浙江省普通高等學(xué)校2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溫度下，向H1106 molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中H1103molL1。下列對(duì)該溶液的敘述不正

2、確的是（ ）A該溫度高于25 B所得溶液中，由水電離出來的H的濃度為11011molL1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：12、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：除去混在植物油中的水 將海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液3、下列物質(zhì)不與氯水反應(yīng)的是ANaClBKICAgNO3DNaOH4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A3.0g乙烷中所含的共價(jià)鍵

3、數(shù)目為0.7 NAB1L 2molL1 K2S溶液中S2和HS的總數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD50mL 18molL1濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA5、原電池是化學(xué)電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應(yīng)不變，下列說法正確的是AZn可以換成FeBCu可以換成石墨C稀H2SO4可以換成蔗糖溶液D稀H2SO4可以換成CuSO4溶液6、符合下列條件分子式為C9H6O2 所有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 a分子中含有 -COO- 基團(tuán) b分子中除一個(gè)苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)c苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物A1種B2種C3種D4種

4、7、下列各組物質(zhì)能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A乙烯、乙炔B1一已烯、甲苯C苯、1一已炔D苯、正已烷8、2018年3月5日，Nature連刊兩文報(bào)道了21歲的中國(guó)留美博士曹原等研究人員制得了具有超導(dǎo)特性的雙層石墨烯新材料。以下對(duì)石墨烯的推測(cè)不正確的是（ ）A石墨烯性質(zhì)穩(wěn)定，不能在氧氣中燃燒B石墨烯與石墨都具有導(dǎo)電性C石墨烯與金剛石互為同素異形體D石墨烯與石墨都具有較高的熔點(diǎn)9、丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子為手性分子，它存在對(duì)映異構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于丙氨酸CH3CH(NH2)COOH的兩種對(duì)映異構(gòu)(和)的說法正確的是()A和結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B和呈鏡面對(duì)稱，具有不同的分子極性C和都屬

5、于非極性分子D和中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同10、下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法中正確的是 ( )（1）為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線 （2）利用圖a配制0.10molL-1NaOH溶液 （3）利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液（4）利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液 （5）用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體 （6）配制溶液定容時(shí)，仰視視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低 （7）配制溶液的定容操作可以用圖d表示A B C D11、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mo

6、l氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（ ）ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H1 BNa(s)+12Cl2(g) NaCl(s); H2CNa+(l)+Cl(l) NaCl(s); H3 DNa(g)+ 12Cl2(g) NaCl(s); H412、已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H，反應(yīng)過程中生成1mol CH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線、分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A加入催化劑，H變小BH+91 kJ/molC生成1molCH3OH(l)時(shí)，H值增大D反應(yīng)物的總能量大于生成物

7、的總能量13、從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫為HIn的有機(jī)物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H+In-(aq，黃色)，在濃度為0.02 molL-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是A(1)(4)(5)B(2)(6)C(1)(3)(4)D(5)(6)14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A25 時(shí)，1 L pH11的CH3COONa溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.001NAB28 g乙烯和丙烯的混合氣體含

8、有的原子個(gè)數(shù)為3NAC1 molL1 NaHCO3溶液中含有的HCO3-數(shù)目小于NAD1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA15、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（ ）ABCD16、將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）ABCD17、元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為（）A404.4 nmB553.5 nmC589.2 nmD670.8 nm18、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是（ ）A尼龍繩主要由合成纖維制造B蔗糖的水

9、解產(chǎn)物有兩種，且互為同分異構(gòu)體C高纖維食物富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量D加熱能夠殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性19、下列描述，不正確的是A正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低B相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵C光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其二溴取代物有兩種DFeCl3溶液可以把4種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分20、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1mol/LNaAlO2溶液：、BpH=11的溶液中：、C無色溶液中：、D使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、21、下列有

10、關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A熔點(diǎn)：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO22、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：（）H2O的熔、沸點(diǎn)比VIA族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層

11、數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示），E2+的基態(tài)電子排布式為_。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是_。（3）C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類，鍵長(zhǎng)較短的鍵為_（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機(jī)合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點(diǎn)5051，45（1.33kPa）時(shí)升華。 E2(CO)8為_晶體。（填晶體類型） E2(CO)8晶體中存在的作用力有_。24、（12分）A(C6H6

12、O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是_；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(2)C()中羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(4)寫出F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)若E分子中含有3個(gè)六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。(6)GH的反應(yīng)類型是_。(7)一定條件下，K與G反應(yīng)生成、H和水，化學(xué)方程式是_。25、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_。（2）下

13、列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_）A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.

