2021-2022學(xué)年云南省昆明市縣街中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省昆明市縣街中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是XYZWAX元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形BZ與Y元素形成的化合物熔點(diǎn)很高CW單質(zhì)分子間作用力較大，加壓時易液化DZ的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中參考答案：D略2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1 mol?L1KNO3溶液：Mg

2、2+、Fe2+、Cl、SO42B無色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3、CO32C使pH試紙變紅的溶液：K+、Ca2+、Cl、ClOD水電離出的c（H+）=1012 mol?L1的溶液：Na+、NH4+、SO42、NO3參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A離子之間不反應(yīng)；BCu2+為藍(lán)色，且Cu2+、CO32反應(yīng)；C使pH試紙變紅的溶液，顯酸性；D水電離出的c（H+）=1012 mol?L1的溶液，為酸或堿溶液【解答】解：A離子之間不反應(yīng)，則能共存，故A正確；BCu2+為藍(lán)色，與無色溶液不符，且Cu2+、CO32反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；C使pH試紙變紅的溶液，

3、顯酸性，H+、ClO結(jié)合生成弱酸，則不能共存，故C錯誤；D水電離出的c（H+）=1012 mol?L1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中NH4+、OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D錯誤；故選A【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大3. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （ ） A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水 C制取SO2時，用Na2SO3與濃硫酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集 D配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D略4. 下列說法合理的有（）A新制的漂白粉是純凈物B液

4、氯可以使干燥的紅色紙片褪色C新制氯水光照有O2產(chǎn)生D氫氟酸可保存在密封的細(xì)口玻璃瓶中參考答案：C略5. 已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量4P(紅，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2則H1與H2的關(guān)系正確的是：AH1H2 BH1H2 CH1 HNO3 HClO4 B穩(wěn)定性：H2O HF H2SC原子半徑：Na Mg O D還原性：F Cl S2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化

5、合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請回答下列問題：硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_、_。在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、_、_、_（填化學(xué)式），減少廢物排放。（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556a kgA（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量

6、氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_kg。參考答案：(1) 或(2) (3) 加水促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低濃度促進(jìn)鈦鹽水解 (4) 本題屬于化工生產(chǎn)流程題。（1）考查酸的通性，可以與金屬氧化物反應(yīng)，又知道TI的化合價，可以寫出化學(xué)方程式。（2）加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵粉，鐵粉可以還原鐵離子。除此外，鐵粉還可

7、以與溶液中的H+反應(yīng)、（3）考查了影響鹽類水解的因素。（4）考慮最后溶質(zhì)是只有硫酸鈉和硫酸鐵，根據(jù)開始加入A為2a103mol加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng).,說明加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4a103mol，后來又加入12b103mol的A，和2c103mol的鐵。根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)中硫酸鈉消耗硫酸根離子為2a103mol，。而溶液中加入的硫酸根離子物質(zhì)的量共計(jì)為（2a+12b）103mol,這樣剩下的硫酸根就與鐵離子結(jié)合?？芍蔫F離子為8b103mol,根據(jù)鐵元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) 103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) 103mol,計(jì)算得mFe2O3=kg.三、

8、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32- B. 0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42- D.室溫下，水電離出的c(H+ )=1 10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：【知識點(diǎn)】離子共存問題B1B4【答案解析】B 解析：A、pH=1的溶液是酸性溶液，CO32-不能共存，故A錯誤； B、 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N

9、O3-、Cl-都可以共存，故B正確；C、Fe3+與AlO2-發(fā)生雙水解，不能共存，故C錯誤；D、水電離出的c(H+ )=1 10-13mo1/L的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，若是堿性溶液，Mg2+不能共存，故D錯誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查離子共存問題，生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體或氧化還原、雙水解都不能共存，難度中等。18. （13分）硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 來源:學(xué)?？?。網(wǎng)Z。X。X。K（1）已知一定溫度壓強(qiáng)下，SO3的體積分?jǐn)?shù)?(SO3)和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之

10、比n(SO2)/n(O2)的關(guān)系如圖1、圖2：則b點(diǎn)n(SO2)/n(O2)=_；y表示的物理量可以是_。ASO2的轉(zhuǎn)化率 BO2的轉(zhuǎn)化率 CSO3的平衡產(chǎn)率 DO2的體積分?jǐn)?shù)（2）Kp是以各氣體平衡分壓（各氣體的分壓=總壓各氣體的體積分?jǐn)?shù)）代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)。在400650 時，Kp與溫度(T/K)的關(guān)系為lgKp= 4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的?H_(填“0”或“0”)。 （3）該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過程為： SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO

11、3(g)的平衡常數(shù)K=_(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。從碰撞理論角度解釋V2O5加快該反應(yīng)速率的原因是_，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖3：（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖4：圖4則460、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g)SO3(g)的Kp=_。（5）綜合第(3)、(4)題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是_， 最適宜的溫度范圍為_。參考答案：（1）2：1 ACD（2）0（3）(K1K2)2 降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率提高（4）設(shè)反應(yīng)前混合氣體為100 mol，則SO2為7.0 mo

12、l、O2為11 mol、N2為82 mol SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) ?n(減少)起始時/mol 7.011 0 1/2平衡時/mol 0.21 7.6 6.79 3.4 平衡總量/mol 100 3.4 =96.6 平衡分壓/atm 0.0022 0.079 0.070 Kp=0.070 atm/0.0022 atm(0.079 atm)1/2=113/atm1/2 （4分，其值在110115均給分，不寫單位扣1分或?qū)=733K代入第（2）題lgKp公式中求lgKp=2.04686也給分）（5）常壓條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大 400500（答案在范圍內(nèi)均可）19. 下列框圖中，A - M所代表的物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A - F為單質(zhì)；通常情況下，A、F為固體，B為黃綠色氣體，C、D、E為無色氣體，F(xiàn)可溶于強(qiáng)堿。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件的產(chǎn)物已略去。）請按要求回答問題。（1）