氮族元素高三化學總復(fù)習課件 新課標 人教

1、 高考總復(fù)習氮族元素 2021/8/8 星期日11、復(fù)習元素周期律，理解氮族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。2、以氮元素為代表，了解氮族元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及用途。3、掌握硝酸的制備、性質(zhì)和用途。4、了解磷及其化合物的性質(zhì)。復(fù)習要點2021/8/8 星期日2一、氮族元素：（在周期表中位置：第A 族）7N 15P33As 51Sb相似性 遞變性1、最外層都有5個電子，化合價主要有-3、+3和+52、氣態(tài)氫化物的通式：RH33、最高價氧化物對應(yīng)的水化物通式為HRO3 或H3RO4原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)物性單質(zhì)化性核電荷數(shù)增大、電子層數(shù)增多原子半徑增大熔沸點先升高后降低單質(zhì)密度增大單質(zhì)氧化性減弱最高價氧化物對應(yīng)

2、水化物的酸性減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱 83Bi2021/8/8 星期日3物質(zhì)類別化學式或微粒符號單質(zhì)N2氫化物NH3氧化物N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5含氧酸HNO3堿NH3.H2O鹽NH4 NO3 絡(luò)合物Ag(NH3)2OH2021/8/8 星期日4氮 及 其 化 合 物二、氮氣（N2）1、氮的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：N +7 2 5 知識主線：N N N N N -3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （NH4+）（N2O4）（NO3-）N2的電子式：2021/8/8 星期日51、物理性質(zhì)：2、化學性質(zhì)：3、氮的固定：4、制法：標況下，= 2822

3、.4 = 1.25（g/L）分離空氣N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2 2NO高溫高壓催化劑點燃放電氮氣（N2）的分子結(jié)構(gòu)為：NN，結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定。所以化學性質(zhì)很穩(wěn)定。2021/8/8 星期日6三、氮的氧化物N2O NO N2O3 NO2（N2O4） N2O51、一氧化氮是一種無色的有毒的難溶于水的氣體；極易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。2NO + O2 = 2NO22、二氧化氮是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒的氣體；易液化；密度比空氣大。溶于水跟水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。強氧化性；與N2O4（無色）可相互轉(zhuǎn)化。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2021/8/8 星

4、期日7氮的氧化物-NO與NO2的性質(zhì)比較無色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味有毒（機理同CO）有毒NONO2物性毒性與水與O2與O2、H2O與NaOH制備3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2OCu + 4HNO3（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2

5、O2021/8/8 星期日8四、氨氣1、物性：氣體的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621 下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是（ ）無色，刺激性氣味，比空氣輕，極易溶于水。練習：2021/8/8 星期日93、制備(1)工業(yè)制備N2+3H2=2NH3(催化劑、加熱、加壓)(2)實驗室制法原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O藥品：固體NH4Cl，消石灰(濃氨水、CaO)裝置：固固加熱(液固不加熱)除雜：干燥2021/8/8 星期日10收集：向下排空氣法檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙2021/8/8 星期日11NH3+ H2O=NH3

6、H2O=NH4+OH-NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H2SO4=NH4HSO4NH3+H20+CO2=NH4HCO34NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化劑加熱)2021/8/8 星期日12五、銨鹽1、物性：2、化性：不穩(wěn)定性：與堿溶液的反應(yīng)：注意：固體反應(yīng)不寫離子方程式。是銨鹽的通性，可用于NH4+ 的檢驗。NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2NH4+ + OH - = NH3 + H2O3、用途都是易溶于水的晶體，受熱易分解，

7、與強堿反應(yīng)放出氨氣。2021/8/8 星期日131.下列分子或離子結(jié)構(gòu)不屬于正四面體的是( ) (A)P4(B)NH4+ (C)NH3(D)H2OC D2.下列各組氣體，在常溫常壓不發(fā)生反應(yīng)( )(A)N和H (B)NO和O (C)NH3和HCl (D)NH3和O2A D練習2021/8/8 星期日143.下列反應(yīng)有NO生成的是( )(A)N2+O2 加熱 (B)NH3+O2Pt加熱 (C)打雷下雨過程中 (D)光照濃HNO3B C 4.下列過程中屬于人工固氮的是( )(A)氨氧化法制硝酸 (B)閃電時N2變成NO (C)合成氨 (D)用NH3與CO2合成尿素 C5.能用于干燥氨氣的干燥劑是(