14、35依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_ (計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 濃硫酸具有吸水性 濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有酸性 黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_（填序號(hào)）；（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生

15、成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：試回答下列問題：圖1的A中最好選用下列裝置_（填編號(hào)）；圖1的 B裝置所裝試劑是_；D裝置中試劑的作用是_；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_；圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_；某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_，其反應(yīng)的離子方程式是_。27、（12分）下圖是有機(jī)化學(xué)中的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱；圖三是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式

16、為_， A的導(dǎo)管應(yīng)與_相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_和_。A石蕊溶液 B苯酚鈉溶液 C碳酸氫鈉溶液 D碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_。28、（14分）鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_。（2）TiCl4熔點(diǎn)是25，沸點(diǎn)136.4，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_晶體；BH4中B原子的雜化類型為_。（3）在 TiO2催化作用下，可將CN氧化成CNO，進(jìn)而得到N2。與CNO互為等電子體的分子化學(xué)式為（只寫一種）_。（4）Ti

17、3+可以形成兩種不同的配合物：Ti（H2O）6Cl3（紫色），TiCl（H2O）5Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_。（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為_。（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為_cm。29、（10分）（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。（2）下列六種晶體：CO2，NaCl，Na，S

18、i，CS2，金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開（填序號(hào)）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有_，由非極性鍵形成的非極性分子有_，能形成分子晶體的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。（4）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500試推斷它們的晶體類型：A_；B_；C_；D_。（5）圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱

19、：A_；B_；C_；D_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.25時(shí)H1107 molL1，H1106 molL1說明促進(jìn)了水的電離，故T25，選項(xiàng)A正確；B、某溫度下，向H1106 molL1的蒸餾水，則Kw=11012mol2L2，該溶液為強(qiáng)酸溶液，H1103molL1，則氫氧根離子濃度=mol/L=10-10mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol/L，由水電離出來的H的濃度為10-10mol/L，選項(xiàng)B不正確；C. 加入NaHSO4晶體，在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，氫離子濃度增大，抑制水的

20、電離，選項(xiàng)C正確；D、該溫度下，此NaHSO4溶液H1103molL1,某pH11的Ba(OH)2溶液OH-1101molL1,混合后溶液呈中性，則1103molL1V酸1101molL1V堿，故消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：1，選項(xiàng)D正確。答案選B。2、C【解析】植物油不溶于水，可通過分液分離；海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，可通過蒸餾制取淡水；中草藥中的有效成份為有機(jī)物，易溶于酒精等有機(jī)溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。3、A【解析】A. NaCl不與氯水反應(yīng)，A正確；B. KI與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. AgN

21、O3與氯水反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C錯(cuò)誤；D. NaOH不與氯水反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】明確氯水中含有的微粒以及性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，氯水中含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，在不同的反應(yīng)中參加反應(yīng)的微粒不同，注意結(jié)合具體的反應(yīng)靈活應(yīng)用。4、A【解析】分析：A.1分子乙烷含有7對(duì)共用電子對(duì)；B.根據(jù)硫原子守恒分析；C.標(biāo)況下四氯化碳不是氣態(tài)；D.銅只能與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩幔辉倥c銅反應(yīng)。詳解：A. 3.0g乙烷的物質(zhì)的量是3.0g30g/mol0.1mol，其中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7 NA，A正

22、確；B. 1L 2molL1 K2S溶液中硫離子水解，硫元素的存在形式有S2、HS和H2S，則根據(jù)硫原子守恒可知S2和HS的總數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D. 50mL 18mol/L的濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量是0.05L18mol/L=0.9mol，若硫酸完全反應(yīng)，由方程式可知生成二氧化硫的物質(zhì)的量是0.9mol1/2=0.45mol，由于Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，故實(shí)際得到SO2小于0.45mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9NA，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本

