初中化學(xué)-溶液組成的表示方法教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

1、溶液組成的定量表示課 題一、教學(xué)背景與定位課型： 溶液組成的定量表示是義務(wù)教育課程標準實驗教科書九年級 化學(xué)第一單元第二節(jié)的內(nèi)容，根據(jù)學(xué)生的實際情況和教材內(nèi)容的編排我將 本節(jié)內(nèi)容分 2 課時與學(xué)生一起探究，本案例是第一課時“溶液組成的表示 方法”教材分析教學(xué)內(nèi)容分析： 溶液組成的定量表示這一節(jié)的主要內(nèi)容是溶液組成 的定量表示和一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。第一課時主要是學(xué)習用溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的組成。在講授過程中，要讓學(xué)生明白，溶液組成 的表示有多種，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表示僅是其中一種。在小結(jié)時，重點放在 溶液組成的定量表示上。學(xué)生通過本單元第一節(jié)課的學(xué)習，已經(jīng)對溶液有一定的認識。在日常生活

2、中學(xué)生都有過這樣的體會：湯中加入的鹽多了就咸，加少了就淡，而湯的咸和淡是由于一定量的湯中含食鹽的量的多少決定的。也就是說學(xué)生已經(jīng)有了關(guān)于溶液“定量”的認識，但是這些知識在學(xué)習本節(jié)課之前還是模糊的和不規(guī)范的。因此如何表示溶液組成以及如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的學(xué)情分析 溶液，便很自然能引出。學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容不會感到太難，關(guān)鍵是有一個好的導(dǎo)入，知道本節(jié)重點學(xué)會用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來表示溶液組成，從學(xué)生生活中的場景入手去學(xué)習配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，學(xué)生較熟悉、親切，也能應(yīng)用于生活，興趣更大，便于這部分內(nèi)容的學(xué)習，從而體現(xiàn)了生活中處處有化學(xué)，要努力學(xué)好化學(xué)應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。學(xué)習目標學(xué)習重難點1.理解溶液

3、組成的定量表示方法-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算重點：有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算難點： 理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容溫故知新教師活動1 指出下列溶液中的溶質(zhì)和 溶劑食鹽水 白酒 鹽酸 石灰水 碘酒2 、若 100 克氯化鉀溶液中 水的質(zhì)量為 89 克,則氯化鉀 的質(zhì)量為( )克。學(xué)生活動回答復(fù)習：溶液的有關(guān) 內(nèi)容(學(xué)生個別回答)設(shè)計意圖復(fù)習溶液的相關(guān)內(nèi) 容，同時利用物質(zhì) 中某元素的質(zhì)量分 數(shù)，既為本節(jié)課的 學(xué)習進行必要的知 識鋪墊，同時在復(fù) 習的基礎(chǔ)上引出新 課導(dǎo)入新課學(xué)習目標問題導(dǎo)入探究新 模塊一：知 溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù) 的有關(guān) 計算3

4、、水中氫元素、氧元素的質(zhì) 量比是多少？氫元素的質(zhì)量 分數(shù)是多少？大家掌握的不錯，溶液在生 產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，但是稍 不注意，會帶來一些不良后 果。最近，備受矚目的吉林 長春長生疫苗事件，究竟是 怎么回事呢？請同學(xué)們看新 聞，看來，溶液中溶質(zhì)的含 量直接影響溶液的性質(zhì)和用 途。那么怎樣才能準確的知 道一定量溶液中含有多少溶 質(zhì)呢？請隨我一起走進今天 的課堂溶液組成的定量 表示(教師板書課題)出示： 屏顯學(xué)習目標生活中我們常常聽見溶液 濃稀的議論， 你能說出下列 各 組 溶 液 中 哪 一 個 更 濃 嗎？為什么？ (屏幕展示三 組溶液， 讓同學(xué)們通過一定 的方法判斷濃稀情況)同學(xué)們歸納的不錯，

5、回答的 非常棒。 表示溶液組成的方 法很多， 象第三組中用溶質(zhì) 質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表 示溶液濃度的方法就是我 們今天要一起學(xué)習的溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)。 屏幕展示公式二跟蹤練習一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的白糖 溶液 ，表示的意義是( ) A、每 100 份質(zhì)量的白糖溶液 中含 20 份質(zhì)量的白糖。B、每 100 份質(zhì)量的水中溶解 20 份質(zhì)量的白糖。評價結(jié)果小試身手： 屏幕展示一個知 道溶液中兩個量，求出另外 兩個量的一個表格題，通過 表格引導(dǎo)學(xué)生歸納出結(jié)論： 在溶液中知道任意兩個量就 可以求出另外兩個量。學(xué)以致用 ：屏幕展示 ：蒸干學(xué)生觀看投影和視頻對照屏幕， 自讀了解學(xué) 習目標對照屏幕，學(xué)生思考

