化學反應的速度與限度 學案 高中化學新人教版必修第二冊（2022年）

1、6.2化學反應的速度與限度了解化學反應速率概念及表示方法，知道濃度、溫度、催化劑等因素對化學反應速度的影響.知識點一：化學反應速率（1）表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）表示。（2）計算公式：（3）化學反應速率的使用說明使用化學反應速率時必須指明具體的物質，因為用不同物質表示時，數(shù)值可能不同，但意義相同?；瘜W反應速率不是某反應某時刻的瞬時反應速率，而是某段時間內的平均反應速率。（4）常用關系式：1、知識點二：化學平衡狀態(tài)（1）概念：一定條件下的可逆反應，當反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)

2、，我們稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。（2）化學平衡的特征定：各組分的濃度、百分含量等不再變化。變：條件改變，平衡移動。逆：研究對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，反應沒有停止。等：同一物質正、逆反應速率相等。（3）化學平衡狀態(tài)的判斷方法本質標志“等”：v（正）=v（逆），對同一物質而言，該物質的生成速率等于消耗速率；對于不同物質而言，速率之比等于方程式中的化學計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。反應正、逆反應速率的關系單位時間內消耗了A，同時也生成了A，即v（正）=v（逆）。平衡單位時間內消耗了B，同時也消耗了C，即v（正）=v（逆）。平衡不一定平衡單位時間內消耗了B，同時也消耗了C，相當于只

3、給出了v（正）。不一定平衡外在標志“定”反應混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量或物質的量分數(shù)一定平衡各物質的質量或質量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總體積、總壓強、總物質的量一定不一定平衡知識點三：、影響化學反應速率的因素外因影響濃度濃度越大反應速率越快，濃度越小反應速率越慢壓強對于氣體反應，壓強越大反應速率越快，壓強越小反應速率越慢溫度溫度越高反應速率越快，溫度越低反應速率越慢催化劑正催化劑可以加快反應速率，負催化劑可以減慢反應速率接觸面積物質的顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越快其他光、超聲波、激光、放射線、電磁波、溶劑的性質都會影響化學反應速率例1.利用CO和H2在催化

4、劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g）+2H2(g）催化劑CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO2和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A.該反應的H0，且p1p2B.反應速率：v逆（狀態(tài)A）v逆（狀態(tài)B）C.在C點時，CO轉化率為75%D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)不同【答案】C【解析】A由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應的H0，300時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1p2，故A不

5、符合題意；BB點對應的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此逆（狀態(tài)A）逆（狀態(tài)B），故B不符合題意；C設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則CO+2H2始(mol)12變(mol)x2x平(mol)1-x2-2xCH3OH0 xx在C點時，CH3OH的體積分數(shù)=x1-x+2-2x+x=0.5，解得x=0.75，故C符合題意；D由于生成物只有一種，則在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，平衡狀態(tài)是等效的，由等效平衡可知，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)都相同，故D不符合題意；故答案為：C。例2.某探究小組用HNO3與大理

6、石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素所用HNO3濃度為1.00molL1、2.00molL1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g請完成實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1實驗目的298粗顆粒2.00（）實驗和探究HNO3濃度對該反應速率的影響；（）實驗和探究溫度對該反應速率的影響；（）實驗和探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）【答案】解：由實驗目的可知，探究濃度、溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗的溫度、大理石規(guī)

7、格相同，只有濃度不同，實驗中只有溫度不同，實驗中只有大理石規(guī)格不同，故答案為：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1實驗目的298粗顆粒2.00（）實驗和探究HNO3濃度對該反應速率的影響；（）實驗和探究溫度對該反應速率的影響；（）實驗和探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.001.某化學反應中，反應物B的物質的量濃度在20s內，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內B的反應速率為（）A.0.05mol/(Ls)B.0.05mol/(Lmin)C.0.5mol/(Ls)D.0.05mol/L2.下列有關化學反

8、應限度的說法錯誤的是（）A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應的限度是可以改變的C.化學反應的限度與反應進行時間的長短有關D.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等3.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.6molL-1s-1B.v(B)=0.4molL-1s-1C.v(C)=0.9molL-1s-1D.v(D)=1.0molL-1s-14.某同學研究影響雙氧水分解反應速率的因素，反應方程式為2H2O2=2H2O+O2，下列措施不能加快該反應速率的是（）A.升高溶液溫度B.加入少許MnO2C.向反應液中加水D.增大H2O2的濃度5.

9、在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應的化學方程式_，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是_。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結論是_。6.氫氣與氮氣反應生成氨氣是可逆反應，研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成氨氣的方向移動，但是實際生產(chǎn)中，這個反應是在較高溫度下進行的，主要原因是_1.【答案】A【解析】v(B)=2.0mol/L-1.0mol/L20s=0.05mol/(Ls)，故答案為：A。2.【答案】C【解析】A.可逆反應不能完全轉化，在一定條件下，當正逆反應速率相等

10、時，達到反應限度，所以任何可逆反應都有一定的限度，故A不符合題意；B.不同的外界條件有不同的反應限度，當外界條件發(fā)生變化時，反應限度發(fā)生改變，故B不符合題意；C.可逆反應不能完全轉化，無論時間多長，都不可能完全轉化，所以反應限度與時間的長短無關，但達到反應限度需要時間，二者不能混淆，故C符合題意；D.對應可逆反應，當正逆反應速率相等，反應達到反應的限度，故D不符合題意。故答案為：C。3.【答案】B【解析】A.都用B來表示，為0.3molL-1s-1；B.0.4molL-1s-1；C.0.3molL-1s-1；D.0.25molL-1s-1；故答案為：B。4.【答案】C【解析】A.升溫，加快反應速率，故A不符合題意；B.二氧化錳為反應的催化劑，故B不符合題意；C.加水，稀釋了濃度，速率降低，故C符合題意；D.濃度增大，速率增大，故D不符合題意；故答案為：C5.【答案】2H2O2。催化劑_2H2O+O2；有大量氣泡產(chǎn)生同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑；催化效率不一樣。【解析】在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，則試管中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O