23、題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍、銅與硫酸反應(yīng)的條件、乙烷的結(jié)構(gòu)以及多元弱酸根的水解特點(diǎn)等，題目難度中等。5、B【解析】在鋅-銅(稀硫酸)原電池中，負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極為銅，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，電池反應(yīng)為Zn+2H+= Zn2+H2。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼若將Zn換成Fe，電池反應(yīng)變成Fe+2H+=Fe2+H2，電池反應(yīng)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B若將Cu換成石墨，鋅仍為負(fù)極，石墨為正極，電池反應(yīng)為Zn+2H+= Zn2+H2，電池反應(yīng)不變，故B正確；C若將稀H2SO4換成蔗糖溶液

24、，蔗糖為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D若將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電池反應(yīng)變成Zn+Cu2+=Zn2+ Cu，電池反應(yīng)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】由分子式C9H6O2計(jì)算可知該有機(jī)物不飽和度為7，由條件a、b可知該有機(jī)物中含有苯環(huán)和-COO-，因此還剩下2個(gè)碳為未知結(jié)構(gòu)。又由于2個(gè)碳需存在兩個(gè)不飽和度，因此為碳碳叁鍵。從苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后得到兩種一氯代物，可知碳碳叁鍵與-COO-處于對(duì)位關(guān)系。由此解題?！驹斀狻坑煞肿邮紺9H6O2計(jì)算可知該有機(jī)物不飽和度n=7。由條件a、b可知該有機(jī)物中含有苯環(huán)和-COO-，因此還剩下2個(gè)碳為未知結(jié)構(gòu)。又由于2個(gè)碳需存

25、在兩個(gè)不飽和度，因此為。從苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后得到兩種一氯代物，可知與-COO-處于對(duì)位關(guān)系。因此，符合條件的同分異構(gòu)體為、，共2種。答案應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷。在解題時(shí)需注意對(duì)已知分子式應(yīng)先判斷其不飽和度，確定類別異構(gòu)，再結(jié)合所含的未知結(jié)構(gòu)的碳原子確定碳鏈異構(gòu)，最后再找尋官能團(tuán)的位置異構(gòu)，同時(shí)應(yīng)注意含有碳碳雙鍵有機(jī)物的順反異構(gòu)問題。7、C【解析】A. 乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.l己烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C. 苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，1

26、己炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故C正確；D. 苯、正己烷與酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；本題選C?！军c(diǎn)睛】能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機(jī)物可能含有不飽和鍵、苯的同系物或醛。8、A【解析】A.石墨烯是只由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，能在氧氣中燃燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石墨烯具有超導(dǎo)特性可以導(dǎo)電，石墨中含有自由電子，所以石墨也可以導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；C.石墨烯還是只由碳原子構(gòu)成，是C原子形成的單質(zhì)，所以石墨烯與金剛石是同素異形體，C項(xiàng)正確；D.石墨屬于混合晶體，石墨烯屬于二維晶體，二者都具有較高的熔點(diǎn)，D項(xiàng)正確；答案選A。9、D【解析】分析：本題考查的是手性分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，根據(jù)其定

27、義即可解答問題。詳解：A.丙氨酸的兩種對(duì)映異構(gòu)(和)，結(jié)構(gòu)不同，但性質(zhì)相似，故錯(cuò)誤；B.二者是鏡面對(duì)稱，分子極性相同，故錯(cuò)誤；C.二者都為極性分子，故錯(cuò)誤；D.二者化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同，故正確。故選D。點(diǎn)睛：連接四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子，為手性碳原子，含有手性碳原子的分子為手性分子，手性分子有兩種不同的結(jié)構(gòu)，像鏡子中的像，但化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同。如手性異構(gòu)體藥物分子中往往是一種有毒副作用而另一種能治病卻沒有毒副作用。10、B【解析】分析：（1）配制溶液時(shí)，注意定容時(shí)不能使液面超過刻度線；（2）配制0.10molL-1NaOH溶液應(yīng)該現(xiàn)在燒杯中溶解物質(zhì)，不能在容量瓶中直接溶解固體物

