高一化學(xué)必修一第一章小結(jié)

1、高一化學(xué)必修一第一章小結(jié)第1頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四從實(shí)驗學(xué)化學(xué)化學(xué)實(shí)驗的基本方法實(shí)驗安全知識混合物的分離和提純SO42-的檢驗過濾蒸發(fā)蒸餾（分餾）萃取粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用概念和物理量物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制知識網(wǎng)絡(luò)分液第2頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四專題一 混合物的分離與提純一、混合物的分離三靠一貼二低濾紙邊緣低于漏斗口邊緣濾紙緊貼在漏斗內(nèi)壁上漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁傾倒液體燒杯靠在玻璃棒玻璃棒末端靠在三層濾紙?zhí)幝┒穬?nèi)液面低于濾紙邊緣1、過濾第3

2、頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四2、蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗臺上(石棉網(wǎng))加熱時，不斷用玻璃棒攪拌蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，即停止加熱，用余熱蒸干（2）要點(diǎn)：（1）儀器作用：攪拌，防止局部受熱，液體或晶體飛濺。鐵架臺(鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈第4頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四粗鹽提純步驟儀器裝置圖溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶燒杯、玻璃棒鐵架臺(鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒鐵架臺(鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈攪拌，加速溶解引流，防止液體濺出攪拌,防止液體局部受熱飛濺1、除去難溶雜質(zhì)【知識要點(diǎn)】第5頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)

3、14分，星期四2、除去可溶雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)：MgCl2、CaCl2Na2SO4除雜試劑(過量)：NaOHNa2CO3BaCl2產(chǎn)生的沉淀：Mg(OH)2CaCO3BaSO4OHCO32-Ba2+引入新的雜質(zhì)：除雜試劑：HCl除雜試劑加入順序： 或或、過濾、精制食鹽操作：溶解、依次加入過量、過濾、濾液中加入至中性、蒸發(fā)結(jié)晶第6頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四NaClNa2SO4MgCl2CaCl2加入過量( )NaClMgCl2CaCl2( )BaSO4加入過量( )NaClCaCl2BaCl2( )BaSO4Mg(OH)2 加入過量( )NaClNaOH( )BaSO4M

4、g(OH)2 BaCO3 CaCO3 ( )NaClNaOHNa2CO3加入過量( )NaClHCl( )純凈的食鹽晶體練習(xí)BaCl2BaCl2NaOHNaOHNa2CO3Na2CO3過濾HCl蒸發(fā)第7頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四為了除掉粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗方案，步驟如下(所加的試劑BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍過量)：稱取粗鹽溶解 () () () 過濾 適量鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 (1)實(shí)驗中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的，溶解時_ ；過濾時_ ；

5、蒸發(fā)時_?！镜淅饰觥?2)步操作中所加入的試劑各是什么？(3)判斷BaCl2已過量的方法是_。(3)取加入BaCl2后的上層清液12滴于點(diǎn)滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量第8頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四3、蒸餾鐵架臺(鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管錐形瓶接收器在蒸餾燒瓶中放少量沸石或碎瓷片，_ 溫度計水銀球的位置應(yīng)處于 處； 蒸餾燒瓶中液體少于其容積的 ，大于1/3； 冷凝管中冷卻水 ； 加熱溫度介于 之間防止暴沸；蒸餾燒瓶支管口2/3下口入上口出兩成份沸點(diǎn)(2)儀器：利用互溶液體中各組分沸

6、點(diǎn)不同進(jìn)行分離(1)原理：(3)要點(diǎn)：第9頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖實(shí)驗裝置：(1)指出其錯誤之處， 并指出正確操作。(2)進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是 ，最后晶體碘在_里聚集。(1)缺石棉網(wǎng)；溫度計的水銀球不應(yīng)插入液體中，而應(yīng)位于蒸餾燒瓶近支管口處；冷凝管進(jìn)出水的方向錯誤，應(yīng)下口進(jìn)水，上口出水。使蒸餾燒瓶受熱均勻、控制溫度不超過100蒸餾燒瓶【典例剖析】第10頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四4、分液鐵架臺（鐵圈）分液漏斗（梨形）燒杯將互不相溶的液體混合物分離的方法。

7、(1)原理：(2)儀器：(3)要點(diǎn)：裝液、靜置下層液體從下口流出 上層液體從上口倒出驗漏第11頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四比水輕5、萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一溶劑中(2)條件：A、萃取劑與溶劑不互溶、不反應(yīng)B、溶質(zhì)更易溶于萃取劑(1)原理：(3)萃取劑：(4)步驟：、裝液、放氣（開活塞）、靜置、振蕩萃取劑汽油苯CCl4密度比水輕比水重、檢漏第12頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四實(shí)驗室里從海藻中提取碘的流程圖如下：(1)指出制取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗操作名稱：_，_， _ 。(2)灼燒海藻時，除需要三腳

8、架外，還需要用到的儀器是_。(從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器過濾萃取和分液蒸餾BDE【典例剖析】第13頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四(3)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是_。理由是_。 (乙酸、甘油均可溶于水) A甲苯、酒精B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸D汽油、酒精(4)進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的溫度由_決定，最后晶體碘在_里聚集。(5)設(shè)計檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法。B四氯化碳、苯與水互不相溶，且碘在這兩種溶劑中的溶解度比在水中的大有機(jī)溶劑的沸點(diǎn)蒸餾燒瓶取少量提取碘

