYM，故B正確；CY和W形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，但過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；DM、W、Y所形成化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO3溶液呈堿性，而Na2SO4溶液呈中性，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。所以B選項(xiàng)是正確的。9、B【解析】由“兩種

24、氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5L二氧化碳、2L水蒸氣”可知，二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比=1.5:4，故該混合烴的平均分子式為C1.5H4，則兩種烴的平均含碳數(shù)為1.5，所以兩者的含碳數(shù)必有一個(gè)大于1.5，另一個(gè)小于1.5，所以該混合烴中一定有甲烷，甲烷分子中含氫原子為4，兩烴的平均含氫數(shù)也為4，故另一烴的氫原子數(shù)也只能是4，故另一種烴可能為C2H4或C3H4等，所以，該混合氣體中一定含有甲烷，可能含有乙烯或丙炔，一定不含乙烷；故本題選B。10、C【解析】A羥基中氧原子最外層為7個(gè)電子，羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B醛基為醛類的官能團(tuán)，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

25、為-CHO，故B錯(cuò)誤；C中碳碳雙鍵位于1號(hào)C，該有機(jī)物名稱為1-丁烯，故C正確；D聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的鏈節(jié)中主鏈含有2個(gè)碳原子，聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查常見化學(xué)用語的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意掌握鍵線式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語的概念及表示方法。解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳

26、碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。11、A【解析】Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，氯氣化合價(jià)降低，則亞硫酸根化合價(jià)升高，則+4價(jià)升高，縱觀答案只有硫酸根中硫?yàn)?6價(jià)，故A正確；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】利用氧化還原反應(yīng)原理，有元素化合價(jià)升高，必定有元素化合價(jià)降低來分析。12、A【解析】甲烷與氧氣反應(yīng)的方程式是CH42O2CO22H2O，根據(jù)體積差可知，每消耗1體積CH4氣體體積減少2體積，甲烷的體積是（100mL+400mL460mL）220mL，則Ar的體積是80mL，所以二者的體積之比是14，答案選A。13、B【解析】A沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)

27、的量減小，溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故A正確；BNH4NO3溶解吸熱，直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中加水體積偏大，濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C所用砝碼已經(jīng)生銹，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故C正確；D加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，有部分溶質(zhì)也會(huì)被取出，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，根據(jù)公式cB=，若操作不當(dāng)引起nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高，反之偏低。14、B【解析】A. 7.8 g Na2S、Na2O2的固體物質(zhì)的量都是0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所以含有的陰離子都為0.1

28、mol，陰離子數(shù)均為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B. 17 g H2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有0.5mol過氧根，其中含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵，故B正確；C. 常溫下，鐵與濃H2SO4發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D. 氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；故選B。15、A【解析】A正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；BX為固體，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)

29、X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于a kJ，故C錯(cuò)誤；D當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Y、Z 的濃度之比可能為 23，也可能不是23，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率等有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【解析】A可燃冰的主要成分是甲烷，故A不符合題意；B煤礦坑道氣的主要成分是甲烷，故B不符合題意；C液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，故C符合題意；D沼氣的主要成分是甲烷，故D不符合題意； 故選：C。17、C【解析】根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)進(jìn)行分析；【詳解】A、羰基是由碳和氧兩種原子通過雙鍵連接而成的有機(jī)官能團(tuán)，即，故A不符合題意；B、羧基是由羰基和羥基組成的基團(tuán)，即羧基為COOH，故B不符合題意；C、醛基

30、是由羰基和H原子組成的基團(tuán)，即為CHO，故C符合題意；D、羥基的化學(xué)式為OH，故D不符合題意；答案選C。18、B【解析】A根據(jù)過氧化鉻的結(jié)構(gòu)可知，中存在2個(gè)過氧鍵、1個(gè)Cr=O鍵，則4個(gè)O原子顯-1價(jià)、1個(gè)O原子顯-2價(jià)，Cr元素顯+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此c為第一電離能I1；在第三周期元素中，鈉失去1個(gè)電子后，就已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉的第二電離能最大，鎂最外層為2個(gè)電子，失去2個(gè)電子后為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鎂的第二電離能較小，鋁最外層有3個(gè)電子，失去2個(gè)電子后還未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁的金屬性比鎂弱，所以第

31、二電離能比鎂略高，硅最外層上2p層有2個(gè)電子，失去后，留下2s軌道上有2個(gè)電子，相對(duì)較穩(wěn)定，所以硅的第二電離能比鋁要低，磷、硫非金屬性逐漸增大，第二電離能也增大，由于硫失去一個(gè)電子后，3p軌道上是3個(gè)電子，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以硫的第二電離能要高于氯，因此a為第二電離能I2，則b為第三電離能I3，故B正確；C乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣除雜，故C錯(cuò)誤；D銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，應(yīng)該用稀硝酸洗去，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為B，要注意首先根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律判斷出第一電離能的變化曲線，再結(jié)合穩(wěn)定結(jié)構(gòu)依次分析判斷。19、C【解析】A青銅主要是銅、錫的合

32、金，A項(xiàng)正確；B蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B項(xiàng)正確；C瓷器的主要成分是硅酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。20、B【解析】非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，四種元素中碳元素的非金屬性最強(qiáng)，第一電離能最大，答案選B。21、A【解析】由紅外光譜圖可看出該分子中有不對(duì)稱CH3，因此該分子中有2個(gè)CH3，由圖也可以看出含有C=O雙鍵、C-O-C單鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握?qǐng)D中信息及官能團(tuán)的確定為解答的關(guān)鍵。22、B【解析】水溶液呈酸性的有機(jī)物含有的官

