華東理工物理化學(xué)

1、華東化工學(xué)院 1992 年入學(xué)試題一填空題1.水三相點(diǎn)的熱力學(xué)溫度是K。攝氏溫度 t 與熱力學(xué)溫度 T 的關(guān)系是。2.式的應(yīng)用條件是。3.應(yīng)用精餾方法把溶液分離成純組分是根據(jù)。CO2 是一個(gè)線型分子，它有個(gè)振動(dòng)4.度。5.子配分函數(shù) q=，能量坐標(biāo)零點(diǎn)設(shè)在基態(tài)能級(jí)上時(shí)子配分函數(shù) q0=,移動(dòng)配分函數(shù) qt=。頡取最大可用式表示。6.7.阿 侖 尼 烏 斯 活 化 能 的 物 理 意 義 是 ; 能 壘 是 指。8.光化反應(yīng)中量子效應(yīng)的定義式是。9.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨溫度升高而。10. 電極的極化有極化與極化兩種。二試計(jì)算 25的 C2H2 和 25的 O2 在恒壓條件下反應(yīng)時(shí)所能達(dá)到的最高溫

2、度（反應(yīng)產(chǎn)物為 CO2 和氣態(tài)的 H2O）。已知數(shù)據(jù)如下：(fHm 為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓)1物質(zhì)/(JK-1mol-1)C2H2(g) O2(g)CO2(g)H2O(g)226.730-393.51-241.84/ 36.0+0.0200T32.6+0.0120T三1.在 101325Pa、57.2下（1）和甲醇（2）的溶液與氣相達(dá)平衡時(shí)液相組成 x1=0.400，氣相組成為y10.519(x1 與y1 均為摩爾分?jǐn)?shù))。已知同溫度下純的飽和蒸氣壓為104.8Kpa，純甲醇的飽和蒸氣壓為 73.5Kpa。以純液體為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，求溶液中系數(shù)。與甲醇的活度與活度2.下面是 Sn-Ag 系統(tǒng)的液-固平衡相圖

3、。試在圖中標(biāo)出各相區(qū)存在的相（如是固相還應(yīng)何種固體）。畫出 O 點(diǎn)所示系統(tǒng)的冷卻曲線。是四試求反應(yīng) H2S(g)+ 2Ag(s) AgS(S) +H2(g)在 45的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。設(shè)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 fHm 不隨溫度而變。已知數(shù)據(jù)如下：(fHm 為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，Sm 為標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵)2物質(zhì)-1-1Sm /(JK mol )H2S(g)Ag(s) Ag2S(s) H2(g)-20.170-32.590205.7742.70144.01130.59五18時(shí)酪酸水溶液的表面張力 與溶液濃度 C 的關(guān)系為:=0 29.810-3lg(1+19.64C)式中 0 是純水的表面張力, 的是 Nm-1

4、,C 的是 moldm-3。試用吸附等溫試求 18時(shí) C=0.01moldm-3 溶液的表面吸附量。六把 PH3 引入一間 t 的關(guān)系如下：積穩(wěn)定的容器中，PH3(g)即分解為 P4(g)和 H2(g)。在 956K 時(shí)，測(cè)得總壓 P 與時(shí)t=時(shí)，PH3 完全分解為 P4 和 H2。設(shè)氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。試推出 PH3 的濃度與總壓的關(guān)系，并求 t=0 時(shí) PH3 的濃度。用積分法確定該反應(yīng)是一級(jí)還是二級(jí)反應(yīng)，并求反應(yīng)速率常數(shù)。1.2.七某反應(yīng)在 15.05時(shí)的速率常數(shù)為 34.4010-3dm3mol-1,在 40.13時(shí)的速率常數(shù)為189.910-3dm3mol-1S-1。求該反應(yīng)的

5、活化能，并計(jì)算 25.00時(shí)的速度常數(shù)。1.2.已知某總反應(yīng)的速率常數(shù) k 與基元反應(yīng)的速度常數(shù) k1,k2,k4 的關(guān)系為。試推出總包反應(yīng)的活化能與基元反應(yīng)的活化能的關(guān)系。3t/s058108P/kPa35.0036.3436.6736.84八電池 Hg,Hg2Br2(s) | NaBr 水溶液 | AgBr(s),Ag 在 25左右時(shí)的電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系是：E = 68.04 +0.312(t 25)式中 E 的和 rSm。是 mV，t 為攝氏溫度。試寫出電極反應(yīng)，電池反應(yīng)，并計(jì)算 25是反應(yīng)的 rGm、rHm九已知 25時(shí)電極 Ag+|Ag,Br-|AgBr,Ag 的坐標(biāo)電極電位分別為 0.7991、0.0711V。試計(jì)算 25時(shí) AgBr 的容度積。已知 25時(shí) AgCl 的容度積（平衡時(shí) Ag+,Cl-活度的乘積）為 1.7810-10。試根據(jù)德拜-休克爾。求 AgCl 在 0.01molkg-1NaCl 溶液中的溶解度。已知 25水極限公式 lgr= -A|Z + Z -|溶液的 A=0.5086kg1/2mol-1/2。十25電池 Pt,H2(101325Pa)|稀 NaOH 水溶液|Ag2O(s),Ag 的電動(dòng)勢(shì)為 1.172V。已知 25時(shí) H2O(l)