28、質(zhì)； （3）不能直接在容量瓶中配制NaCl溶液；（4）不能在容量瓶中溶解；（5）物質(zhì)的物質(zhì)的量減少；（6）定容時(shí)候仰視刻度線，必然是加入的水超過刻度線才認(rèn)為正好到刻度線，這時(shí)候溶液體積已經(jīng)偏大，濃度偏低；（7）定容時(shí)接近刻度線下12cm時(shí)，要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。詳解：（1）配制溶液時(shí)，定容時(shí)不能使液面超過刻度線，容量瓶中的蒸餾水接近刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，故（1）正確；（2）配制0.10molL-1NaOH溶液應(yīng)該現(xiàn)在燒杯中溶解物質(zhì)，待溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固體物質(zhì)，故(2)錯(cuò)誤； （3）不能直接在容量瓶中配制NaCl溶液

29、，故（3）錯(cuò)誤；（4）不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故（4）錯(cuò)誤；（5）若如題操作，物質(zhì)的物質(zhì)的量減少，體積不變，濃度減小，故（5）錯(cuò)誤；（6）定容時(shí)候仰視刻度線，必然是加入的水超過刻度線才認(rèn)為正好到刻度線，這時(shí)候溶液體積已經(jīng)偏大，濃度偏低，故（6）正確；（7）定容時(shí)接近刻度線下12cm時(shí)，要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，故（7）錯(cuò)誤。根據(jù)以上分析可知，說法正確的有（1）（6），故本題答案選B。11、A【解析】分析：本題考查熱化學(xué)方程式、晶格能，側(cè)重考查基本概念，注意概念中關(guān)鍵詞，1mol，氣態(tài)離子，生成1mol晶體。詳解：1mol氣態(tài)鈉離子與1mol氣態(tài)氯離子結(jié)

30、合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，所以熱化學(xué)方程式中，能表示晶格能的為Na+(g)+Cl(g) NaCl(s); H1，故選A。12、D【解析】A加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則H減小，故C錯(cuò)誤；D由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。13、D【解析】分析：能使指示劑顯黃色，應(yīng)使c(HIn)c(In-)，所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入溶液應(yīng)呈堿性，以此解答該題。詳解：能使指示劑顯黃色，應(yīng)使c(HIn)

31、c(In-)，所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入溶液應(yīng)呈堿性，為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，為中性溶液，平衡不移動(dòng)，但中過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，溶液可能褪色，故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動(dòng)的移動(dòng)方向，再結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。14、A【解析】A、醋酸鈉水解顯堿性，根據(jù)Kw=c(H)c(OH)，因此c(OH)1014/1011 molL1=103 molL1，因此水電離產(chǎn)生的n(OH)=0.001mol，A正確；B、設(shè)混合氣體為CnH2n，因此原子的物質(zhì)的量為283n/14n m

32、ol=6mol，B錯(cuò)誤；C、HCO3發(fā)生水解，且題目中說明溶液體積，無法計(jì)算HCO3的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因此1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mole，D錯(cuò)誤。答案選A。15、D【解析】同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮槐降耐滴锖?個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6?！驹斀狻渴呛斜江h(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)羌谆?，分子組成比苯多1

33、個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物；是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗须p鍵，不是烷基，不是苯的同系物；含有N元素，不是碳?xì)浠衔?，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；含有O元素，不是碳?xì)浠衔?，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物；是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)钱惐?分子組成比苯多3個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物；綜上所述，和兩有機(jī)物符合題意要求，故選D。16、C【解析】對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na

34、2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象解析?！驹斀狻?.4g NaOH的物質(zhì)的量為0.4g40gmol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g106gmol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反

35、應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此時(shí)開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)，是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：

36、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。17、A【解析】紫色波長(zhǎng)介于400nm435nm之間，只有A符合，故選A。18、C【解析】A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，選項(xiàng)A正確；B、蔗糖的水解產(chǎn)物有果糖和葡萄糖兩種，果糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B正確；C、高纖維食物是指富含膳食纖維的食物，經(jīng)常食用對(duì)人體健康有益，膳食纖維是植物的一部分并不被人體消化的一大類糖類物質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加熱能殺死流感病毒，與蛋白質(zhì)受熱變性有關(guān)，選項(xiàng)D正確；答案選C。19、B【解析】A烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低，故A正確；B相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴，=88

37、，則分子中含有8個(gè)C和8個(gè)H，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、等，分子中可能只存在單鍵，如立方烷，故B錯(cuò)誤；C.2，2-二甲基丙烷只有一種甲基上的H，則二溴代物可取代同一個(gè)甲基上H，或不同甲基上H，則二溴取代物有兩種，故C正確；D乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分別與氯化鐵混合的現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象、紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)物反應(yīng)及鑒別等為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，首先根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴，確定該烴的分子式，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，難點(diǎn)是書寫C8H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要知道一些特殊結(jié)構(gòu)的化合物。20、C【解析】A、溶液中偏鋁

