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1、2022-2023學(xué)年山東省棗莊市市臺兒莊區(qū)薛莊鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破,可用FeCl3溶液應(yīng)急止血,其主要原因可能是( )AFeCl3溶液有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案:B考點(diǎn):膠體的重要性質(zhì)專題:溶液和膠體專題分析:血液可看作是膠體分散系,膠體遇電解質(zhì)能發(fā)生聚沉解答:解:血液屬于膠體,加入電解質(zhì)溶液(FeCl3溶液)可使膠粒聚沉,血液凝聚達(dá)到止血效果故
2、選B點(diǎn)評:本題考查膠體的性質(zhì),難度不大,把握血液可看作是膠體分散系是解題的關(guān)鍵2. 某芳香族酯類化合物甲的分子式為mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙,其物質(zhì)的量為2 mol,下列說法正確的是( ) A.符合上述條件的甲共有3種 B.1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應(yīng) C.乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng) D.2 mol乙最多消耗1 mol 參考答案:A 略3. 某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,將其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是( )A若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后
3、,F(xiàn)e又開始溶解,Cu不溶解B若金屬全部溶解,則溶液中一定含有Fe3C若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則b = 0.3D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時,則a與b的關(guān)系為:b80y(1a/3)參考答案:D解析:A、若金屬有剩余,說明溶液中有硝酸根,在溶液中再滴入硫酸后,相當(dāng)于又存在了硝酸,金屬均能溶解,故A錯誤;B、由于鐵可以將生成的三價鐵還原為亞鐵離子,溶液中不一定含有Fe3+,故B錯誤;C、硝酸中氮元素的化合價由+5價降到+2價,當(dāng)產(chǎn)生336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.015mol一氧化氮時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.015mol(5-2)=0.045mol,即還原的硝酸為
4、0.015mol,這部分硝酸的濃度為0.015mol/0.05L=0.3mol/L,還有一部分硝酸顯示了酸性,所以硝酸的濃度b0.3,故C錯誤;D、根據(jù)鐵和銅與硝酸的反應(yīng)生成Fe(NO3)3和Cu(NO3)2,起酸性作用硝酸為3y(1-a)+2yamol,還原的硝酸硝酸等于NO的物質(zhì)的量,為mol,所以反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為=4y(1-),C(HNO3)=80y(1-),因?yàn)橄跛徇€可能有剩余,所以b80y(1-),故D正確。故答案選D。4. 下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿等量的CH4和Cl2在光照下反應(yīng)生成純凈的CH3ClB. 將苯與濃硝酸和濃硫酸共熱制取硝基苯C. 將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇
5、中可將乙醇氧化為乙醛D. 可用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液參考答案:A解析:ACH4和Cl2在光照下反應(yīng)會逐步生成一氯代產(chǎn)物,二氯代產(chǎn)物,三氯代產(chǎn)物及四氯代產(chǎn)物,不會生成純凈的CH3Cl,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?. 在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是 A無色溶液:Cu2、K、MnO4、SO42B能溶解Al2O3的溶液:Na、Ca2、HCO3、NO3Cc(OH)11013molL1的溶液:NH4、Al3、SO42、ClD含0.1 molL1 NO3的溶液:H、Fe2、Mg2、Br參考答案:C略6. 等濃度的下列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇,它們的pH由小到大排列正確的是()A BC D參
6、考答案:略7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物(PM2.5)會造成空氣污染,應(yīng)加強(qiáng)監(jiān)測和治理B明礬和氯氣均可用于水的消毒、殺菌C硬鋁屬于合金材料,餐桌上的瓷盤屬于硅酸鹽制品D不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水 參考答案:B略8. 已知兩種弱酸的酸性:HAHB,在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是 A兩種溶液 01mol/L HA溶液;03mol/L HA溶液與01mol/L NaOH溶液等體積的混合液,c(H+): D物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中:c(B-) c(A-)參考答案:略9. 已知A、B、C、D、E是短周期中
7、原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是 A1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-B元素D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以溶于過量的氨水中 C含D的鹽溶液既可能顯酸性,也可能顯堿性 D化合物AE與DE含有不同類型的化學(xué)鍵參考答案:C略10. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是()。 A實(shí)驗(yàn):振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變B實(shí)驗(yàn):酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,但顏色不變C實(shí)驗(yàn):微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)
8、始終保持無色D實(shí)驗(yàn):繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案:D略11. “化學(xué),我們的生活,我們的未來”是2011年“國際化學(xué)年”的主題。下列行為中不符合這一主題的是 ( ) A控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用,防止水體富營養(yǎng)化,保護(hù)水資源 B研究采煤、采油新技術(shù),盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 C開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料 D實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用,即減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)參考答案:B略12. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是:A
9、雪白、漂亮的“白木耳”,可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致B鋼鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹C綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體參考答案:B13. 已知25 Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgI)=1.51016,Ag2S難溶于水和稀鹽酸,可溶于硝酸,其反應(yīng)方程式為Ag2S + 4HNO3=2AgNO3+2NO2+S+2H2O,下列說法正確的是A該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1B生成3.2g S同時放出4.48LNO2CAgI的懸濁液中滴加K2S溶液可轉(zhuǎn)化成黑色沉淀D若將產(chǎn)物NO2收集于密閉容器里再
