江西省臨川區(qū)第二中學(xué)學(xué)年高中化學(xué) 第三章 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)溶解平衡（一）課件 新人教選修4

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡2021/8/8 星期日1難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、沉淀溶解平衡1、固體物質(zhì)的溶解性2、沉淀溶解平衡3、影響沉淀溶解平衡的因素二、溶度積1、判斷沉淀溶解方向2、分步沉淀選擇合適的沉淀劑三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成： QcKsp2、沉淀的溶解： Qcv沉淀，固體溶解.v溶解=v沉淀，溶解平衡（飽和溶液）.v溶解 B. C. D. B2021/8/8 星期日14一、沉淀溶解平衡2、氫氧化鈣固體在水中達(dá)到溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)時(shí)，為使Ca(OH)2固體的量減少，需要加入少量的（ ） A. NH4NO3 B. NaOH C. CaCl

2、2 D. NaHSO4 3、向飽和Na2CO3溶液中加入10.6gNa2CO3，析出Na2CO310H2O的晶體的質(zhì)量_(，左移動(dòng)2021/8/8 星期日15二、溶度積1、定義：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)，以Ksp表示。2、表達(dá)式：在一定溫度時(shí)，K是一個(gè)常數(shù)，而固體AgCl的濃度也是一個(gè)常數(shù)（飽和溶液），并入常數(shù)得：對于MmNn(s) mMn+nNm+，有：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 2021/8/8 星期日16二、溶度積1、請比較25時(shí)飽和 AgCl 溶液中離子濃度和飽和Mg(OH)2中離子濃度。已知25 ：Ksp(AgCl)=1.

3、810-10， Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11c(Ag+) = c(Cl-) = 1.310-5 mol/Lc(Mg2+) = 1.710-4 mol/Lc(OH-) = 3.410-4 mol/L2021/8/8 星期日17二、溶度積2、如果溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10 molL, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么? 相應(yīng)的Ksp查閱教材P65頁表格中數(shù)據(jù)。pH = 3.2（1）對Fe(OH)3 ，F(xiàn)e(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = (Fe3+)c(OH-)3 = 4.0 10-39（2）同理，對Mg(OH)2可得 pH = 9.

4、1資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。2021/8/8 星期日18二、溶度積3、意義用溶度積來比較溶解性的大小，相同類型的電解質(zhì)，溶度積越大，其在水中的溶解能力就越大。溶度積、溶解度和物質(zhì)的量濃度間的換算KspcS2021/8/8 星期日19二、溶度積1、25時(shí)，BaSO4的溶度積Ksp=1.110-10，求其溶解度。2、已知Ag2CrO4在298K時(shí)的溶解度為0.00445g，求其溶度積。2021/8/8 星期日20二、溶度積4、影響因素（1）內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本性（2）外因：只與溫度有關(guān) ，一般隨溫度的升高而略微增大。2021/8/8 星期日2

5、1二、溶度積1、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列說法正確的是()A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4) 隨c(SO42-)的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313 K 時(shí)Ksp(SrSO4)最大C.283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的 溶液是不飽和溶液D.283 K下的SrSO4飽和溶液 升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤築C2021/8/8 星期日22二、溶度積5、溶度積的應(yīng)用判斷沉淀溶解方向Qc Ksp，V溶解V沉淀，溶液未飽和，無沉淀析出QcKsp，V溶解V沉淀，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Qc Ksp，V溶解V沉淀，溶液過飽和，平衡向沉淀方向移動(dòng)，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。202

6、1/8/8 星期日23二、溶度積1、下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？已知Ksp(CaCO3) =2.9 10-9（1）往盛有1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；（2）往盛有1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為1.00 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （3）將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為110-4mol/L ，則生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為_ mol/L 1.1610-4mo1/L2021/8/8 星期日24二、溶度積2、已知： Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(C

7、l-)=1.810-10， Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c(CrO42-)= 1.910-12 。現(xiàn)用0.01mol/LAgNO3溶液滴定0.01mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4混合溶液，試通過計(jì)算回答：（1）Cl-，CrO42-哪個(gè)先沉淀（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）（1）Cl-（2）c(Cl-) = 4.110-6 mol/L2021/8/8 星期日25二、溶度積3、已知HF的Ka3.610-4，CaF2的Ksp=1.4610-10。向1 L 0.1 mol/L的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有關(guān)說法正確的是()A通過計(jì)算得知，HF與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀 B通過計(jì)算得知，HF與CaCl2不反應(yīng)C因?yàn)镠F是弱酸，HF與CaCl2不反應(yīng)D如果升高溫度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能減小A法1：HF H + F 法2：Ca2+ 2HF CaF2+ 2H+ 2021/8/8 星期日26二、溶度積4、已知Ag2SO4的Ksp 為2.010-3，將適量 Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和， 該過程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系 如右圖（飽和A