高中化學(xué)專題4化學(xué)科學(xué)與人類文明第一單元化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)化學(xué)教案

1、第一單元化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道化學(xué)科學(xué)理論發(fā)展的歷程及化學(xué)技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類社會(huì)的貢獻(xiàn)。2.知道金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬冶煉的一般方法，會(huì)書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。知識(shí)點(diǎn)口化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū).化學(xué)科學(xué)理論建立與發(fā)展(1)19世紀(jì)：化學(xué)科學(xué)建立了以口01道爾頓原子論、C02分子結(jié)構(gòu)和里原子價(jià)鍵理論為中心內(nèi)容的經(jīng)典口04原子分子論。1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了匚05元素周期律。06質(zhì)量作用定律的提出，奠定了化學(xué)反應(yīng)的匚07動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)。08尿素的人工合成，徹底動(dòng)搖了“生命力論”，使有機(jī)化學(xué)得到迅猛發(fā)展。(2)20世紀(jì)：化學(xué)家39鮑林提出了口0氫鍵理論和口1蛋白質(zhì)分子的

2、螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)。人們借助S掃描隧道顯微鏡、實(shí)現(xiàn)了對(duì)原子或分子的操縱。.人類對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展.常見金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限：試說明金屬的活動(dòng)性與人類開發(fā)、利用這些金屬的時(shí)間先后的關(guān)系。提示：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，人類開發(fā)、利用該金屬的時(shí)間就越晚；金屬活動(dòng)性越弱，人類開發(fā)、利用該金屬的時(shí)間就越早。教師點(diǎn)撥區(qū).金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬化合物中的金屬陽離子得電子被還原為金屬原子，即Mi+ne-=M金屬的活動(dòng)性不同，冶煉方法不同。.金屬冶煉的方法(1)熱分解法適用于金屬活動(dòng)性順序表中Cu之后Pt之前的金屬，如Hg、Ag的氧化物受熱就能分解。小JA2HgO=2Hg+QT

3、2Ag2O=Ag+QT(2)熱還原法適用于大多數(shù)金屬的冶煉。用熱還原法冶煉的金屬，其金屬性一般比較強(qiáng)，在金屬活動(dòng)性順序表中居于Al之后Hg之前的金屬都可以用熱還原法。常用的還原劑：焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等。高溫焦炭還原法：2CuOC=2Cu+COT一高溫CO還原法：Fe2c3+3CO=2Fe+3COFe3Q+4CO=3Fe+4COH 2H 2還原法:高溫 cW0 3H2=/V 3HOCuCO-H2Cu+H2O一.高溫鋁熱法：C2Q+2Al=2Cr+Al2Q3V2Q+10Al=6V+5Al2Q電解法適用于K、Ca、Na、Mg、Al等具有強(qiáng)還原性金屬的冶煉。通電2Al203(熔融)=4Al

4、+3QT冰晶石通電2NaCl(熔融)=2Na+CI2T電解法冶煉金屬，解決了很多活潑金屬的陽離子難以被還原的問題。富集法適用于Pt、Au的冶煉。由于Pt、Au在自然界中多以游離態(tài)的形式存在，經(jīng)多次淘洗去掉礦粒、泥沙等雜質(zhì)，便可得到Pt、Au。對(duì)點(diǎn)即時(shí)練酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子(H)的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子(H)的物質(zhì)都是堿。若某物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，可稱為酸堿兩性物質(zhì)。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)屬于堿的是()ANaHCO3BNaClCCH3COOHDNa2CO3答案D解析NaHCOHCO既能接受H、又能給出Hl故NaHCOS于酸堿兩性物質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；NaCl既不能給出質(zhì)子

5、又不能接受質(zhì)子，B項(xiàng)不符合題意；CHCOOHR能給出質(zhì)子，故屬于酸，C項(xiàng)不符合題意；NaCO只能接受質(zhì)子，故屬于堿，D項(xiàng)符合題意。.在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是()A.NaK、MgAlB.Zn、Fe、CuAgNa KNa K Zn、Fe答案 AMg Al、Zn、Fe解析不能用化學(xué)還原劑制得的金屬是一些非?；顫姷慕饘偃鏝aK、MgAl等。規(guī)律方法金屬活動(dòng)性與冶煉方法的關(guān)系知識(shí)點(diǎn)化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具知識(shí)點(diǎn)化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū).電解技術(shù)的應(yīng)用提高了食鹽的利用價(jià)值電解熔融氯化鈉電解氯化鈉水溶液裝置11NaLl.JI槌+行助電低存在離子0W、Cl02Na+、C

