人教版高中化學(xué)選修四等效平衡專題訓(xùn)練

1、人教版高中化學(xué)選修四等效平衡專題訓(xùn)練人教版高中化學(xué)選修四等效平衡專題訓(xùn)練6/6人教版高中化學(xué)選修四等效平衡專題訓(xùn)練等效平衡專題訓(xùn)練一、等效平衡的規(guī)律在必然條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要初步時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同樣，而達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量同樣，這樣的平衡稱為等效平衡。等效平衡有以下規(guī)律：規(guī)律在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)只改變初步時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，經(jīng)過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡同樣，則兩平衡等效。【例1】在必然溫度下，把1摩N2和3摩H2通入一個(gè)必然容積的密閉的容器里，發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3

2、H2催化劑2NH3；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到必然程度時(shí),反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).高溫高壓現(xiàn)在該容器中，保持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(摩)。若是a、b、c取不同樣的數(shù)值，它們必定滿足必然的互有關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混雜物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完好同樣。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)若a=0，b=0，則c=。(2)若a=0.5，則b=和c=。(3)a、b、c取值必定滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示,其中一個(gè)只含個(gè)只含b和c)：。【練習(xí)1】500，向一體積固定的密閉容器中分別充入不同樣量的氣體，發(fā)生反應(yīng)a和c,另一2SO(g)+O2(g)2S

3、O3(g)，共進(jìn)行了6次實(shí)驗(yàn)，每次物質(zhì)的量分別為：2amolSO2+amolO2；2amolSO3；amolSO2+0.5amolO2+amolSO3；4amolSO2+2amolO2；4amolSO3；amolSO2+0.5amolO2+3amolSO。試解析，6次反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)SO3的平衡濃度同樣的組合是（）A.B.C.D.規(guī)律在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)只改變初步時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡同樣，則兩平衡等效?！纠?】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持必然的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。已知

4、加入1molH2和2molBr2(g)時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見下表已知項(xiàng)）。在同樣條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，依照以下編號(hào)的狀態(tài)，填寫表中的空白。初步時(shí)各物的物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)HBr的物質(zhì)量的量編號(hào)H2Br2HBr（mol）初步120a（1）240（2）10.5a（3）mg(g2m）【練習(xí)2】在一固定容積的密閉容器中，保持必然溫度，在必然條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)。已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成amolC。(1)達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混雜氣中的體積分?jǐn)?shù)是(用字母a表示)。(2)在同樣實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol

5、A和6molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混雜氣中的體積分?jǐn)?shù)(填增大，減小或不變)。(3)在同樣實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混雜氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入molC。規(guī)律在定溫、定壓條件下，改變初步時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡同樣，則兩平衡等效?！纠?】密閉容器中,保持必然溫度時(shí)進(jìn)行以下反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）催化劑2NH3高溫高壓（氣）。已知加入1molN2和3molH2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成amolNH3見下表中編號(hào)（1）的一行；若同樣條件

6、下，達(dá)到平衡時(shí)混雜物中各組分的百分含量不變，請(qǐng)?zhí)羁眨籂顮畛醪綍r(shí)各物的物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)量的量條件編號(hào)x（N2）y（H2）z（NH3）（mol）恒（1）130a（2）30（3）0.20.5a壓x、y、z取值必定滿足的一般條件：。【練習(xí)3】在必然溫度下，把2體積的N2和6體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通以下列圖。容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2（氣）+3H2（氣）催化劑2NH（氣）（正反應(yīng)放熱），若高溫高壓3反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混雜氣體為7體積。據(jù)此回答以下問題：保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初步加入的N2、H2、NH3的體積，若是反應(yīng)達(dá)到平

7、衡后混雜氣體的體積及各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡完好同樣，那么：若a=1，b=，在此情況下，反應(yīng)初步時(shí)化學(xué)平衡將向反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）；若需規(guī)定初步時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為；在上述裝置中，若使平衡后氣體體積變?yōu)?.5體積，應(yīng)采用的措施是，原由是?！驹鰪?qiáng)練習(xí)】1.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO(g)+O2(g)2SO(g)。初步時(shí)SO和O分別為1mol和3220.5mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)變率為90。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在同樣條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者同樣，則初步時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)變率分別為（）A.1mol和20B.1mol和10和20D.2

8、mol和102.在恒溫恒容的的甲、乙密閉容器中，分別充入1molNH3和2molNH3，平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混雜氣體的平均式量分別為x和y，則x和y的大小關(guān)系為（）A.xyB.xyC.xyD.無法判斷3.必然條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生以下反應(yīng)：2SO(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO(g)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入21molAr(g)在一固定