8、 )(A)濃硫酸(B)無水CaCl2 (C)堿石灰 (D)P2O5C2021/8/8 星期日156.用化學方法以區(qū)別溴蒸氣和二氧化氮兩種紅棕色氣體的試劑是（ ）(A)Cl2(B)淀粉KI試紙(C)水 (D)硝酸銀溶液 CD7.下列物質(zhì)分解后不留殘渣的是（ ）(A)NaHCO3 (B)NH4HCO3 (C)NH4Cl(D)Cu(NO3) BC利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時，從理論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是 （）(A)Cu+濃HNO3 (B)Cu+稀HNO3 (C)CuO+HNO3 (D) Cu(OH)2+HNO32021/8/8 星期日16硝酸的化學性質(zhì)一元強酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），強氧化性

9、1、見光或受熱分解4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2光硝酸的濃度越大，越容易分解思考：久置硝酸為什么變黃？濃硝酸應(yīng)如何保存？2021/8/8 星期日172、酸的通性（1）與指示劑作用,（2）與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。（3）與堿和堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuO、FeO的反應(yīng)，（4）與鹽反應(yīng)：比較與Na2CO3、Na2SO3 的反應(yīng) 稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色， 濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色2021/8/8 星期日183、強氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì) Fe2+、I-、S2-、SO2等。a、與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，N元素被還原反應(yīng)規(guī)律：金屬稀硝酸濃硝酸高價金屬

10、+ NO2高價金屬 + NO分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應(yīng)常溫時，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸也被鈍化注意：2021/8/8 星期日19b、與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng)3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O王水:濃硝酸和濃鹽酸的體積比為 13 的混合物c、與有機物的反應(yīng)硝化反應(yīng)：+HNO3濃硫酸NO2 +H2O酯化反應(yīng)：CH3CH2OH+HNO3濃硫酸CH3CH2ONO2+H2O2021/8/8 星期日20、硝酸的制備實驗室制法：NaNO3 +H2SO4(濃)= NaHSO4 + HNO3工業(yè)生產(chǎn)：NH3 NO NO2

11、HNO3藥品：固體硝酸鈉，濃硫酸裝置：固液加熱收集：冷凝4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO尾氣處理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2021/8/8 星期日21【例】3.2 g銅與過量硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NO2和NO。反應(yīng)后溶液中含H+ a mol,則此時溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為（a）mol。2021/8/8 星期日22練習1(2000年全國高考題)下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃HNO3的是 ( ) A. Ag B. Cu C. Al D. Fe225.6

12、mgCu跟含有1.410-3 mol的硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)完畢后收集到的氣體在標準狀況下的體積為 ( ) A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mL【解析】n(Cu)=0.4mmol,生成0.4mmolCu(NO3)2,故生成氣體為1.4mmol-0.4mmol2=0.6mmol，氣體體積為0.622.4=13.44。ABB2021/8/8 星期日23下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？ A.氧化性 B.酸性 C.不穩(wěn)定性 D.揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )（2）濃硝酸可以和銅反應(yīng)( )（3）木炭和濃硝酸反應(yīng)( )（4）鋅和硝酸不產(chǎn)生H2( )（5）

13、氧化銅溶于硝酸( )（6）不用硝酸制SO2氣體( )（7）用鐵槽存放濃硝酸( )（8）檢驗SO42-時不能先用硝酸酸化( ) AABAAAAAB2021/8/8 星期日241、白磷的分子結(jié)構(gòu)：2、紅磷的分子結(jié)構(gòu)：P4 ：正四面體，鍵角為60磷的分子結(jié)構(gòu)10928602021/8/8 星期日25磷的化合物1、五氧化二磷物性：白色固體 ，有強烈的吸水性 、脫水性可作干燥劑化性：P2O5 + H2O（冷水） 2HPO3 （劇毒）P2O5 + 3H2O（熱水）= 2H3PO4（無毒）2、磷酸物性：無色透明晶體，有吸濕性，與水以任意比互溶?；裕菏且环N三元中強酸 ( 電離不完全 )高沸點非氧化性酸(制HI HBr H2S 還原性揮發(fā)性酸).磷酸比硝酸穩(wěn)定,不易分解 。制法：高純度磷酸制法：工業(yè)制法：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO44P(白磷) + 5O2 2P2O5P2O5 + 3H2O 2H3PO4點燃熱水2021/8/8 星期日26課堂練習1、下列藥品的保存方法中錯誤的是- （ ） ）A、紅磷存放于煤油中 B、白磷存放于CS2中C、AgNO3溶液存放于棕色瓶中 D、金屬鉀存放于煤油中