9、后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)。第14頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四【分離和提純總結(jié)】方法 適用范圍 實(shí)例 過濾固體與液體不互溶的混合物除去粗鹽中的泥沙蒸發(fā) 易溶固體溶解在液體中NaCl溶液中提取食鹽蒸餾分餾互溶液體沸點(diǎn)有明顯差異易升華固體溶解在液體中蒸餾水、分離碘和CCl4分離酒精和水、石油的分餾分液 兩種不溶的液體混合物 CCl4和水的分離 萃取 分液溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 CCl4從碘水中萃取碘 加熱法含受熱易分解的物質(zhì)CaO和CaCO3含受熱易升華的物質(zhì)分離I2和NaCl第15頁，共28頁，2022

10、年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四【知識要點(diǎn)】SO42-的檢驗取少量試樣若無明顯現(xiàn)象若產(chǎn)生白色沉淀 先滴加HCl溶液 再滴加BaCl2溶液取少量試樣若有沉淀、過濾若產(chǎn)生白色沉淀 先滴加HCl溶液 再滴加BaCl2溶液【思考】能先滴加硫酸酸化嗎？能先滴加硝酸酸化嗎？能先滴加BaCl2再滴加HCl嗎？【物質(zhì)檢驗的一般步驟】1、當(dāng)試樣是固體時，需要先將少量試樣配成溶液，觀察。2、每次需取少量試樣進(jìn)行檢驗。第16頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量氣體體積物質(zhì)的量濃度微粒數(shù)目溶解度質(zhì)量分?jǐn)?shù)NANAMMVmVmV(aq)V(aq)SS+1OO100w 1-w專題二

11、以物質(zhì)的量為中心的綜合計算NANn=Mmn=VmVn=n=cV(aq)m液m質(zhì)w=M1000pwc=第17頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四【典例剖析】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A48 g O3氣體含有NA個O3分子B18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10 NAC46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有4.5 NA個H2O分子D一、以物質(zhì)的量為“橋梁”的各物理量間的轉(zhuǎn)換第18頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四二、平均摩爾質(zhì)量或平均相對分子質(zhì)量的求算在273 K和101 kPa的條件下，將1

12、.40 g N2、1.60 g O2和4.00 g Ar混合，該混合氣體的體積是_，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量是_，該混合氣體在此狀況下的密度是_?！镜淅饰觥俊痉椒w納】M=m總n總M=pVmM=p22.4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）相對密度：=p1p2M1M2D=第19頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四三、溶液的電荷守恒規(guī)律【典例剖析】在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L，NO3的物質(zhì)的量濃度為1.5 molL1，求該溶液中Ba2的物質(zhì)的量濃度?！痉椒w納】因為任何溶液都顯電中性，故溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)應(yīng)等于溶液中陰離子所

13、帶的負(fù)電荷總數(shù)，這個規(guī)律就稱之為電荷守恒規(guī)律。第20頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算1、原 理：化學(xué)計量數(shù)( ) 之比擴(kuò)大NA倍物質(zhì)的量(n)之比H2 Cl2 2HCl112：NANA2NA：化 學(xué) 計 量 數(shù) 之 比物 質(zhì) 的 量 之 比=微粒數(shù)之比：1個 : 1個 : 2個1mol : 1mol : 2mol第21頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四實(shí)驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求： Zn的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；生成H2的體積(標(biāo)況下)。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：1

14、2n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 12 0.1 moln(HCl)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2m (HCl)6.5g65236.5m(HCl)= 7.3g 7.3 g36.5g/moln(HCl)= 0.2 moln(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g65g/mol = = 0.1mol解法1：解法2： 討論：哪種方法簡單？【例 題 】第22頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 1n (H2)n(H2)= 0.1 m

15、ol V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L（1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比（3）對應(yīng)計量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表） （4）根據(jù)計量關(guān)系進(jìn)行計算。12 0.1 moln(HCl)= 2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的基本步驟 ： 11 0.1 moln(H2)=怎樣計算生成H2的體積？第23頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g22.4LV (H2)6.5g2moln (HCl)=2moln(HCl

16、)=22.4LV (H2)65g6.5g （1）化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)的物 質(zhì)之間量的關(guān)系。（2）單位應(yīng)上下一致。注意：新解法：第24頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩爾的 HNO3？其質(zhì)量是多少克？解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質(zhì)量為31.5g。11 0.5 moln(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 molHNO3摩爾質(zhì)量為63 g/molm(HNO3)= 0.5 mol63 g/mol=31.5 g因為所以【練 習(xí)】 第25頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四2、實(shí)驗室用100g含CaCO350的大理石與200mL 5mol/L 鹽酸完全反應(yīng)，求：（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。（2）生成CO2的體積（標(biāo)況下）?！揪?習(xí)】 第26頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四NaOH專題三.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法選擇合適容量瓶，驗漏計算第27頁，共28頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)14分，星期四（5）定容時，仰視刻度線。 （6）量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時仰視量筒刻度，所配溶液濃度（7）定容時，俯視刻度線。 （8）定容時加水超