專題電解原理及其應(yīng)用課后練習(xí)一及詳解_第1頁
專題電解原理及其應(yīng)用課后練習(xí)一及詳解_第2頁
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文檔簡介

1、）)）)D乙裝置中B，A)D0.1mol0.1molCu2O)D0.1mol0.1molCu2O)AK2，閉合K1pH+-BK122CK222DK12)Cab)Cab)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方課后練習(xí)參化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方課后練習(xí)參c(Cl-)減小(d極)：Cu2+2e-=Cu附著在d電極上，使d電極質(zhì)量增加，C正確：甲裝置為原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙裝 A正確；陽極與電源的正極相連，C錯(cuò)誤；陽極反應(yīng)為2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2O0.1 mol 0.05molCu2O生成，D錯(cuò)誤。：電解HClHCl，使pH NaOH、Na2SO4溶液的實(shí)

2、質(zhì)是電解水，電解質(zhì)溶液的濃度增大，故NaOH 溶液的pH 增大，Na2SO4 溶液的pH 不變，電解NaCl 生成NaOH，pH 增大。閉合K1 時(shí)為電解池， a極為陽極， b極為陰極， 相當(dāng)于電解水， 故A正確a極的電極反應(yīng)式為4OH-4e-=O2+2H2O，故C正確；當(dāng)斷開K1，閉合K2裝置為原電池a極為正極極反應(yīng)式為：從圖可以看出左側(cè)裝置為原電池，右側(cè)裝置為電解池，原電池中Zn棒一端為負(fù)極，與之相連的電解池的Y 原電池時(shí)銅為正極，B正確；無論a和是否連接，都有鐵被氧化生成亞鐵離子，C正確；D中銅離子應(yīng)移向鐵電極，D錯(cuò)誤。：電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4 為電解質(zhì)溶液，因粗銅中活潑金屬失電子形成的陽離Zn2+，會(huì)逐漸代替Cu2+。c(Cu2+)將會(huì)有所減小。電Pt電極電解KCl2KCl+2H2O=2KOH+H2+Cl2，溶液pH增加，B解K2SO4溶液，相當(dāng)于電解水，K+濃度增加，A錯(cuò)誤。電解KCl溶液，陰極上產(chǎn)生H2，陽極上產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，電解K2SO4 溶液，陰極

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