2022-2023學(xué)年山東省菏澤市曹縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省菏澤市曹縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中正確的是：()ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BC2. 100mLlmolL-1的Ca（HCO-3）2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）參考答案：D略3. 參考答案：B略4. 模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列

2、說法正確的是A. 若X為碳棒，開關(guān)K置于B處可減緩鐵的腐蝕B. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2參考答案：BD略5. 某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3，且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：ClO NH4+ Fe3+ I AlO2 Cl，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是（ ） A B C D參考答案：D略6. 在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度

3、增大，則 （ ） A若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)D若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) 參考答案：A略7. 往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A2 Fe3+SO32+H2O2 Fe2+SO42+2 H+B2 H+SO32SO2+H2OC2 H+2 NO3+3 SO323 SO42+2 NO+H2OD2 Fe3+3 SO32+3 H2O2 Fe（OH）3+3 SO2參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫.專題：離子反

4、應(yīng)專題分析：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)產(chǎn)物、配平方程式，據(jù)此解答解答：解：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H+2NO3+3SO323SO42+2NO+H2O，故選：C點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式

5、的配平，題目難度中等8. 下列各組溶液中，不用其他試劑無法將他們區(qū)別開來的是 ( )AHCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH BNaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3CNaOH、CuSO4、MgSO4、HCl DNaOH、AlCl3、MgSO4、HCl參考答案：B略9. 處理廢水中的CN可用電解方法除去，其裝置如圖所示。已知電解時(shí)控制溶液pH為910并加入食鹽，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體。 下列說法不正確的是()A不能用鐵作陽極材料B加入食鹽的目的是在陽極產(chǎn)生ClOC陰極的電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OHD除去CN的反應(yīng)為2CN5ClO2H=N22CO2

6、5ClH2O參考答案：D若用鐵作陽極，則鐵放電，陽極不能產(chǎn)生ClO，達(dá)不到除去CN的目的，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)正確。H2O電離出的H在陰極獲得電子生成H2，同時(shí)生成OH，其電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，C項(xiàng)正確。因?yàn)槿芤撼蕢A性，所以除去CN的反應(yīng)中不能出現(xiàn)H，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10. 如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是A. 放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOHH2OeNi(OH)2OHB. 電池的電解液可為KOH溶液C. 充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MHOHH2OMeD. MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高參考答案：C試題分析：A

7、、放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，所以正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH得電子生成Ni（OH）2，正確；B、由于該過程中有氫氧根離子參與，且防止M被氧化，所以電解質(zhì)溶液可為KOH溶液，正確；C、充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是電解池裝置，則陰極與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2OMe= MHOH，錯(cuò)誤；D、MH為吸附了氫原子的儲氫合金，其氫密度越大，電池的能量密度越高，正確，答案選C。11. (08棗莊調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是（ ） 使澄清石灰水變渾濁 使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 使品紅溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶液于稀鹽酸

8、通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A都能證明 B都不能證明 C均能證明 D只有能證明參考答案：答案：D12. 已知2丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的 ( ) H= 4.2 kJ/molA順2丁烯比反2丁烯穩(wěn)定 B順2丁烯的燃燒熱比反2丁烯大C加壓和降溫有利于平衡向生成順2丁烯反應(yīng)方向移動 D反2丁烯和順2丁烯具有相同的熔沸點(diǎn)參考答案：B略13. 氫化鋁鈉（NaAlH4)是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2。下列說法正確的是()A NaAlH4中含有離子鍵和

9、非極性共價(jià)鍵B每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子CNaAlH4中氫元素為+1價(jià)，在反應(yīng)中有50%的氫被還原D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1參考答案：BANaAlH4中氫元素為-1價(jià)，故應(yīng)含有鋁離子、鈉離子和-1價(jià)的氫離子，沒有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B每生成11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，即0.5mol H2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol2（1-0）=1mol，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，正確；C由方程式可知，3molNaAlH4參加反應(yīng)，生成3molH2，則反應(yīng)中有50%的氫被氧化，錯(cuò)誤；D由方程式可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤。14. 在

10、下列變化中，只發(fā)生物理變化的是A空氣液化制取氮?dú)?B酸雨侵蝕建筑物C荔枝釀酒 D生石灰遇水成為熟石灰參考答案：15. 下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（）A含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸參考答案：B考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物專題：圖示題分析：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會生成碳酸鈣，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，最后將碳酸鈣溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba

11、（OH）2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液開始鋁離子和硫酸根逐漸形成沉淀，然后形成的氫氧化鋁逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇為止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解解答：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時(shí)沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時(shí)，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯(cuò)誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故

12、B正確；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，故C錯(cuò)誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評：本題考查運(yùn)用課本知識解決新問題的能力，并且要考慮反應(yīng)的先后順序問題，屬于偏難題二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 1-乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點(diǎn)5.5，沸點(diǎn)267.4。1-乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實(shí)驗(yàn)室制備

13、1-乙氧基萘的過程如下：1.將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是_。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是_。2.反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：蒸餾；水洗并分液；用10%的NaOH溶液堿洗并分液；用無水氯化鈣干燥。正確的順序是_（填字母代號）。A B C3.蒸餾時(shí)所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有_。4.實(shí)驗(yàn)測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長、溫度升高1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是_、_。5.用金屬鈉可

14、檢驗(yàn)1-乙氧基萘是否純凈，簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與_。 參考答案：1. 提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率 冷凝、回流，提高原料的利用率2. A 3. 溫度計(jì)、蒸餾燒瓶4 .副反應(yīng)的增加、溫度高，原料被蒸出（答案合理即可）5. 加入金屬鈉有氣泡生成則產(chǎn)物不純，無氣泡生成則產(chǎn)物純凈（答案合理即可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有 （填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用 _ （填寫儀器或試

15、劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量 _ （填寫試劑）、溶解、過濾、再 （填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表

16、示）。參考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH計(jì)或PH試紙(1分)(2)使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(1分)(3)冷卻結(jié)晶、洗滌(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7?。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最?。?2分)(5)NaOH溶液、通入過量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）

17、負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞

18、鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點(diǎn)評：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等19. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應(yīng)過程中