6、回答學(xué)生傾聽學(xué)生思考并回答學(xué)生思考，分組討論， 交流總結(jié)， 。通過最近媒體及 社會普遍關(guān)注的長 生疫苗事件，讓學(xué) 生體會到溶液中溶 質(zhì)含量的多少對其 性 質(zhì) 和 用 途 的 影 響。學(xué)生對本節(jié)課的學(xué) 習做到心中有數(shù)教師由淺入深，層 層 遞 進 的 設(shè) 置 問 題，激發(fā)學(xué)生的好 奇心和求知欲。將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 定義和公式交代給 學(xué)生，為后面的學(xué) 習做鋪墊在學(xué)生回答的基礎(chǔ) 上，教師作適當?shù)?指導(dǎo)總結(jié)，使學(xué)生 深刻理解溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)，同時發(fā)揮學(xué) 生的主觀能動性通過表格的快速填 寫，讓學(xué)生結(jié)合數(shù) 學(xué)思維，對公示的 變 形 進 行 理 解 應(yīng) 用。究 新 知探40g 某氯化鈉溶液得到 8g 氯 化鈉，求

7、該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)。你掌握了嗎？(小試牛刀)屏幕展示：為檢測糖尿病人 的尿液， 醫(yī)院要配制 8%的硫 酸銅溶液 200 克，需要硫酸 銅和水的質(zhì)量各是多少?請你幫忙 ：在生活中遇到這 樣的問題，怎么辦？屏幕展 示一杯太甜的糖水，然后教 師讓一位學(xué)生操作具體稀釋 過程，引出溶液稀釋的相關(guān) 量的變化跟蹤練習： 向 100 克 25%的 硝酸鉀溶液中加水 150g，求 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？模 塊 二溶液稀 釋的有 關(guān)計算巡視指導(dǎo)評價結(jié)果反饋測試： (挑戰(zhàn)自我)將 90 克 10%的氯化鈉溶液稀 釋成 9%的氯化鈉溶液，需加 水多少克？學(xué)生思考計算步驟 1、一生黑板做題；其 他在導(dǎo)學(xué)案上完成

8、2、集體對照黑板檢查學(xué)生在導(dǎo)學(xué)案上做題， 找一生 到黑板板書學(xué)生邊看稀釋過程邊 思考回答生總結(jié)：溶液在稀釋前 后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不 變。一生到黑板上板書，余 者在導(dǎo)學(xué)案上完成。有能力的同學(xué)在導(dǎo)學(xué) 案上完成。通過學(xué)生的計算和 老師的講解，使學(xué) 生對計算有正確的 理解，并規(guī)范計算 步驟。在自我檢測中對公 式 的 應(yīng) 用 有 所 變 形，更進一步明白 溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑 的質(zhì)量決定溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)，通過分析結(jié)合學(xué)生 演示的操作，學(xué)生 很容易掌握稀釋后 溶液中各種量的變 化。在上述實驗和結(jié)論 的引導(dǎo)下，練習稀 釋的問題，使學(xué)生 能夠理解掌握這一 類型的題目通過這個題，讓學(xué) 生學(xué)會利用方程幫 我 們 解 決

9、化 學(xué) 問 題。放飛理想： 使一瓶 100g10% 學(xué)生思考回答的 NaOH 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，你有辦法嗎？看誰想的辦法多？開拓一下學(xué)生的思 路，使學(xué)生能夠知 道改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì) 質(zhì)量分數(shù)的方法有 很多，而不是僅僅 局限在幾種上白酒的“度”是怎么回事？閱讀課本P10多識 一點自主完成教師提問： 二鍋頭酒標注的 找一生回答度數(shù)是 56 度，其含義師總結(jié)： 體積分數(shù)也是一種表示溶液組成的方法。梳理知識針對本節(jié)課的學(xué)習目標，談 談我的收獲和感悟，引導(dǎo)學(xué) 生對照進行知識回顧出示測試題：在軋鋼廠除銹工段里，要將 1500 千克質(zhì)量分數(shù)為 98的 濃硫酸稀釋成 10的硫酸溶 液，需用多少千克水？教師收

