初中化學魯教九年級上冊（2023年新編） 溶 液（教學設(shè)計）溶液組成的表示方法 宋治旭

1、第二節(jié) 溶液組成的定量表示第1課時教學目標知識與技能掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算過程與方法通過計算讓學生學會分析問題、解決問題學會運用定量的方法探究科學問題情感態(tài)度與價值觀發(fā)展勤于思考、嚴謹求實和實踐的科學精神教學重點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算教學難點準確理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義分析溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化根據(jù)以上重難點，我確定如下內(nèi)容：教學措施：引導學生學會分析教法：自主探究法、練習法學法：引導法、分析法四、教學過程【創(chuàng)設(shè)情境】同學們，我們每天都會去食堂吃飯，那你們說說今天中午的飯菜味道怎么樣？我們在描述飯菜味道的時候，經(jīng)常會用到“咸”或“淡”這些詞，

2、這些詞是什么意思呢？對，表示飯菜里面食鹽的量的多少，那你們是如何知道飯菜“咸”或“淡”的結(jié)論的呢？實驗室里的溶液能否品嘗？你們認為可采取哪些方式區(qū)分它們的濃淡？這節(jié)課，我們來一起探究溶液組成的定量表示?！净顒犹斓?-4】 1、稱取8克白糖加到燒杯中，再加入40毫升水，攪拌，使白糖溶解。2、稱取10克白糖加到燒杯中，再加入50毫升水，攪拌，使白糖溶解。小組討論：將討論的結(jié)果記錄下來，以備交流?！疽浴慷勘硎救芤航M成的方法很多，化學上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的組成?！景鍟?溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100% 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量= 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量【想一想】 求將10克

3、氯化鈉溶于90克水中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 10g解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100% 10g+90g =10%答：溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%。求將20克氯化鈉溶于80克水中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 20g解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100% 20g+80g =20%答：溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%?！咎釂枴咳苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義中有哪些關(guān)鍵詞？根據(jù)這些關(guān)鍵詞，我們在計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時要注意些什么？【講解】1.“比” 比值，單位為1，常用百分比表示2.“質(zhì)量”所有數(shù)據(jù)均為質(zhì)量，且單位統(tǒng)一V溶液V溶質(zhì)+V溶劑3.“溶液”溶質(zhì)的質(zhì)量指已溶解部分溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量包括溶劑質(zhì)量與所有溶質(zhì)的質(zhì)量【例題】例1：從一瓶氯

4、化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【練習】溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)102009610015016%2080練習小結(jié)：已知m溶質(zhì)、m溶劑、m溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)四個量中的任意兩個量，可求出其他量?！居懻摗坎伙柡腿芤旱膍溶質(zhì)或m溶劑發(fā)生變化時溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量 ，溶液會變 （濃、?。?。溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量 ，溶液會變 （濃、?。?。溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量 ，溶液會變 （濃、?。?。溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量 ，溶液會變 （濃、?。?。不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量變化的

5、影響m溶質(zhì)m溶劑m溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變不變不變不變等比例等比例【例題】例2：把100g 25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液。求所需水的質(zhì)量。解析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！舅伎肌坑^察以上表中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小的兩種情況，歸納稀釋溶液的方法有哪些。思考稀釋溶液后該如何計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？【小結(jié)】這節(jié)課你收獲了哪些知識？五、教學板書溶液組成的表示方法一、定義二、公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100% 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量= 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量三、注意1.“比” 比值，單位為1，常用百分比表示2.“質(zhì)量”所有數(shù)據(jù)均為質(zhì)量，且單位統(tǒng)一3.“溶液”溶質(zhì)的質(zhì)量指已溶解部分溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量包括溶劑質(zhì)量與所有溶