化學反應的速率和限度 省賽獲獎 完整版PPT

1、第二章化學反應與能量第三節(jié)化學反應的速率和限度（2）化學反應的特征？物質的變化和能量的變化。 面對一個具體的化學反應，人們最關心的是？快慢和進行的程度學習目標： 1、初步了解化學反應的限度及其影響因素。 2、根據(jù)不同的化學反應，選擇控制化學反應的條件。 3、經歷化學反應限度，實驗對該問題的認識，理解形成化學反應限度的概念。重點： 化學反應的限度及其影響因素難點： 化學反應限度的本質原因及外部特征。3、化學反應速率的影響因素（1）內因（決定作用）：反應物的性質（2）外因（外界條件） 溫度：溫度升高，化學反應速率加快 2H2O2 = 2H2O +O2FeCl3復習 催化劑：催化劑能極大地加快化學反

2、應速率 2H2O2 = 2H2O +O2MnO2 濃度：在其它條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率。 壓強： 對于有氣體參加的化學反應，增大壓強一般可以減小氣體的體積，從而使反應物的濃度增大，因此，也可以增大反應速率。 其它條件：如光、反應物顆粒大小、溶劑、反應物的狀態(tài)等都可以影響化學反應速率。二、化學反應的限度實驗27（演示）現(xiàn)象：清液中加入Na2CO3后，又有白色沉淀產生結論：SO42不能使Ca2+完全沉淀，加入Na2CO3后，又生成了更難溶的CaCO3沉淀原因：CaSO4沉淀在溶液中存在： CaSO4（s） Ca2+ (aq)+ SO42- (aq) 當v(正)v(逆)時，沉淀

3、量不變科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，如：SO2 + H2O H2SO3Cl2 + H2O HCl + HClON2 + 3H2 2NH32SO2 + O2 2SO31、當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度。（1） 在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)叫做“化學平衡狀態(tài)”。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。等： v(正)v(逆)（是化學平衡狀態(tài)的本質）。動：是動態(tài)平衡，正、逆反應還在不斷進行， 正、逆反應速率相等，但不等于零。（

4、2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動、定、變。2、任何化學反應的進程都有一定的限度 ，只是不同反應的限度不同罷了。3、在可逆反應中，反應物不能按化學計量數(shù)之比完全轉化為生成物,因此,反應物的轉化率小于100。如：濃度、溫度、壓強、催化劑等。5、化學反應的限度可以通過改變條件而改變。4、有些反應的可逆性很小，如Ag+Cl- = AgCl 一般可視為不可逆反應。定：平衡時，各組分的濃度保持一定（是化學平 衡狀態(tài)的外觀特征）。變：當外界條件發(fā)生改變時，則原平衡可能被破 壞，各組分的濃度就會隨之發(fā)生變化，在新 的一定條 件下又會建立新的平衡狀態(tài)。如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動！三、化學反應條件的控制 P.46思考與交流1、在生產和生活中，人們希望促進有利的化學反應，抑制有害的化學反應，這就要通過控制反應條件來達到目的。2、提高燃料的燃燒效率的措施：（1）適當過量的空氣，燃料與空氣充分接觸；（2）充分利用燃燒放出的熱能，提高熱能的利 用率。3、意義：