10、起來批閱布置作業(yè)分層次布置作業(yè)對應(yīng)目標，回顧本節(jié)課 學(xué)到的知識獨立檢測明確作業(yè)內(nèi)容、要求， 量力而為。就算加再多的水，溶質(zhì)的質(zhì)量也不會改變；就算歲月 再流逝，對你們的祝福也不會變。祝：開心無限，快 樂無限！ (屏幕顯示)使學(xué)生初步了解體 積分數(shù)，知道表示 溶液組成的方法并 不只有一種。生活 中處處有化學(xué)，化 學(xué)和我們的關(guān)系非 常緊密。增強學(xué)生運用所學(xué) 解決實際問題的能 力；同時感受化學(xué) 對我們生活的巨大 作用中，激發(fā)學(xué)習 化學(xué)的動力，增強 學(xué)好化學(xué)的信心 回顧本節(jié)知識，了 解自己的學(xué)習情況精選，檢查目標達 成針對學(xué)生能力的不 同，布置不同層次 的作業(yè)，有利于激 發(fā)不同層次的學(xué)生 的學(xué)習熱情。拓

11、展延伸智能反饋回歸目標多識 一點結(jié)束語學(xué)情分析學(xué)生通過本單元第一節(jié)課的學(xué)習，已經(jīng)對溶液有一定的認識。 在日常生活中學(xué)生都有過這樣的體會： 湯中加入的鹽多了就咸， 加少 了就淡， 而湯的咸和淡是由于一定量的湯中含食鹽的量的多少決定的。 也就是說學(xué)生已經(jīng)有了關(guān)于溶液“定量”的認識，但是這些知識在學(xué)習本節(jié)課之前還是模糊的和不規(guī)范的。 因此如何表示溶液組成以及如 何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液， 便很自然能引出。 學(xué)生對本節(jié)課的 內(nèi)容不會感到太難， 關(guān)鍵是有一個好的導(dǎo)入， 知道本節(jié)重點學(xué)會用溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來表示溶液組成， 從學(xué)生生活中的場景入手去學(xué)習配制溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，學(xué)生較熟悉、親切，也能應(yīng)

12、用于生活，興趣 更大，便于這部分內(nèi)容的學(xué)習，從而體現(xiàn)了生活中處處有化學(xué)，要努力學(xué)好化學(xué)應(yīng)用于生產(chǎn)生活中效果分析新課程提倡自主、 合作、探究的學(xué)習方式，課堂教學(xué)是學(xué)生學(xué)習 科學(xué)文化知識的主陣地， 也是對學(xué)生進行思想品德教育的主渠道。 教 師著力構(gòu)建自主的課堂， 讓學(xué)生在生動、活潑的狀態(tài)中高效率地學(xué)習。 如何才能提高課堂教學(xué)的有效性， 我在本節(jié)課中的教學(xué)主要運用了一 下幾種方法：一、 創(chuàng)設(shè)學(xué)習情景、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣“興趣是最好的老師，有興趣不是負擔”，這句話飽含深刻的道 理。對知識有濃厚的興趣時，就會產(chǎn)生不斷前進，渴求新知，欲求明 白的強烈愿望，就會全身心的投入到所感興趣的學(xué)習中。在教學(xué)中， 我

13、從危害人類切身利益的長生假疫苗事件導(dǎo)入， 讓學(xué)生深刻的體會到 溶液中所含溶質(zhì)的多少會影響溶液的性質(zhì)及作用。讓學(xué)生產(chǎn)生迫切的 需求，從而轉(zhuǎn)化為學(xué)習的動力。二、 鼓勵學(xué)生主動參與，積極獲取新知要使課堂教學(xué)真正成為高效課堂的主渠道， 必須著力喚醒學(xué)生的主體意識，讓學(xué)生主動參與教學(xué)活動。本節(jié)課通過設(shè)計的環(huán)環(huán)相扣、 由易到難的問題， 引導(dǎo)學(xué)生主動參入。 在課堂教學(xué)中堅持活動的自主 性、使學(xué)生主體處于興奮活躍狀態(tài)。通過學(xué)生的探究，本節(jié)課的知識 在不知不覺中被學(xué)生接受。三、目標明確，提高學(xué)生知識的吸收率根據(jù)課標要求，我將本節(jié)課的目標確定為 1.理解溶液組成的 定量表示方法-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義 2.能進行溶質(zhì)

