《如何正確書寫化學(xué)方程式》 完整版課件

1、課題2如何正確書寫化學(xué)方程式制作者：鄒定山一、化學(xué)方程式1、概念： 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。碳 + 氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳CO2CO2點(diǎn)燃下面的化學(xué)方程式提供了哪些信息？點(diǎn) 燃C + O2=CO2化學(xué)方程式有什么意義？ C + O2 = CO2點(diǎn)燃表示：1、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧 化碳 ；2、每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二 氧化碳分子；3、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 后，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 12 162 12+162 3244 12 2、化學(xué)方程式表示的意義：（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子

2、個(gè)數(shù)之比；（3）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量 關(guān)系S + O2 SO2 點(diǎn)燃3216X232+16X232 32 64氫氣 氧氣點(diǎn)燃水H2 + O2 H2O 點(diǎn)燃是正確的化學(xué)方程式嗎？否！H2 + O2 H2O 點(diǎn)燃反應(yīng)前后氧原子數(shù)目不等，不符合質(zhì)量守衡定律。2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等，符合質(zhì)量守衡定律。正確的化學(xué)方程式3、化學(xué)方程式的讀法：如 ：3H2 + N2 2NH3 高溫、高壓催化劑（1）氫氣和氮?dú)庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎┑淖?用下反應(yīng)生成氨氣；（2）每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮分子反應(yīng)生成2個(gè)氨分 子；（3）每6份質(zhì)量的氫氣和28份質(zhì)量的氮?dú)夥磻?yīng) 后可生成34份質(zhì)

3、量的氨氣；23 28 172 一、書寫化學(xué)方程式的原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； 決不能憑空意想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì) 和化學(xué)反應(yīng)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律； 等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。二、書寫化學(xué)方程式的步驟和方法：（以氯酸鉀加熱制取氧氣為例。）1、正確書寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式： 若反應(yīng)物和生成物不止一種，就用“+”連接起來，并在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，（或標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭）。KClO3 KCl + O22、配平化學(xué)方程式： 如何才能將一個(gè)化學(xué)方程式配平呢？由質(zhì)量守恒定律可知：左右兩邊每一種原子的數(shù)相等。一個(gè)鉀原子三個(gè)氧原子一個(gè)鉀原子、一個(gè)氯原子，兩個(gè)氧原子可見

4、：該化學(xué)方程式未配平KClO3 KCl + O2一個(gè)氯原子思考：該化學(xué)方程式如何配平呢？KClO3KCl + O2配平氯酸鉀加熱制取氧氣的化學(xué)方程式：配平化學(xué)方程式的方法是：配平的方法有：觀察法；最小公倍數(shù)法和奇變偶法。配平后立即將短線改成等號(hào)。配平的系數(shù)是最簡(jiǎn)整數(shù)比 2323、注明化學(xué)反應(yīng)的條件： 生成物有沉淀用“”或氣體要用“”表示，另外，催化劑、加熱、點(diǎn)燃等條件要注明在等號(hào)的上下方。MnO22KClO32KCl + 3O2標(biāo)“”（氣體符號(hào)）的規(guī)則：無氣生氣要標(biāo)氣有氣生氣不標(biāo)氣 化學(xué)方程式的書寫分為三步 “一寫、二配、三注明”小結(jié) 請(qǐng)按“一寫、二配、三注明”的書寫步驟正確書寫出下列兩個(gè)化學(xué)方程式。課堂作業(yè)：（1）電解水生成氫氣和氧氣；（2）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣；（3）乙炔（C2H2）燃燒生成水和二氧化碳。注：當(dāng)生成物或反應(yīng)物（即方程式的左邊或右邊）的 兩個(gè)化學(xué)式中都同時(shí)含有氧原子時(shí)，最好使用奇 變偶法。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1.書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客 觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物 質(zhì)和