基于學(xué)科核心素養(yǎng)的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計

1、基于學(xué)科核心素養(yǎng)的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計武光榮摘 要化學(xué)是具體的，化學(xué)又是抽象的。在日常課堂教學(xué)中將化學(xué)學(xué)科知識實驗化、微型 化和數(shù)字化，同時運用比較法、比喻法、圖像法，有利于落實學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的培養(yǎng)。以 關(guān)鍵詞化學(xué)核心素養(yǎng)；弱電解質(zhì)；電離平衡；教學(xué)設(shè)計中圖分類號 G633.8 文獻標(biāo)識碼 A 文章編號 1674-6058 (2018) 26-0062-03一、設(shè)計思想與理論依據(jù)高中化學(xué)核心素養(yǎng)包括宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、 實驗微型化，有助于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任，體現(xiàn)“綠色化學(xué)”觀念；實驗數(shù)字化， 養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。以上這些都有助于落實化學(xué)核心素養(yǎng)的培養(yǎng)

2、目標(biāo)。美國著名的教育心理學(xué)家奧蘇貝爾在其提出的“有意義接受學(xué)習(xí)理論”中，強調(diào)要想真正實現(xiàn) 知識的認(rèn)知難度，提高學(xué)生的研究興趣，提高實驗效果，提升課堂效益。二、教材分析 學(xué)中非常重要的一個內(nèi)容。三、學(xué)情分析1.知識基礎(chǔ) 的相關(guān)知識，具備基本的實驗探究能力，且具有一定的分析問題和解決問題的能力。2. 思維水平難度和深度上需要適當(dāng)降低，從學(xué)生最熟悉的HCl 與CH3COOH 入手， 在狀態(tài)及行為，學(xué)會運用比較思維(求同求異)、微粒觀和平衡移動觀等方法去分析和解決 3. 心理及態(tài)度課堂總體氣氛較為活躍，互動氛圍良好，學(xué)生能夠在教師的引導(dǎo)下積極思考和回答問題。 教學(xué)目標(biāo)1. 知識與技能 (1)能理解強電

3、解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，復(fù)述電離平衡的概念，歸納電離平衡的特征。 (2)能列舉溫度、濃度等影響電離平衡的外界因素，并能根據(jù)勒夏特列原理解釋這些外界 因素對電離平衡移動的影響。2. 過程與方法通過分析 HCl 與 CH3COOH 的異同，得出鑒別強弱電解質(zhì)的方法，從更深層次認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡，認(rèn)識物質(zhì)變化中內(nèi)因和外因的辯證關(guān)系，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維方法。 ，提升思維品質(zhì)。3. 情感態(tài)度與價值觀通過對弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動的學(xué)習(xí)，初步建立事物之間的聯(lián)系和轉(zhuǎn)化等辯證觀， 感悟化學(xué)的微粒觀、平衡移動觀，養(yǎng)成辯證分析問題的意識與習(xí)慣。五、教學(xué)重點與難點(1)重點：弱電解質(zhì)的電離平衡及其平衡的移

4、動。(2)難點：用勒夏特列原理解釋電離平衡的移動。六、教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情境：實驗盒中有 A 、B 兩種酸，濃度都是 0.1mol/L，一瓶是醋酸，一瓶是鹽酸。結(jié)合 已學(xué)知識，思考并討論 0.1mol/L 鹽酸與 0.1mol/L 醋酸的異同，設(shè)計實驗方案并預(yù)測實驗結(jié) 設(shè)計意圖學(xué)生在宏觀和微觀上對鹽酸的認(rèn)識比較透徹，通過比較相同濃度的兩種酸的相同 離的印象，再次體會結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，微觀決定宏觀。 酸、 CaCO3、精密 pH 試紙(0.55)、pH 計、微型導(dǎo)電儀、點滴板、玻璃棒、藥匙等?；顒?1 、2 的效果：學(xué)生提出的方案基本上都著眼于一個是強電解質(zhì)、一個是弱電解質(zhì)，一 代替試管測定 CaCO3

5、粉末與兩種酸反應(yīng)速率的快慢，在不影響實驗效果的同時可以節(jié)約藥 品用量。用微型導(dǎo)電儀也可以大大節(jié)約藥品用量。 兩種酸的電離用化學(xué)語言表達出來？常溫下， 0.1mol/L 醋酸中每一千個醋酸分子中只有約 13 個醋酸分子發(fā)生電離，其余絕大多 如何讓這個電離平衡動起來呢？哪些條件的改變會使電離平衡發(fā)生移動？由于課堂上現(xiàn)場做數(shù)字化實驗時間過于緊張，因此可借助數(shù)字化實驗圖像幫助分析電離平衡 I.升溫：由于電離過程需要吸熱，據(jù)此先讓學(xué)生預(yù)測各個相關(guān)量的變化情況，然后結(jié)合圖 1 L 稀釋 10 倍后氫離子濃度降低至原來的1/10，即 0.01mol/L ，pH 變化 1 個單位，結(jié)合圖像發(fā) pH 變化的幅度

6、小于 1 ，說明在稀釋過程中，醋酸體系在抵抗這種稀釋，氫離子得到補充， 之間發(fā)生碰撞重新結(jié)合成分子的概率大大降低。進一步加深難度，設(shè)問：如果對冰醋酸進行加水稀釋，結(jié)果會怎樣？加水稀釋，電離程度增大，使離子濃度增大，但是溶液體積增大，會使離子濃度減小。同時 受上面兩個因素的影響，結(jié)果如何，要看二者誰占主導(dǎo)。如圖 4 所示，導(dǎo)電率達到最大值之前，電離占主導(dǎo)，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電率增大，達到 最大值之后，稀釋作用占主導(dǎo)，所以離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電率下降。 酸的氫離子搶完，而由于醋酸氫離子量少，所以是逐步進行的，當(dāng)搶掉現(xiàn)有的氫離子后，醋 酸分子又會補充部分氫離子，繼續(xù)被搶，直至 NaOH 消耗完。IV.同離子效應(yīng)：將 NaCl (g)和 CH3COONa (s)比喻為春節(jié)的壓歲錢，現(xiàn)金增加了，就把這 些多出來的現(xiàn)金儲存起來，所以平衡向分子化的方向移動。地球是一個水球，江、河、湖、海、地下水，其實都是電解質(zhì)溶液，存