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文檔簡介
1、第 五 單 元 課 題 1 質(zhì) 量 守 恒 定 律 課題1 質(zhì)量守恒定律第一課時(shí) 質(zhì)量守恒定律第二課時(shí) 化學(xué)方程式 第 一 課 時(shí) 活 動(dòng) 與 探 究 問:煤燃燒只剩下灰燼;天然氣(液化石油氣)燃燒連灰燼都沒有留下;是不是反應(yīng)后質(zhì)量都變小呢?活動(dòng)與探究1.提出問題 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會(huì)發(fā)生變化呢?2.猜想與假設(shè)(3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 (1)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。(2)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。依據(jù):生活經(jīng)驗(yàn)鐵生銹依據(jù):化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合依據(jù):生活經(jīng)驗(yàn)液化石油氣的燃燒 3.制定計(jì)
2、劃 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案一:白磷燃燒前后質(zhì)量的測定步驟:用鑷子取出一粒白磷放入鋪有細(xì)砂的錐形瓶中央,塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸,然后稱量,使天平平衡。取下錐形瓶(注:砝碼不用取下),將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒,至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上,觀察托盤天平是否平衡。磷 + 氧氣 五氧化二磷點(diǎn)燃接第5張P O2 P2O5 活 動(dòng) 與 探 究 方案二:鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定步驟:1、先把天平調(diào)節(jié)平衡; 2、取一小燒杯放在天平左盤, 在100mL燒杯中加入約30mL稀硫酸銅溶液,將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈。 3、反應(yīng)前稱量:
3、把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一同放在天平中稱量,稱得總質(zhì)量m1; 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。(砝碼不動(dòng))5、反應(yīng)后的稱量:稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量為m2,比較m1和m2的大小。鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵接第5張F(tuán)e CuSO4 Cu FeSO4 活 動(dòng) 與 探 究 實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析4.收集證據(jù) 交流共享劇烈燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放熱(氣球先膨脹后縮?。╄F釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì),溶液顏色逐漸變淺(由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色)參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。天平保持平衡參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的
4、質(zhì)量總和。天平保持平衡106106104104分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你能得到什么結(jié)論?回到第4張 活 動(dòng) 與 探 究 5.得出結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意:1、適用范圍:所有的化學(xué)變化。2、守恒的物理量是質(zhì)量。練習(xí):1、在 A + B C 的反應(yīng)中,5克A和4克B恰好完全反應(yīng),求生成的C的質(zhì)量。2、在 A + B C 的反應(yīng)中,5克A和4克B充分反應(yīng)后,剩余1克B,求生成的C的質(zhì)量。3、在 A + B C 的反應(yīng)中,5克A和4克B能恰好完全反應(yīng),如 5克A和6克B充分反應(yīng)后,生成C的質(zhì)量為多少?9克8克9克 活 動(dòng) 與 探 究 6.反思評價(jià)是
5、否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢?實(shí)驗(yàn)51 鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測定步驟:把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中,放在天平托盤上,用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜,使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。一段時(shí)間后,再把燒杯放在天平上,觀察時(shí)天平指針的變化?,F(xiàn)象:固體消失,產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡,指針偏向右側(cè)。分析:沒有稱到生成氣體的質(zhì)量,所以天平不平衡。碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 活 動(dòng) 與 探 究 實(shí)驗(yàn)52鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定步驟:取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng),將 它們一起放在天平上稱量,記錄所
6、稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條,觀察反應(yīng)現(xiàn)象。將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量,比較反應(yīng)前后的質(zhì)量?,F(xiàn)象:鎂條燃燒,發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生白煙,放出熱量,指針偏向右側(cè)。鎂 + 氧氣 氧化鎂點(diǎn)燃分析: 1、沒有稱到氧氣的質(zhì)量。2、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。3、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。 活 動(dòng) 與 探 究 7.表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn),討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果地燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果?之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果,是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡
7、。小結(jié):若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律,則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。 活 動(dòng) 與 探 究 在碳與氧氣的反應(yīng)中,每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子(由兩個(gè)氧原子構(gòu)成)反應(yīng),生成一個(gè)二氧化碳分子,而一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成,即該反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。3、以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例,從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。OOCCOO+ =質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后 原子的種類沒有改變, 數(shù)目沒有增減, 原子的質(zhì)量也沒有改變。 活 動(dòng) 與 探 究 質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 小 結(jié) 小結(jié):在化學(xué)反應(yīng)中有五不
8、變、兩改變、兩個(gè)可能改變1、反應(yīng)物、生成物質(zhì)量總和不變;2、元素種類不變3、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變1、化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目 2、化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)兩個(gè)可能改變 學(xué) 生 練 習(xí) 1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金?根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,石頭中沒有金元素,所以不能點(diǎn)石成金。3、環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: I2O5
9、 + 5CO =I2 + 5X,根據(jù)生成X的多少,可以判斷CO的含量,則X的化學(xué)式為 。CO2作業(yè):P96 2、3、4 第 二 課 時(shí) 化 學(xué) 方 程 式訂正作業(yè)(教師講解)1某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H A2已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其微觀示意圖如下: (說明:一種小球代表一種原子)則下列說法正確的是 A圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B圖示中共有4種分子 C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 B 化 學(xué) 方 程 式 思考:怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢?如:木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點(diǎn)燃碳 +
10、 氧氣 二氧化碳該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件;但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。1、化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 化 學(xué) 方 程 式點(diǎn)燃碳 + 氧氣 二氧化碳文字表達(dá)式:化學(xué)方程式:C + O2 CO2點(diǎn)燃和反應(yīng)條件生成 如: 3Fe + 2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 化 學(xué) 方 程 式2、化學(xué)方程式表示的意義:意 義C + O2 CO2點(diǎn)燃表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物:C、O2。生成物:CO2。條件:點(diǎn)燃質(zhì)量比(即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比)C + O2 CO2點(diǎn)燃12 :162 :1216212 : 32 : 44粒子個(gè)數(shù)比C + O2 CO2點(diǎn)燃1 : 1 : 1 化 學(xué) 方 程 式C + O2 CO2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法:(1) 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。(2) 每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。(3) 1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子。課本P94討論 化 學(xué) 方 程 式學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、化學(xué)反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(
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