6、l、H+、OH電極反應(yīng)陰極：由3NsT+e=Na陽極：a42Cl2e=CbT陰極：由52H+2e=H2IT陽極：062Cl2e=CbT電解產(chǎn)物071小Cl208H2、Cl2、NaOH電解方程式通電092NaCl（熔融）=2Na+Cl2T通電102NaCl+2H2O=2NlaOHFH4+Cl2T.化學(xué)在糧食增產(chǎn)方面的巨大作用(1)合成氨技術(shù)的改進(jìn)1909年哈伯發(fā)明了合成氨技術(shù)，使世界糧食產(chǎn)量增長近一倍合成氨的原理為口1限+3噸同匕二壓2NH。催化劑(2)研制殺蟲劑1944年后DDT被廣泛用作殺蟲劑，有效地控制了蟲害，增加了糧食的產(chǎn)量。但對(duì)環(huán)境危害大，已經(jīng)被禁止使用。目前人們正在研制高效、低殘毒且

7、能被口12生物降解的農(nóng)藥。(3)光合作用原理的探索植物的層3光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反應(yīng),效率非常高。若人們能弄清楚光合作用的原理，就可以使糧食生產(chǎn)出現(xiàn)重大變化。.新藥物的合成(1)阿司匹林的合成1899年，科學(xué)家用化學(xué)方法合成了阿司匹林，具結(jié)構(gòu)簡式為(2)1929年，弗萊明發(fā)現(xiàn)了一種藍(lán)綠色霉菌叫青霉菌，它能產(chǎn)生一種抑制和殺死金黃色葡萄球菌的物質(zhì)叫口15青霉素。2.如何檢驗(yàn)電解氯化鈉水溶液時(shí)的陽極產(chǎn)物？提示：陽極產(chǎn)物C12可用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗(yàn)。把濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近陽極，逸出的氣體使試紙變藍(lán)，說明氣體為Cl2。教師點(diǎn)撥區(qū)化學(xué)對(duì)人類的重要性人類不僅要不斷開發(fā)利用自然資源，還要

8、制造、合成有特定性能的新物質(zhì)，而化學(xué)則是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具?；瘜W(xué)科學(xué)發(fā)展在化學(xué)合成技術(shù)上所取得的巨大成就，使化學(xué)科研工作人工合成或從自然界分離出了更多的物質(zhì)，以滿足人類的需要，這是化學(xué)對(duì)人類文明的重大貢獻(xiàn)之一。2以NaCl為原料的化工生產(chǎn)的反應(yīng)原理通電(1)2NaCl+2HO=2NaOf+Cl2T+HT;點(diǎn)燃(2)H2Cl2=2HCl；(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；(4)NaCl+NH+CO+H2O=NaHCO+NHCl;(5)2NaHCQ=NaCO+COT+H2O對(duì)點(diǎn)即時(shí)練20世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組

9、物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是()A.玻璃纖維素青霉素B.尿素食鹽聚乙烯C.滌綸洗衣粉阿司匹林D.石英橡膠磷化錮答案C解析A項(xiàng)中的纖維素是天然有機(jī)高分子化合物，B項(xiàng)中食鹽的制備有物理過程，D項(xiàng)中的石英是自然界中存在的，不是由化學(xué)合成得到的。4.如圖為陽離子交換膜法（只允許陽離子通過）電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法正確的是（）A.從E口逸出的氣體是Cl2B.從D口加入含少量NaOH勺水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2,便產(chǎn)生1molNaOHD.粗鹽水中含Ca2+、Mgr、Fe3+、sO一等離子，精制時(shí)先力口NaCO溶液答案B解析Na+向陰極區(qū)遷移，H+在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生

10、Hz,A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量氫氧化鈉增強(qiáng)導(dǎo)電性，B項(xiàng)正確；根據(jù)電解方程一一通電一一木木由一式2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2T+HJ知，n（Cl2）=22.4L.一工77-i=1mol,生成1molCl2必生成2molNaOH,C項(xiàng)22.4Lmol錯(cuò)誤；精制食鹽時(shí)，要先加入過量BaCl2溶液除去SCt,過量的BaCl2用NaCO溶液除去，若先加NaCO溶液，后加入BaCl2溶液，則過量的B卡不能除去，D項(xiàng)錯(cuò)誤。規(guī)律方法電解氯化鈉水溶液裝置中陽離子交換膜的功能防止氯氣與氫氣混合爆炸；防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。本課歸納總結(jié)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)為酸；凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿，若物質(zhì)既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子可稱之為酸堿兩性物質(zhì)。2