33、能團(tuán)可能是酚羥基，也可能是羧基；【詳解】水溶液呈酸性的有機(jī)物含有的官能團(tuán)可能是酚羥基，也可能是羧基；有機(jī)物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯酚，共有三種，故選項(xiàng)B正確?！军c(diǎn)睛】學(xué)生易錯(cuò)選選項(xiàng)C，學(xué)生把羥基和羧基連接起來，即HOCOOH，忽略了該物質(zhì)為H2CO3，不屬于有機(jī)物。二、非選擇題(共84分)23、NaOH醇溶液、加熱 加成反應(yīng) 縮聚反應(yīng) +O2+2H2O 或或或 CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH 【解析】發(fā)生催化氧化生成E，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，可知D為，逆推可知C為BrCH2CHBr

34、CH2Br、B為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）反應(yīng)是CH3CHBrCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH=CH2，發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會(huì)生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：NaOH醇溶液、加熱；。（2）反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)。故答案為：加成反應(yīng)；縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O。（4）F()的同分異構(gòu)體滿足：a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，說明含有2個(gè)醛基，b遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，c核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1，存

35、在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或或，故答案為：或或或。（5）1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，合成路線流程圖為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查分析推斷、知識(shí)綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)

36、系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。24、CD 、 【解析】分析：本題考查有機(jī)物的推斷和合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解讀，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，知識(shí)遷移能力。詳解：根據(jù)A到B再到，對(duì)比分子式和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，可知A為，B為，反應(yīng)為硝化反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)。而由到C脫掉一分子水，再對(duì)比前后的結(jié)構(gòu)，可以推出C的結(jié)構(gòu)為，反應(yīng)發(fā)生的是硝基還原為氨基的反應(yīng)，則D為。(1) A.化合物A的結(jié)構(gòu)為，含有酚羥基和醛基，能使三氧化鐵溶液顯紫色，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)為取代，為還原反應(yīng)，為取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.合成過程中反應(yīng)與反應(yīng)不能調(diào)換，否則醛基有會(huì)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；D.反應(yīng)中生成鹽酸，而鹽酸可以

37、和K2CO3，所以碳酸鉀的作用是使反應(yīng)向正方向移動(dòng)，故正確；故選CD。(2)根據(jù)以上分析可知物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)題中信息可知，氨基可以和二鹵代烴反應(yīng)生成環(huán)，所以先生成二鹵代烴和氨基。合成路線為：。（5）分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫出物質(zhì)F的可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán)；1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，則說明結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，六元環(huán)由3個(gè)碳和一個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子形成對(duì)稱位置的環(huán)，另外連接一個(gè)甲基即可，結(jié)構(gòu)為或?；蛄h(huán)由一個(gè)氮原子和一個(gè)氧原子和4個(gè)碳原子形成有對(duì)稱性的環(huán)，另外連接羥基，結(jié)構(gòu)為。25、加熱，使用催化劑 增加乙醇的用量 C

38、O32-+H2OHCO3-+OH- 乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水) 取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅 【解析】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點(diǎn)分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點(diǎn)高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析?！驹斀狻?1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，或適當(dāng)增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應(yīng)速率加快等；(

39、2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉(zhuǎn)化為乙酸與乙醇，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可以通過增加乙醇（更便宜）的用量的方法達(dá)到；(3)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+轉(zhuǎn)化為HCO3-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，由于反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的沸點(diǎn)比較低，且反應(yīng)物乙酸、乙醇的沸點(diǎn)也都不高，因此反應(yīng)生成

40、的乙酸乙酯會(huì)沿導(dǎo)氣管進(jìn)入到試管B中，未反應(yīng)的乙酸和乙醇也會(huì)有部分隨乙酸乙酯進(jìn)入到B試管中，因此中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致?！军c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、反應(yīng)原理、影響 因素、性質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握乙酸乙酯的性質(zhì)及各種物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是正確判斷的前提。26、干燥環(huán)境密閉保存 硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解 aefd 加入稍過量的碳 取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉

41、，反之不含 2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO+CO2 【解析】(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發(fā)生水解； (2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2，選裝置D檢驗(yàn)二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實(shí)際得到Na2S小于amol，可增大反應(yīng)物的量；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結(jié)合電子、原子守恒來解答?！驹斀狻?1)硫化鈉固體在保存時(shí)需注意干燥環(huán)境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境

42、易水解；(2)A為制備裝置，裝置D檢驗(yàn)二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，則連接儀器順序?yàn)閍efd；(3)若a mol Na2SO4和2a mol C按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到Na2S小于amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是加入稍過量的碳；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含；(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，若CO2和CO分別為1mol、3mol，失去電子為10mol，則S得到10mol電子，應(yīng)

43、生成等量的Na2S、Na2SO3，反應(yīng)方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO+CO2。27、分液漏斗 分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下） CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長(zhǎng)導(dǎo)管 除去揮發(fā)出來的乙醇 溴水或溴的四氯化碳溶液 否 【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造及用途作答；（2）根據(jù)分液漏斗的構(gòu)造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結(jié)果；（5）乙醇易溶于水，據(jù)此解答；（6）根據(jù)乙烯的不飽和性，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)作答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）；（3）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)，生成不飽和烯烴，反應(yīng)為故答案為；（4）若出現(xiàn)了較多的油狀液體，則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為減少油狀液體的析出，可采取將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長(zhǎng)導(dǎo)管的措施，故答案為將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長(zhǎng)導(dǎo)管；（5）B中的水用于吸收揮發(fā)出來的乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為除