9、體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若保持容器容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為初步物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%。平衡后若減小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混雜氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率V（正），隨壓強(qiáng)（P）的變化，必然吻合的是（）ABCD5.在必然溫度和壓強(qiáng)下，有以下反應(yīng)：2SO（g）+O2（g）2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的初步容積為100L。經(jīng)一段時(shí)間-1（1）達(dá)平衡時(shí)混雜氣

10、體的體積為，SO2的轉(zhuǎn)變率為；（2）若初步時(shí)加入amolSO2、bmolO2，且a:b=2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混雜氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=,b=;（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。初步時(shí)加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與（2）完好同樣，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完好同樣。則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為滿足的關(guān)系式為二、反應(yīng)物用量的改變對(duì)平衡轉(zhuǎn)變率的影響。，x、z應(yīng)該1.若反應(yīng)物只有一種時(shí)，恒溫恒容條件下，以aA(g)bB(g)+cC(g)為例，增加A的用量，平衡向正反應(yīng)方

11、向搬動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)變率的變化與氣體物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)：若a=b+c，A的轉(zhuǎn)變率不變；若ab+c，A的轉(zhuǎn)變率增大；若ab+c，A的轉(zhuǎn)變率減?。弧纠?】在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生以下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g),達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入必然量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)對(duì)照，NO2的轉(zhuǎn)化率（）A不變B增大C減小D無法判斷2.若反應(yīng)物不僅一種時(shí)，恒溫恒容條件下，以aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)為例若只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，A的轉(zhuǎn)變率減小，B的轉(zhuǎn)變率增大；若按原比率同倍數(shù)的增加反應(yīng)物A和B的量，平衡正向搬動(dòng)，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率與氣體反應(yīng)物的系數(shù)有關(guān)。若a

12、+b=c+d，A、B的轉(zhuǎn)變率都不變；若a+bc+d，A、B的轉(zhuǎn)變率都增大；若a+bc+d，A、B的轉(zhuǎn)變率都減小?！纠?】反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡且初步時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a:b，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)變率之比為；若同樣倍數(shù)的增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)變率同時(shí)增大，(a+b)與(p+q)滿足的關(guān)系是(a+b)(p+q)（填“”、“”、“”或“沒關(guān)系”）；若設(shè)定a=2、b=1、p=3、q=2，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中A的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol、2mol

13、,C和D的物質(zhì)的量均為0。則在同樣條件下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)變率最大的容器是，B的轉(zhuǎn)變率由大到小的序次是（填容器序號(hào)）。三、化學(xué)平衡圖像解析圖像型問題一般從以下方面下手：看清各坐標(biāo)軸所代表的量的意義，弄清曲線所表示的是哪些量的關(guān)系；弄清曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特別點(diǎn)（如坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、幾條曲線的交織點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等）；弄清曲線“平”與“陡”的意義，即斜率大小的意義；弄清曲線函數(shù)的增減性。解題技巧：“先拐先平，數(shù)值大”：在含量時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大；“定一議二”：在含量T/P曲線中，圖像中有三個(gè)變量，先確定一個(gè)量不變，再談?wù)搫e的兩個(gè)量的關(guān)系。即確

14、定橫坐標(biāo)所表示的量后，談?wù)摽v坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)的量后（平時(shí)可做一垂線），談?wù)摍M坐標(biāo)與曲線的關(guān)系?！纠?】cC（g）可逆反應(yīng)aA（s）bB（g）dD（g）；反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混雜物中的含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系以以下列圖，據(jù)圖解析，以下正確的選項(xiàng)是AT1T2，正反應(yīng)吸熱BT1T2，正反應(yīng)放熱Cp1p2，ab=cdDp1p2，b=cd【增強(qiáng)練習(xí)】1.反應(yīng)L(s)+aG(g)=bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)yP2速率的影響以下列圖，圖中P1P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混雜氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。有以下判斷：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；ab；ab。其中正確的選項(xiàng)是A.B.C.D.x2.在容積固定的密閉容器中存在以下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)P1；（正反應(yīng)放熱）某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并依照實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：以下判斷必然錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A圖I研究的是不同樣催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同樣催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高3.在容積不變的密閉容器中存在以下反應(yīng)：2SO(g)O(g)2SO(g)；正反應(yīng)放熱。23某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)