2023西城區(qū)高三一?；瘜W試卷及答案

1、北京市西城區(qū)2023屆高三統(tǒng)一測試一模化學試卷2023.46景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品。以下制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是A BCD 將銅絲壓扁，掰成圖案將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪高溫焙燒酸洗去污7全氮類物質具有高密度、超高能量及爆轟產物無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子N5，N5是制備全氮類物質N5+N5的重要中間體。以下說法中，不正確的是A全氮類物質屬于綠色能源 B每個N5+中含有35個質子C每個N5中含有35個電子 DN5+N5結構中含共價鍵8以下實驗方案中，可行的是A用食醋除去熱水瓶中的水垢B用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀KIO3 C向Al2(SO4)3溶液中加過量Na

2、OH溶液，制Al(OH)3D向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接參加新制Cu (OH)2懸濁液，檢驗水解產物 925時，0.1 molL1的3種溶液 = 1 * GB3 鹽酸 = 2 * GB3 氨水 = 3 * GB3 CH3COONa溶液。以下說法中，不正確的是A3種溶液中pH最小的是 = 1 * GB3 B3種溶液中水的電離程度最大的是 = 2 * GB3 C = 1 * GB3 與 = 2 * GB3 等體積混合后溶液顯酸性 D = 1 * GB3 與 = 3 * GB3 等體積混合后c(H+)c(CH3COO)c(OH)10生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕。在密閉容器中

3、，用壓強傳感器記錄該過程的壓強變化，如右圖所示。以下說法中，不正確的是A兩容器中負極反響均為Fe - 2e= Fe2+B曲線a記錄的是pH = 2的鹽酸中壓強的變化C曲線b記錄的容器中正極反響是O2 + 4e+ 2H2O = 4OHD在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕11某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如以下圖所示實驗。以下說法中，正確的是A實驗前兩溶液的pH相等B實驗前兩溶液中離子種類完全相同 C參加CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D參加CaCl2溶液后反響的離子方程式都是CO32+ Ca2+ = CaCO3 Na2Cr2O7/H+909512： CH3CH2CH2CH2OHCH3

4、CH2CH2CHO利用右圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數據如下：物質沸點/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶以下說法中，不正確的是A為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴參加正丁醇中B當溫度計1示數為9095，溫度計2示數在76左右時，收集產物C反響結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出D向獲得的粗正丁醛中參加少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇非選擇題 共11題 共180分2517分聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下局部反響條

5、件略去。1A所含官能團的名稱是_。2反響的化學方程式是_。3反響的反響類型是_。4I的分子式為C9H12O2N2，I的結構簡式是_。5K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，的化學方程式是_。61mol M與足量的NaHCO3溶液反響生成4 mol CO2，M的結構簡式是_。7P的結構簡式是_。2612分As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素As的工業(yè)廢水經如下流程轉化為粗As2O3。1“堿浸的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反響的化學方程式是_。2“氧化時，1 mol AsO33轉化為AsO43至少需要O2_mol。3“沉砷

6、是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反響有：aCa(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq) H0b5Ca2+OH+3AsO43Ca5(AsO4)3OH H0研究說明：“沉砷的最正確溫度是85。用化學平衡原理解釋溫度高于85后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是_。4“復原過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反響的化學方程式是_。5“復原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度S曲線如右圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶過程進行的操作是 _。6以下說法中，正確的是_填字母。a粗As2O3中含

7、有CaSO4b工業(yè)生產中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率c通過先“沉砷后“酸化的順序，可以到達富集砷元素的目的2714分以黃銅礦主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反響的離子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。1該反響中，F(xiàn)e3+表達_性。2上述總反響的原理如右圖所示。負極的電極反響式是_。3一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質量 黃銅礦粉末分別進行如下實驗：實驗操作2小時后Cu2+浸出率/% = 1 * ROMAN I參加足量0.10 molL1 Fe2(SO4)3溶液78.2 = 2 * ROMA