14、質(zhì)量分數(shù)的簡單 計算 。在課堂開始的時候，首先我通過PPT 展示了學(xué)習目標，讓 學(xué)生明確本節(jié)課的學(xué)習任務(wù)， 在課堂結(jié)束的時候， 重現(xiàn)學(xué)習目標， 讓學(xué)生對照目標自我檢測一下。整節(jié)課始終圍繞著上述目標組織 教學(xué)活動，做到了有的放矢，根據(jù)檢測結(jié)果來看，學(xué)生本節(jié)課的 掌握率達到了 93%。雖然整節(jié)課上下來比較順利，效果也比較理想，但還是存在 一些不足：1 、對學(xué)困生的關(guān)注偏少。2、小組合作的時間太少。 教師指導(dǎo)不太到位， 對個別組的關(guān)注較少。教材分析課型： 溶液組成的定量表示是義務(wù)教育課程標準實驗 教科書九年級化學(xué)第一單元第二節(jié)的內(nèi)容，根據(jù)學(xué)生的實際 情況和教材內(nèi)容的編排我將本節(jié)內(nèi)容分 2 課時與學(xué)生

15、一起探 究，本案例是第一課時“溶液組成的表示方法”教學(xué)內(nèi)容分析： 溶液組成的定量表示這一節(jié)的主要內(nèi) 容是溶液組成的定量表示和一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配 制。第一課時主要是學(xué)習用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的組成。 在講授過程中，要讓學(xué)生明白，溶液組成的表示有多種，用 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表示僅是其中一種。在小結(jié)時，重點放在溶液 組成的定量表示上。溶液組成的定量表示評測練習學(xué)習目標 1.理解溶液組成的定量表示方法-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義 2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 。探究新知1 、指出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑溶液 食鹽水 白酒 鹽酸 石灰水 碘酒溶質(zhì)溶劑2 、若 100 克氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為 89 克,則氯

16、化鉀的質(zhì)量為( )克。3、水中氫元素、 氧元素的質(zhì)量比是多少？氫元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？ (H- 1，O- 16 只列式， 不計算)目標一：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算跟蹤練習 1: (請你思考)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的白糖溶液 ，表示的意 義是( )A、每 100 份質(zhì)量的白糖溶液中含 20 份質(zhì)量 的白糖。B、每 100 份質(zhì)量的水中溶解 20 份質(zhì)量的白 糖。跟蹤練習 2: (小試身手 )跟蹤練習 3: (學(xué)以致用)蒸干 40g 某氯化鈉溶液得到 8g 氯化鈉，求 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。反饋測試 4: (小試牛刀)為檢測糖尿病人的尿液，醫(yī)院要配制 8%的 硫酸銅溶液 200 克，需要硫酸銅和水的

17、質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶 劑 質(zhì)量 溶 質(zhì) 質(zhì)量 溶 質(zhì) 質(zhì)量 各是多少?氯 化鈉 溶 水 氯化鈉 分數(shù)液100g 90g20g 15%溫故知新回 歸 目 標 智 能 反 饋380g 20g小結(jié)： 在溶液中知道任意 個量就可以求出_另外兩個量。溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量=目標二：稀釋的有關(guān)計算跟蹤練習 1:請你幫忙在生活中如果我們調(diào)配的糖水太甜了，怎么辦？實質(zhì)：稀釋前后的質(zhì)量不變反饋測試： (挑戰(zhàn)自我)將 90 克 10%的氯化鈉溶液稀釋成 9%的氯化 鈉溶液，需加水多少克？稀釋前的質(zhì)量 =稀釋后的質(zhì)量 注意： 兩種溶液混合時， 可以相加， _不能相加。為什么？跟蹤練習 2:試一試向 100 克 25%的

18、硝酸鉀溶液中加水 150g，求 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？解題步驟：放飛理想： 使一瓶 100g10%的 NaOH 溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，你有辦法嗎？看誰想的 辦法多？多 閱讀課本P10多識一點 二鍋頭酒標注的度數(shù)是 56 度，其含義識一點梳理知識針對本節(jié)課的學(xué)習目標， 談?wù)勎业氖斋@和感 悟在軋鋼廠除銹工段里，要將 1500 千克質(zhì)量 分數(shù)為 98的濃硫酸稀釋成 10的硫酸溶 液，需用多少千克水？1、對照目標進行知識回顧，我的目標完成了 嗎？(同桌交流)2、把你認為最有價值的內(nèi)容和你同桌分享一 下答題步驟：課 探究性作業(yè)： 現(xiàn)有 80g 質(zhì)量分數(shù)為 10% 的硝酸鈉溶液，試通過計算回答下列問題： 后 1、上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量各為多少克？作 2、若向上述溶液中加入 20 g 水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？業(yè) 3、若向上述溶液中加入 20 g 硝酸鈉， 則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？4、若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)加入硝酸鈉多少克？5、若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)蒸發(fā)水多少克？6、若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，則應(yīng)加水多少克？課后反思本節(jié)課講授完后， ，我所執(zhí)教的這節(jié)課得到了其他老師的認可， 同時他們也提出了許多寶貴的意見。 針對這些意見和同學(xué)們