化學實驗2-完整版PPT

1、1. 若在試管中加入2-3mL液體再加熱, 正確的操作順序是 ( ) 點燃酒精燈進行加熱；在試管中加入2-3mL液體； 用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑瓶的瓶蓋蓋好, 放在原處.A. B.C. D.上節(jié)復習C2. 試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器, 可以直接加熱, 如果使用不當, 試管會破裂, 你能說出實驗中有哪些不恰當?shù)牟僮鲿е略嚬芷屏褑? (至少說出四種) (1)_;(2)_;(3)_;(4)_.沒有預熱試管外壁有水加熱時加熱部位碰到燈芯加熱后的試管立即用水沖水主講 易勇波1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離? 2、如何分離鐵屑和沙子?混合物的分離和提純 思考與交流P5 是指用物理或

2、化學方法將混合物中的各組分一一分開，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。 只要將雜質(zhì)除去即可。物質(zhì)提純的原則為：不增、不變、易分。不增：不引入新的雜質(zhì)。不變：不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量盡量不減少。易分：被提純物與雜質(zhì)易分離?；旌衔锏姆蛛x： 混合物的提純：混合物的分離和提純 在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)。化學上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？學與問(P5)混合物的分離與提純的方法：一、物理方法 過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、分餾、申華、氣化、結(jié)晶等。二、化學方法：加入化學試劑使之與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣 體、沉淀或水而除去。 化學方法提純的要求： 1、最后的結(jié)果中不能引入新的物質(zhì)。

3、2、所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)。 3、原理正確、操作簡單、費用不高、無有害物質(zhì)生成。例如：除去氯化鈉溶液中的氯化鎂應(yīng)加：（ ） A、氫氧化鈉 B、氫氧化鉀 1、過濾和蒸發(fā)復習回顧過濾：蒸發(fā)： 利用物質(zhì)的溶解性不同，從液體中分離出不溶的固體。 利用物質(zhì)沸點不同，加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑。 1、過濾和蒸發(fā)復習回顧過濾：蒸發(fā)： 利用物質(zhì)的溶解性不同，從液體中分離出不溶的固體。 利用物質(zhì)沸點不同，加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑。 如：粗鹽的提純雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等主要成分：NaCl提純NaCl 晶體1、過濾和蒸發(fā)復習回顧過濾：蒸發(fā)： 利用物質(zhì)的溶解性不同，從

4、液體中分離出不溶的固體。 利用物質(zhì)沸點不同，加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑。 講解實驗：注意: 1、玻璃棒的作用 2、坩堝鉗的使用(安全）注意：1、一貼二低三靠 2、玻璃棒的作用實驗1-1得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗它們呢？怎么除去它們？注意解釋：問題討論 1、如何檢驗未知溶液中是否含有SO42- ？ 操作: _; 現(xiàn)象: _;化學方程式: _.離子的檢驗試劑: _;稀鹽酸 氯化鋇溶液1、加稀鹽酸 2、加氯化鋇溶液加稀鹽酸無沉淀、加氯化鋇溶液生成沉淀BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 2、如何檢驗未知溶液中是否含有Cl-？(P8) 操

5、作: _; 現(xiàn)象: _;化學方程式: _.試劑: _;稀硝酸 硝酸銀溶液1、加稀硝酸 2、加硝酸銀溶液加硝酸銀溶液后有白色沉淀生成AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 CaCl2 MgCl2 硫酸鹽化學方程式加入的試劑雜質(zhì)(1)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)MgCl2 、CaCl2以及一些硫酸鹽, 應(yīng)加入什么試劑? 屬分離還是提純?思考與交流BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaClNaOHNaOH+MgCl=Mg(OH)2 +2NaClNa2CO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl(2)在實際操作中, 還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用

6、量, 以及試劑過量后如何處理等. 你設(shè)計的除去離子的方法中有沒有引入其他離子? 想一想可用什么方法把它們除去?NaClCaCl2 MgCl2 Na2SO4過量BaCl2NaClCaCl2 MgCl2 BaCl2BaSO4過量NaOHNaClCaCl2BaCl2 NaOHBaSO4 Mg(OH)2過量Na2CO3NaClNaOH Na2CO3CaCO3BaCO3 BaSO4 Mg(OH)2 過濾NaClNaOH Na2CO3過量鹽酸NaClHCl蒸發(fā)NaCl除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)流程圖注意:1、碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面。 2、 鹽酸應(yīng)加在過濾的后面。其它加試劑順序： 一、 二、 三、BaCl2N

7、aOHNa2CO3 過濾鹽酸蒸發(fā)BaCl2 + NaSO4 = BaSO4 + 2NaClNaOH + MgCl = Mg(OH)2 + 2NaClNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClNa2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaOH + HCl = NaCl + H2O反應(yīng)方程式:1. 向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀生成；再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的離子可能是 ( ) A. Ag+、Cu2+、Ba

8、2+B. Ag+、Ba2+、Mg2+ C. Ag+、Mg2+、Ca2+D. Al3+、Mg2+、K+B C課堂練習2. 為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂, 可將粗鹽溶于水, 然后進行下列五項操作. 其中正確的操作順序是( )過濾；加過量的NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2C03溶液；加過量 BaCl2溶液. A B C D CD3. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為( ) A.加入過量碳酸鈉溶液, 過濾, 除去沉淀, 溶液中補加適量硝酸 B.加入過量硫酸鉀溶液, 過濾, 除去沉淀, 溶液中補加適量硝酸 C.加入過量硫酸鈉溶液, 過濾, 除去沉淀, 溶液中補加適量硝酸 D.加入過量碳酸鉀溶液, 過濾, 除去沉淀, 溶液中補加適量硝酸 D4. 有A、B、C、D四種溶液,它們各為K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3