高中化學(xué)-物質(zhì)的分類

1、高中化學(xué)-物質(zhì)的分類第1頁，共14頁，2022年，5月20日，8點20分，星期四根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽單一分類法交叉分類法樹狀分類法物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬無機物有機物氧化物堿酸鹽金屬層次性唯一性進行分類考察對象確定標(biāo)準(zhǔn)選取方法分類標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)組成根據(jù)性質(zhì)【回顧分類法】第2頁，共14頁，2022年，5月20日，8點20分，星期四基于樹狀分類法對無機化合物分類的再認識一、氧化物【練習(xí)1】 分別根據(jù)組成和性質(zhì)對下列氧化物用樹狀分類法進行分類。CO2、Fe2O3、SO2、H2O、CaO、MgO、CO、H2O2、Al2O3、

2、CuO、NO按組成金屬氧化物非金屬氧化物CO2、 NO 、SO2、H2O、 CO、H2O2Fe2O3、 CaO、MgO、 Al2O3、CuO第3頁，共14頁，2022年，5月20日，8點20分，星期四酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物成鹽氧化物不成鹽氧化物(2)按化學(xué)性質(zhì)(1)按組成(只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物)例: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2 、SO2(只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物)Fe2O3、 CaO、MgO、CuO例: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OAl2O3(和酸、堿都能反應(yīng)生成鹽和水

3、的氧化物)NO 、H2O、 CO金屬氧化物非金屬氧化物氧化物特殊氧化物 H2O2CO2、 NO 、SO2、H2O、 CO、H2O2Fe2O3、 CaO、MgO、 Al2O3、CuO第4頁，共14頁，2022年，5月20日，8點20分，星期四二、酸1.定義：由氫和酸根組成，離解時生成的陽離子全部是氫離子(H+), 陰離子則是酸根的化合物。 2. 分類【練習(xí)2】嘗試對下列酸按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進行分類HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH第5頁，共14頁，2022年，5月20日，8點20分，星期四HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH按組成

4、分按性質(zhì)分(陰離子)酸根是否含氧(陽離子)解離H+個數(shù)一元酸二元酸無氧酸含氧酸HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SiO3 CH3COOHHCl HNO3 CH3COOH(HAc)H2SO4 H2CO3 H2SiO3物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)溶解性揮發(fā)性氧化性酸性可溶性酸揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸難溶性酸HCl HNO3 CH3COOHH2SO4 H2SiO3HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOHH2SiO3強 酸弱 酸強氧化性酸弱氧化性酸HCl H2SO4 HNO3H2CO3 H2SiO3 HAcHNO3HCl H2SO4 H2CO3H2SiO3 CH3COOH第6頁，共14頁，2

5、022年，5月20日，8點20分，星期四3. 酸的化學(xué)通性(1) 與酸堿指示劑反應(yīng) (石蕊、酚酞)(2) 與金屬單質(zhì)反應(yīng) (H前的金屬)(3) 與堿性氧化物反應(yīng)(4) 與堿反應(yīng)(酸堿中和反應(yīng))(5) 與某些鹽反應(yīng)(生成氣體或沉淀)H+的性質(zhì)酸性第7頁，共14頁，2022年，5月20日，8點20分，星期四三、堿1.定義：由金屬（含銨根NH4+）和氫氧根組成；離解時生成的陽離子是金屬（或銨根）離子，陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。 2. 分類【練習(xí)3】嘗試對下列堿按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進行分類NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 NH3H2O第8頁，共1

6、4頁，2022年，5月20日，8點20分，星期四按組成分按性質(zhì)分(陰離子)解離OH-個數(shù)一元堿二元堿物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)溶解性穩(wěn)定性堿性可溶性堿難溶性堿強 堿弱 堿熱穩(wěn)定性堿熱不穩(wěn)定堿NaOH 、NH3H2OBa(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2三元堿Fe(OH)3NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 、NH3H2OCu(OH)2 、 Fe(OH)3NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3H2ONaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3H2ONaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Fe

7、(OH)3、 NH3H2O第9頁，共14頁，2022年，5月20日，8點20分，星期四3. 堿的化學(xué)通性O(shè)H-的性質(zhì)(1) 與酸堿指示劑反應(yīng) (石蕊、酚酞)(2) 與酸性氧化物反應(yīng)(3) 與酸反應(yīng)(酸堿中和反應(yīng))(4) 與某些鹽反應(yīng)(生成氣體或沉淀)堿性第10頁，共14頁，2022年，5月20日，8點20分，星期四四、鹽1.定義：由金屬（含銨根NH4+）離子和酸根組成 的化合物。 2. 分類【練習(xí)4】嘗試對下列鹽按組成進行分類NaCl、K2SO4、NH4NO3 、NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3、 Cu2(OH)2CO3、 KAl(SO4)2 12 H2O第11頁，共14頁，2022

8、年，5月20日，8點20分，星期四鹽按構(gòu)成陽離子部分陰離子部分只有一種金屬 (NH4) 只有酸根例子NaCl、K2SO4、NH4NO3 金屬(NH4) +H只有酸根NaHSO4 NaHCO3NH4HCO3只有一種金屬(NH4) 酸根+OH Cu2(OH)2CO3兩種或以上金屬(NH4) 只有酸根KAl(SO4)2 12 H2O正鹽酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽NaCl、K2SO4、NH4NO3 、NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3、 Cu2(OH)2CO3、 KAl(SO4)2 12 H2O第12頁，共14頁，2022年，5月20日，8點20分，星期四3. 鹽的化學(xué)通性(1) 與某些酸反應(yīng)(生成氣體或沉淀)(2) 與某些堿反應(yīng)(生成氣體或沉淀)(3) 與某些鹽反應(yīng)(生成氣體或沉淀)(4)