初中化學(xué)教材解讀人教九年級(jí)上冊(cè)（2023年修訂）自然界的水根 據(jù) 化 學(xué) 式 計(jì) 算

1、根 據(jù) 化 學(xué) 式 計(jì) 算（相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 的 計(jì) 算）三維目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品、藥品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。過(guò)程與方法：鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)從定量的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行討論，讓學(xué)生體驗(yàn)由定性到定量認(rèn)識(shí)事物的方法。【教學(xué)重點(diǎn)】利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成【教學(xué)難點(diǎn)】化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【教學(xué)方法】分組練習(xí)法、教與學(xué)、學(xué)與練【教學(xué)過(guò)程】導(dǎo)入新課上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式與化

2、合價(jià)，知道了化學(xué)式可以表示物質(zhì)的組成，化合價(jià)能表示原子之間相互化合的數(shù)目。每一個(gè)化學(xué)式中元素原子個(gè)數(shù)比是一定的，因此我們也可以說(shuō)原子質(zhì)量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。這就是我們今天要研究的內(nèi)容。推進(jìn)新課計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量公式：相對(duì)分子質(zhì)量=各種相對(duì)原子質(zhì)量X原子數(shù) 之和例：水（H2O)的相對(duì)分子質(zhì)量：1x2+16=18Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量：40+（16+1)x2=74KAl(SO4)2.12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量：39+27+（32+16x4)x2+12x(1x2+16)=474練習(xí)：計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量CO2 CO(NH2)2 NH4NO3 NH4Cl (NH4)2S

3、O4 NH4HCO3 KClO3 二、化合物中元素質(zhì)量比的計(jì)算：1、已知化合物的化學(xué)式，其元素的質(zhì)量比公式：元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量x原子數(shù) 之比(關(guān)鍵是找出各種原子的數(shù)目）例：Al2O3中Al與O的質(zhì)量比=27 2 : 16 3=9:8練習(xí)：求出下列各物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比NH4NO3中N:H:O= (2)SO3中S:O= Fe2O3中Fe:O= (4)H2SO4中H:S:O= 2、知元素的種類和元素的質(zhì)量比，求物質(zhì)的化學(xué)式例：在含氮元素的氧化物中，N與O的質(zhì)量比為7:12，則該物質(zhì)的化學(xué)式-。解：設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為NXOY, 14X : 16Y=7:12 X：Y=2:3 因此化學(xué)式為：N2O

4、3原子數(shù)=質(zhì)量/相對(duì)原子質(zhì)量 N O 得到N2O3 7 12 14 16練習(xí)：1、在含氮元素的氧化物中氮與氧的質(zhì)量比為7:20，則氧化物的化學(xué)式 非金屬元素X與金屬元素Y的相對(duì)原子質(zhì)量之比為2:1，它們形成的化合物中質(zhì)量比為2:3，則化合物的化學(xué)式為 在含鐵 的氧化物4.64克中含鐵3.36克，則該物質(zhì)的化學(xué)式 。關(guān)于元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)金屬(一）、已知化合物的化學(xué)式，求化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 元%= 相對(duì)原子質(zhì)量x原子數(shù) 100% 相對(duì)分子質(zhì)量例、硝酸銨（NH4NO3)中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2N x 100%= 2 x 14 x100% 35% NH4NO3 80練習(xí)：1、求出下列各物質(zhì)中氮元素的質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù) （1）CO(NH2)2 (2)NH4Cl (3)(NH4)2SO4 (4)NH4HCO3 練習(xí)：下按下列物質(zhì)中的含鐵量排列各物質(zhì)的順序 Fe2O3 、FeO 、Fe3O4(二)、關(guān)于物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的關(guān)系 公式： M元素=M物質(zhì)x元% M物質(zhì)=M元素/元% 例1、11克CO2中含氧元素 g. 一塊農(nóng)田施用150kg尿素(CO(NH2)2)可以補(bǔ)充 kg氮元素。 克水中含有氧元素32克。某農(nóng)田計(jì)劃補(bǔ)充氮元素28kg，則需要施用碳銨（NH4HCO3) kg.、已知化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求原子個(gè)數(shù)（化學(xué)式）例、血紅蛋白是一種高分子蛋白質(zhì)，它的相對(duì)分子質(zhì)量為68000，其中含

6、鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%，則每個(gè)血紅蛋白分子含的鐵原子數(shù)是 。 練習(xí) 1、葡萄糖由C、H、O三種元素組成，它的相對(duì)分子質(zhì)量為180，其中含碳元素40%，氫元素6.67%，則它的化學(xué)式為 。（按C、H、O順序排列）2、某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量小于400，含氮量為16%，則該有機(jī)物的每個(gè)分子含 個(gè)氮原子。（四）、有關(guān)樣品(不純物、混合物）的純度的計(jì)算 【 純度就是樣品（不純物、混合物）中某物質(zhì)（化合物）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)】 純凈物（化合物） 樣品中 元% 純度=- x100% = - x100% 混合物（樣品） 化合物中 元% 例1、某人排除的尿液中測(cè)得含氮元素0.93%，而尿液中只有尿素才含氮元素，則

