2022-2023學年湖南省永州市大界中學高二化學月考試題含解析

1、2022-2023學年湖南省永州市大界中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是： （ ）A甲醇 B乙炔 C 丙烯 D丁烷參考答案：A2. 如下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在記錄卡片上寫下了一些記錄：在卡片上，描述合理的是A B C D參考答案：B略3. 3甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A3種 B5種 C4種 D6種參考答案：C略4. 下列關于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是 （ ）A它們的組成中都有C、H、O

2、、N等元素B在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應C人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D油脂都是高級脂肪酸甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案：D略5. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是( )A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D反應的化學方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3參考答案：D6. 將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積

3、關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是 Aoa段反應的化學方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3+ H2OBbc段反應的離子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32 Cab段與cd段所發(fā)生的反應相同Dde段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致參考答案：C7. 下列關于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）ACl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應BN2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可一步轉(zhuǎn)化為NO2C硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質(zhì)活潑參考答案：A【考點】氯氣的化學性質(zhì)；

4、氮氣的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用【分析】A、氯氣化學性質(zhì)活潑，能和大多數(shù)金屬反應；B、氮氣和氧氣在雷電的條件下發(fā)生反應生成一氧化氮；C、硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；D、硅屬于半導體材料，常溫下化學性質(zhì)不活潑【解答】解：A、氯氣化學性質(zhì)活潑，能和大多數(shù)金屬反應，故A正確；B、氮氣和氧氣在雷電的條件下發(fā)生反應生成一氧化氮，一氧化氮會被氧氣氧化為二氧化氮，但其不能直接轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故B錯誤；C、硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，化合價居于中間價，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D、硅屬于半導體材料，常溫下化學性質(zhì)不活潑，一般不易和其他物質(zhì)反應，故D錯

5、誤故選A8. 下列說法正確的是（ ）A將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大B常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH7C將0.1molL的HI溶液加水稀釋l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a + 1)，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則有c1=10c2參考答案：B略9. 下列說法正確的是（）A放熱反應均是自發(fā)反應BS為正值的反應均是自發(fā)反應C物質(zhì)的量增加的反應，S為正值D如果H和S均為正值，當溫度升高時，反應可能自發(fā)進行參考答案：D考點：反應熱和焓變 專題：化學反應中的能量變化分析：反應能否自發(fā)進行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，

6、當HT?S0時，反應可自發(fā)進行，否則不能，以此解答解答：解：A放熱反應不一定能發(fā)生進行，如鋁熱反應為放熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行，故A錯誤；BS為正值的反應不一定是自發(fā)反應，如水的分解，故B錯誤；C只有氣體的物質(zhì)的量增加的反應，S為正值，故C錯誤；D如果H和S均為正值，當溫度升高時，可滿足HT?S0時，反應可自發(fā)進行，故D正確故選D點評：本題考查反應熱與焓變，題目難度不大，注意把握化學反應進行的方向取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能只根據(jù)一種物理量進行判斷10. 能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是( )。A水總是自發(fā)地由高處往低處流B放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行C有序排列的火柴散

7、落時成為無序排列D多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的概率大參考答案：A略11. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是 A第一電離能： B原子半徑：C電負性： D最高正化合價：參考答案：A略12. 有A、B、C三種溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，B能使無色酚酞試液變紅，C遇紫色石蕊試液和無色酚酞試液均無變化，則三種溶液的pH由大到小的順序是 A.ACB B.CBA C.BAC D.BCA參考答案：D13. 下列說法正確的是 （ ）A需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B任何放

8、熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱D吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行參考答案：C略14. 受臺灣“塑化劑污染食品”風波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑DEHP分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法中不正確的是ADEHP是芳香族化合物 BDEHP是酯類物質(zhì)CDEHP分子中共有5個雙鍵 DDEHP分子中至少有8個碳原子在同一平面參考答案：C略15. 下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是A含磷洗衣粉 B氫氣 C一次電池 D煤參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，

9、共10分）16. 某學生進行研究性學習的課題為：用中和滴定法測定某燒堿的濃度。請回答他在主要操作過程中的有關問題： （1）配制待測溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙外，還有_ _、 、 、 ； （2）滴定：盛裝0.20mol/L的鹽酸標準溶液應該用_式滴定管，滴定時，錐形瓶中加23滴酚酞作為指示劑，滴定過程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_,眼睛應注視_ _ _，當_時即為滴定終點；有關數(shù)據(jù)紀錄如下：滴定序號待測溶液體積（單位：mL）所消耗鹽酸體積（單位：mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗鹽酸體積120.000.5020.

10、60V（平）=_220.006.0026.00 （3）計算：測得NaOH溶液的濃度為 -_mol/L，燒堿樣品的純度為 _。 （4）若該學生測定值偏大了，則該同學引起測定誤差的可能原因是_， A酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗 B酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失 C錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗 D酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視 E在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水 F取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗G當指示劑局部變色時，停止滴定參考答案：（1）200mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒 燒杯（2）酸 搖動錐形瓶 錐形瓶內(nèi)顏色變化和液滴流流速 紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)顏色不恢

11、復； 20.05（3）0.20 mol/L 94.12%（4）A B D 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子。為平面三角形。 NF3中的N為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形。略18. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第步存在平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)

12、H2O(1)若平衡體系的pH2，則溶液顯色。(2)能說明第步反應達到平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第步中，還原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3 (aq)3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 mol/L，溶液的pH應調(diào)至。方法2：電解法。該方法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液的pH增大，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(

13、5)用Fe作電極的原因是。(6)在陰極附近溶液pH增大的原因是(用電極反應式解釋)；溶液中同時生成的沉淀還有。參考答案：19. （14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有 個未成對電子，A2C2的電子式為 。（2）F(BC)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有 。（填代號）A非極性鍵 B極性鍵 C ss鍵 Dsp鍵 Epp鍵 Fssp3鍵 Gsp3sp3鍵Hsp3sp3 鍵（4）A2D和A2C2的主