38、酸根能與碳酸氫根發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2+HCO3+H2O=Al（OH）3+CO32，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，硫離子具有強(qiáng)還原性，在堿性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、無色溶液中，Mg2、NO3-、SO42、H+之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項(xiàng)、使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中亞鐵離子和硝酸根能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】碳酸氫根的電離大于氫氧化鋁的酸式電離，溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。21、A【解析】A. 離子半徑越小，離子所帶電荷

39、越多，離子晶體熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：NaFMgF2 還原反應(yīng) 3+3+H2O 【解析】I.A與B發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C，根據(jù)A的分子式(C6H6O)及C的結(jié)構(gòu)可知A是苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D為，D與濃氫溴酸再發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生F為；若E分子中含有3個(gè)六元環(huán)，說明2個(gè)分子的C也可以發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生1個(gè)酯環(huán)，得到化合物E，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上鄰位取代反應(yīng)產(chǎn)生G是，G發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)形成K：?！驹斀狻縄.根據(jù)上述推斷可知：A是，B是OHC-CO

40、OH，D是，E是F是。II.根據(jù)上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱為苯酚；B是乙醛酸，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質(zhì)C()中羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(4)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的酯基與NaOH發(fā)生酯的水解反應(yīng)產(chǎn)生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，Br原子被羥基取代，產(chǎn)生的HBr與NaOH也能發(fā)生中和反應(yīng)，因此F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個(gè)六元環(huán)，則

41、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(6) G為，H為。GH的反應(yīng)類型是硝基被還原為氨基的反應(yīng)，所以反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；(7)在一定條件下與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生、H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得3+3+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí)，涉及有機(jī)常見反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系等，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是物質(zhì)推斷與合理的關(guān)鍵。25、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色 D 26.10 27.35 0.1046mol/l 【解析】(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)= 進(jìn)行分析：A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接

42、注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)= 代入數(shù)據(jù)求解?！驹斀狻?1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏

43、色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)= 可知，A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V

44、=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)= 可知，c(堿)=0.1046mol/l。答案為：0.1046mol/l。26、 品紅溶液 檢驗(yàn)SO2是否被除盡 溶液出現(xiàn)白色渾濁 C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O 2H2SO4（濃）+CCO2+2SO2+2H2O CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀 5CO+6H+2MnO4-5CO2+2Mn2+3H2O 【

45、解析】（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；（2）蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置；B中盛放品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡；濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳；CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀?！驹斀狻浚?）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為；（2）蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置，裝置選擇；B中盛

46、放品紅溶液，用來檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因?yàn)槎趸蛞材苁笲a（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡；濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2+2SO2+2H2O；D瓶品紅不褪色，說明氣體中無二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，

47、反應(yīng)的離子方程式為5CO+6H+2MnO4-5CO2+2Mn2+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì)，在解答方程式的書寫題時(shí)，首先理解反應(yīng)原理，然后根據(jù)反應(yīng)原理正確的分析出反應(yīng)物、生成物結(jié)合方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫。27、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O B C B 除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì) 直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快 【解析】(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，醋酸具有揮發(fā)性，應(yīng)該在E中用碳酸

48、氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸，通過二氧化碳?xì)怏w與苯酚溶液的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會(huì)對(duì)乙炔的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，若用水與電石直接反應(yīng)會(huì)使產(chǎn)生的乙炔的速率較快?！驹斀狻?1)圖一中A發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導(dǎo)管應(yīng)該與B連接；(2)圖二的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)證明碳酸的酸性

49、大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項(xiàng)是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項(xiàng)是B； (3)電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質(zhì)，H2S和PH3等雜質(zhì)會(huì)影響丙中乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，需要先用硫酸銅溶液除去；實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，可以減小反應(yīng)速率，若直接用水與電石反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較快?！军c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強(qiáng)弱比較、乙炔的制取等知識(shí)。注意掌握常見物質(zhì)的制備原理及裝置特點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及可能混有的雜質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)捻樞?，使用一定的試劑除雜、凈化，然后進(jìn)行