2022-2023學年河北省秦皇島市黃土營中學高三化學月考試題含解析

1、2022-2023學年河北省秦皇島市黃土營中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50,或者溫度仍保持在40而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是 A硫酸銅的溶解度 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) C溶液的質(zhì)量 D溶液中Cu的數(shù)目參考答案：B2. 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是()A水既是氧化劑又是溶劑B放電時正極上有氫氣生成C放電時OH向

2、正極移動D總反應為：2Li2H2O=2LiOHH2參考答案：C略3. 在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組（ ） K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D參考答案：B略4. 某短周期元素的最高價氧化物所對應的水化物的化學式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學式為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g，下列說法不正確的是A. 2y-x+z=8 B. y=4C. R一定是硫元素 D. R一定處于第三周期參考答案：

3、C5. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說法正確的是AKClO3在反應中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應中被氧化 D1 molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：AC略6. Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是( )A三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C三者所對應的氫氧化物在水中都存在溶解平衡D工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法參考答案：

4、C【分析】A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化；B、Cu生成堿式碳酸銅；C、Al、Fe、Cu對應的氫氧化物都是弱堿性的物質(zhì)，且均為沉淀；D、工業(yè)上用焦炭和鐵的氧化物的反應來獲得金屬鐵【解答】解：A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；B、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu生成堿式碳酸銅，故B錯誤；C、Al、Fe、Cu對應的氫氧化物都是弱堿，且均為沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C正確；D、工業(yè)上用獲得金屬鐵、銅采用熱還原法，故D錯誤故選C【點評】本題考查常見金屬Al、Fe、Cu的基本性質(zhì)和制取方法，難度不大，注意基礎知識的解答7. 下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4

5、)2Fe(SO4)26H2O晶體后，仍能大量共存的是ANa、H、Cl、NO3 BK、Ba、OH、ICCu2、Al3、Br、HCO3 DFe3、Mg2、Cl、SO42參考答案：D8. M（NO3）2熱分解化學方程式為： 2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集到11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol參考答案：B9. 在pH為的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)Fe

6、O），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是（） A . 加入純Cu將Fe2+還原 B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C 直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 D 在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為參考答案：答案：D10. 在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A. NH4+、NO3 、K+、SO42B. CO32_、NO3、HCO3、Na+C. Na+、ClO、AlO2、NO3D. CrO42、K+、Na+、SO42 參考答案：答案：C11. 下列離子方程式書寫正確的是()A在氨水中通入過量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO32H

7、2OB在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSO32C在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH2CO2=CO32HCO3H2OD在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO22H2O參考答案：C略12. 右圖所示裝置是一種可充電電池，裝置為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是 A當有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112 mLB負極反應為4Na4e-=4Na+C閉合K后，b電極附近的pH變小D閉合K后，a電極上

8、有產(chǎn)生氫氣參考答案：A13. 有BaCl2和NaCI的混合溶液0.5L，將它分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使完全沉淀。反應中消耗15mol H2SO4、38molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c (Na+)為 A16 mo1L-1 B3.2 mo1L-1 C4.8 mo1L-1 D8.6 mo1L-1參考答案：B14. （2010全國卷）下列判斷錯誤的是A沸點： B熔點：C酸性： C堿性：參考答案：AB考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認為是：原子晶體離子晶體分子晶體，所以B正確； C項正確，一般元素非金屬性越

9、強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應該為：NH3AsH3PH3；15. （雙項選擇題）甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A.金屬性：甲乙丁B.原子半徑：辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的

10、化合物參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，查閱包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，現(xiàn)用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：配制500mL濃度約為0.1 molL1的NaOH溶液；用H2C2O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度（NaOH溶液的準確濃度為c molL1）。（1）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期_（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。（2）滴定前將白醋稀釋10倍。準確量取稀釋后的白醋20.00

11、mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑。用上述NaOH標準溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象為 ；重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL。 （3）原白醋中醋酸準確的物質(zhì)的量濃度_ molL1。（4）若在上述操作中，滴定終點讀數(shù)時，俯視裝有H2C2O4標準溶液的滴定管，則最終的實驗結果 （填序號）。a、偏大 b、偏小 c、無影響參考答案：（共8分，每空2分）（1）小 （2）溶液變成(淺、或粉)紅色,且30秒內(nèi)不褪色。（表達不完整酌情扣分）（3）cV/2 （4）b略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、A

12、g+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體

13、積（標準狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_。當通入Cl2的體積達到11.2 L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混

14、合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標準狀況2.688LNO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可