10、置于冷水中,氣體顏色變深參考答案:C14. 有關(guān)圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是()A用甲圖裝置電解精煉鋁B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C丙圖裝置可制得金屬錳,用同樣的裝置可制得金屬鉻D丁圖驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案:B考點(diǎn):物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計專題:元素及其化合物;化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析:A、室溫時,苯酚的溶解度較小,高于65與水混溶;B、硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸,硅酸不溶于水;C、碳酸的酸性大于次氯酸,次氯酸能漂白品紅溶液;D、碳酸鈣不溶于水,但碳酸氫鈣易溶于水,碳酸氫鹽能和堿反應(yīng)生成碳酸鹽解答:解:A、苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,室溫下苯酚的溶解度較小,
11、高于65與水混溶,所以該物質(zhì)可能是苯酚鈉,故A正確;B、硅酸的酸性小于碳酸,硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉,當(dāng)二氧化碳過量時,碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,但硅酸仍不溶解,故B錯誤;C、次氯酸鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸有漂白性,能使品紅褪色,故C正確;D、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣,當(dāng)二氧化碳過量時,二氧化碳和水、碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣,碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,故D正確故選B點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)的基本方法,題目難度不大,本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可,注意苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉不是碳酸鈉15. 設(shè)NA代表阿伏加德羅
12、常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3氣體溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B500 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液中含有的微粒總數(shù)為0.3 N AC0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體,在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NAD質(zhì)子總數(shù)為10 NA的重水(D2O)的質(zhì)量為18 g參考答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16. (16分)某學(xué)習(xí)小組在研究水處理問題時,將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合,得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反應(yīng)物剩余情況的探究。 (1)提出合理假設(shè):假設(shè)1:FeSO4有剩余; 假設(shè)2:NaClO有剩余;假
13、設(shè)3:_。(2)樣品初步處理:取少量混合液于試管中,滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金屬陽離子是_。(3)設(shè)計后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè),在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:將上述澄清溶液分置于A、B試管中。步驟2:步驟3:參考答案:(1)NaClO和FeSO4均無剩余;(3分) (2)Na、Fe3 (4分)(3)(9分)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2:向A試管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液。(1
14、)若溶液紫紅色褪去,則假設(shè)1成立;(2)若溶液呈紫紅色,則假設(shè)2或3成立-。步驟3:向B試管中滴加12滴紫色石蕊溶液。(1)若石蕊先變紅后褪色,則假設(shè)2成立;(2)若石蕊變紅后不褪色,結(jié)合步驟2中的(2),則假設(shè)3成立。略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族,戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3:1形成化合物A,且每個A分子中含有10個電子。請回答:(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ,乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(
15、3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì),分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ; 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是: 。參考答案:(1) (2)NH3H2O NH4+ + OH-(3)NaH + H2O = NaOH + H2 1:1(4) NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. 下列框圖涉及到的物
16、質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為118號元素。已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,C為中學(xué)常見黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題(1)D的化學(xué)式為_;F分子中鍵的數(shù)目是_。(2)A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_。(3)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_。參考答案:(1)NO(2分) 2(2分)(2)4NH35O24NO6H2O(2分)(3)3CuO2NH33CuN23H2O(2分)(4)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42(2分)19. (13分
17、)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在,它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O;電解不同濃度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置,實(shí)驗(yàn)開始后,觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?;卮鹣铝袉栴}: (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隨電解的不斷進(jìn)行,U型管中溶液的顏色變化為_;A由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色 B由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度,甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH) 2絮狀物
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