7、尿液中尿素（CO(NH2)2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度） 。 2、某氮肥廠生產(chǎn)的化肥NH4NO3中測(cè)得含氮量為33.6%，則該化肥的純度 。練習(xí) 1、某工廠生產(chǎn)的某化肥的外包裝袋上有如下所示的標(biāo)簽 尿 素 （1）、雨傘的標(biāo)志的含義 ，化學(xué)式：CO(NH2)2 (2)這包化肥的純度是 ，其中含有氮凈重 ：50kg 元素的質(zhì)量是 kg。含氮量：44.8% （3)如某農(nóng)田計(jì)劃施用這種化肥15包，則可注意事項(xiàng)：雨傘 向農(nóng)田補(bǔ)充 kg氮元素。若另一農(nóng)田XXX廠生產(chǎn) 需要補(bǔ)充氮元素140kg，則需要這種化肥XX年X月XX日 kg。某食用鹽是在氯化鈉中加入碘酸鉀（KIO3). （1）該食用鹽至少含 種元素，碘酸鉀的

8、相對(duì)分子質(zhì)量為 ， 含碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 -。 （2）若每千克加碘鹽中含碘元素的質(zhì)量為20mg，則每千克加碘鹽中含碘酸鉀 mg；成年人每天需要從外界攝取碘元素0.20mg，其中70%來(lái)自于加碘鹽，則成年人每天需要攝取 mg加碘鹽。中間值（平均值）的判斷 (中間值就是必然會(huì)大于小的、小于大的）例、CO與X組成的混合氣體中測(cè)得含氧50%，則X是（ ）A、SO2 B、N2O C、NO2 D、CO2 解答方法：先求出題干中已知物質(zhì)（CO)的含氧量為 ，與題干中的已知量50%（平均值）比較，它比50%（中間值） （大、?。?，則另一種物質(zhì)的含氧量必然 （大、?。┯?0%。再求出A、B、C、D四個(gè)答案中各物

9、質(zhì)的含氧量，從而選擇出答案。 練習(xí) 1、在硝酸銨（NH4NO3)的樣品中測(cè)得含氮量為37%，則這種硝酸銨的樣品中一定含有（ ） A、NH4HCO3 B、NH4Cl C、(NH4)2SO4 D、CO(NH2)2某混合物氣體中測(cè)得只含有碳、氧兩種元素，其中含氧量為60%，則對(duì)該氣體組成 的推測(cè)不正確的是（ ） A、CO O2 B、CO CO2 C、CO2 O2 D、CO CO2 O2質(zhì)量相當(dāng)-質(zhì)量相等的計(jì)算 （一）、已知物質(zhì)的質(zhì)量相等，求元素的質(zhì)量比 元素的質(zhì)量比=M物質(zhì)1 x 元% ：M物質(zhì)2 x 元% M物質(zhì)1=M物質(zhì)2 因此 元素的質(zhì)量比=元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比例、質(zhì)量相同的CO和CO2中氧元素

10、的質(zhì)量比為 - 16 16x2 16 16x2 MCO X - : MCO2 X - = - ： -= 28 44 28 44 練習(xí) 1、當(dāng)SO2和SO3 的質(zhì)量相同時(shí)，則氧元素的質(zhì)量比為 ， 硫元素的質(zhì)量比為 。 2、當(dāng)Fe2O3和Fe3O4質(zhì)量相當(dāng)時(shí)，其中氧元素的質(zhì)量比為 ， 鐵元素的質(zhì)量比為 。 （二）已知元素的質(zhì)量相同 1、求物質(zhì)的質(zhì)量比=元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的反比 公式：M1 X 元1 % = M2 X 元2 % M1 ：M2 = 元2 % : 元2 % 例、在CO和CO2中氧元素的質(zhì)量相同，則CO和CO2的質(zhì)量比 ， 16 x 2 16MCO : MCO2 = - : - = 44 28

11、也可以用簡(jiǎn)便方法：兩種物質(zhì)中哪種元素的質(zhì)量相同，就將該元素的原子個(gè)數(shù)給它配成一樣，然后用配的系數(shù) X 物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 之比。CO和CO2中氧元素的質(zhì)量相同，則將CO的前面配個(gè)系數(shù)“2”即2CO和CO2都含有兩個(gè)氧原子，它們的質(zhì)量比為“2 x 28 ：44= 。練習(xí)1、在SO2 和SO3中氧元素的質(zhì)量相同，則它們的質(zhì)量比 。 2、在Fe2O3和Fe3O4中氧元素的質(zhì)量相同，則它們的質(zhì)量比為 ；若是鐵元素的質(zhì)量相同，則它們的質(zhì)量比 。2、已知元素質(zhì)量相同，求另一元素的質(zhì)量比方法：哪一種 元素的質(zhì)量相同就把它的原子數(shù)配成一樣，另一種元素的質(zhì)量比= 該元素的原子個(gè)數(shù) 之比 例、在CO和CO2中氧元素的質(zhì)量相同，則碳元素的質(zhì)量比 2 CO 和 CO2則氧元素的原子數(shù)相同，其質(zhì)量就相同，碳元素的質(zhì)量比就是它分別在兩分子中的原子數(shù)之比，是 。練習(xí) 1、在SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相同，則硫元素的質(zhì)量比 。 2、在Fe2O3和Fe3O4中氧元素的質(zhì)量相同，則鐵元素的質(zhì)量比 ；若鐵元素的質(zhì)量相同，則氧元素的質(zhì)量比為 。3、已知一種物質(zhì)的質(zhì)量和其中一種元素的質(zhì)量相同，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量 公式 ： M1 X 元1 % = M2 X 元2 % 例、某農(nóng)田計(jì)劃