8、N II參加足量0.10 molL1 Fe2(SO4)3溶液，通入空氣90.8 = 3 * ROMAN III參加足量0.10 molL1 Fe2(SO4)3溶液，再參加少量0.0005 molL1 Ag2SO4溶液 98.0= 1 * GB3比照實驗= 1 * ROMANI、= 2 * ROMANII，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是_。 由實驗= 3 * ROMANIII推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：CuFeS2 + 4Ag+=Fe2+ + Cu2+ + 2Ag2S Ag2S + 2Fe3+=2Ag+ + 2Fe2+ + S 為證明該催化原理，進行如下實驗：a取

9、少量黃銅礦粉末，參加少量0.0005molL1Ag2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層清液，參加稀鹽酸，觀察到溶液中_，證明發(fā)生反響= 1 * romani。b取少量Ag2S粉末，參加_溶液，充分混合后靜置。取上層清液，參加稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反響= 2 * romanii。4用實驗= 2 * ROMANII的浸取液電解提取銅的原理如下圖：= 1 * GB3電解初期，陰極沒有銅析出。用電極反響式解釋原因是_。= 2 * GB3將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是_。2815分某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。1研究鹽酸被MnO2氧化。實驗操作現(xiàn)象 = 1

10、 * ROMAN I常溫下將MnO2和12 molL1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味 = 2 * ROMAN II將 = 1 * ROMAN I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體 = 3 * ROMAN III加熱MnO2和4 molL1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象MnO2呈弱堿性。= 1 * ROMANI中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反響，化學方程式是_。= 2 * ROMANII中發(fā)生了分解反響，反響的化學方程式是_。= 3 * ROMANIII中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)較低，設計實驗= 4 * ROMANIV進行探究：將實驗= 3 * RO

11、MANIII、= 4 * ROMANIV作比照，得出的結論是_；將= 1 * romani、= 2 * romanii作比照，得出的結論是_。用右圖裝置a、b均為石墨電極進行實驗= 5 * ROMANV：K閉合時，指針向左偏轉向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)7 molL1，指針偏轉幅度變化不大再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)7 molL1，指針向左偏轉幅度增大將和、作比照，得出的結論是_。2研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。= 1 * GB3燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸_填“能或“不能氧化

12、鹽酸。= 2 * GB3向試管中參加3mL濃鹽酸，再參加1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變?yōu)槌壬訜?，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2。實驗操作現(xiàn)象 = 1 * ROMAN I將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍，后褪色 = 2 * ROMAN II將濕潤的淀粉KI試紙伸入純潔Cl2中試紙先變藍，后褪色 = 3 * ROMAN III通過實驗= 1 * ROMANI、= 2 * ROMANII、= 3 * ROMANIII證明混合氣體中含有Cl2，= 3 * ROMANIII的操作是_。3由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、_有關。西城區(qū)高三統(tǒng)一測試高三理科綜合參考答案及

13、評分標準 2023.4選擇題20個小題每題6分共120分1234567891011121314151617181920ACABCBD非選擇題11個題 共180分2528題其他正確答案可參照本標準給分2517分，第2、5、6小題每空3分，其余每空2分1碳碳雙鍵23取代反響硝化反響45672612分，每空2分1H3AsO4 + 3NaOH=Na3AsO4 + 3H2O20.53溫度升高，反響a平衡逆向移動，c(Ca2+)下降，反響b平衡逆向移動，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降4H3AsO4 + H2O + SO2 = H3AsO3 + H2SO45調硫酸濃度約為7 molL1，冷卻至25，過濾

14、6abc2714分，每空2分1氧化2CuFeS2 -4e=Fe2+ 2S + Cu2+3= 1 * GB3通入O2后，發(fā)生反響4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，c(Fe2+)降低，c(Fe3+)升高，總反響的平衡正向移動= 2 * GB3 a無明顯現(xiàn)象bpH=1的0.10molL1 Fe2(SO4)3溶液4= 1 * GB3Fe3+ + e=Fe2+= 2 * GB3 Fe2+在陽極失電子生成Fe3+：Fe2+-e= Fe3+，SO42通過陰離子交換膜進入陽極室，F(xiàn)e2(SO4)3溶液再生2815分，第1小題 = 3 * GB3 第二空1分，其余每空2分1 = 1 * GB3 MnO2+4HCl = MnCl4+2H2O = 2 * GB3 MnCl4=Cl2 + MnC