化學(xué)鍵之離子鍵 完整版PPT

1、第一章第三節(jié)化學(xué)鍵(第一課時）永興一中 陳發(fā)奮13 九月 2022新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 1.3 化學(xué)鍵“鍵”的含義（1）語文角度：（2）物理角度：詞典上說，鍵是使軸與齒輪連接并固定在一起的零件；（3）人體內(nèi)有許多肌腱，連接肌肉和骨骼小結(jié)：鍵表示連接，而且很重要，因此有“關(guān)鍵”一詞（4）聯(lián)想：化學(xué)中：表示連接原子、離子構(gòu)成物質(zhì)開關(guān)也稱為電鍵，閉合時使電路連通；化學(xué)鍵離子健共價鍵金屬鍵化學(xué)鍵2、分類1、定義：使離子或原子相結(jié)合的作用力叫化學(xué)鍵觀察實驗 思考問題？鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉 小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2 = 2NaCl 在實驗時發(fā)生了什么現(xiàn)象 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么劇烈

2、燃燒，產(chǎn)生黃色火焰冒白煙氯化鈉的形成 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-Na和Cl的反應(yīng)+1182+1788 2Na+Cl-思考在氯化鈉中，Na+和Cl- 間存在哪些力？ Na+離子和Cl-離子、原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用當(dāng)陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。 陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用定義： 帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。一、離子鍵思考 哪些元素及離子易形成離子鍵？1、成鍵過程：原子得失電子，成為陰陽離子，陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡，體系總能量降低就形成了離子鍵。

3、(放出能量）2、成鍵原因：得失電子3、成鍵粒子：陰陽離子4、成鍵性質(zhì)：靜電作用（靜電引力和斥力） 、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）之間的化合物。 、 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 、銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。酸根離子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活潑的金屬陽離子H元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRa6、離子化合物：含有離子鍵的化合物。（大多數(shù)強堿、鹽及低價金屬氧化物）活潑金屬的氧化物,過氧化物。5、成鍵元素及離子：下列物質(zhì)中是離子化合物的是( )

4、1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH4、H2SO45、Na2O 6、 CO2 7、Na2O28、NH4Cl2、3、5、7、82、CaCl23、NaOH5、Na2O7、Na2O28、NH4Cl想一想二、電子式 在元素符號周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。Na Mg O Cl 1、原子的電子式： 2、離子的電子式：Na+Mg2+ O 2- : :小結(jié)原子的電子式：直接標(biāo)最外層電子數(shù)；陰離子的電子式：標(biāo)電子，標(biāo) 及“電荷數(shù) ”；簡單陽離子的電子式：就是其離子符號； :Cl : - ClNaNaO2-NaClMg 2Cl3、離子化合物 的電子式： 由陽離子的電子式和陰離子的電

5、子式組合而成.注意:相同的離子不能寫在一起,一般對稱 排列.例:用電子式表示離子化合物的形成過程ClNaClNaMg2BrBrSK KBrMgBrS2- K+ K+練習(xí):用電子式表示CaBr2的形成過程： Br ： Br ：Ca 、箭頭左方寫原子的電子式；、箭頭右方寫離子化合物的電子式；、相同的原子可合并寫，相同的離子要單獨寫；4、離子須注明電荷數(shù)；5、不能把“”寫成“=”；6、用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）。 Br - Ca2+ Br - ： ： 注意或: 2 Br ：Ca Br - Ca2+ Br - ： ： 小結(jié)一、離子鍵1、定義2、成鍵過程、原因、粒子、性質(zhì)3、離子化合物的概念及常

6、屬物質(zhì)種類二、電子式1、定義2、書寫3、用電子式表示離子化合物的形成過程課堂練習(xí)練習(xí)1、下列說法正確的是： A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 ( D )練習(xí)2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成 AB2型離子化合物的是： A.6與8 B.11與13 C. 11與16 D.12與17( D )放熱反應(yīng)ClHCl H練習(xí) 2.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaCl

7、ClABCD( A ) 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論 謝謝 再見觀察實驗 思考問題？鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉 小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2 = 2NaCl 在實驗時發(fā)生了什么現(xiàn)象 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰冒白煙氯化鈉的形成 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-Na和Cl的反應(yīng)+1182+1788 2Na+Cl-在氯化鈉中Na+和Cl- 間存在哪些作用

8、力？Na+離子和Cl-離子間的相互吸引;電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用練習(xí)：用電子式表示：1.氫原子 2.鈣原子3.氧原子 4.鎂原子1、原子的電子式二、電子式 在元素符號周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。如 Mg2ClO2-Na陰離子的電子式2、離子的電子式：陽離子的電子式即離子符號一般用 表示 Rn-ClNaNaO2-NaClMg 2Cl3、離子化合物 的電子式： 由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.注意:相同的離子不能寫在一起,一般對稱 排列.原子的電子式：直接標(biāo)最外層電子數(shù)；陰離子的電子式：標(biāo)電子，標(biāo) 及“電荷數(shù) ”；簡單陽離子的電子式：就是其離子符號；小結(jié)討論：下列電子式是否正確:O: :Na:+ :S:-2:Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-:3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不