從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí) 省賽獲獎(jiǎng) 完整版課件

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 知識(shí)歸納與整理一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、藥品存放和取用的注意事項(xiàng)： 一些藥品的保存：（1）金屬鈉、鉀放在煤油中；（2）白磷放在水中；溴用水封；碘易升華，石蠟封存（3）氯酸鉀、硝酸銨不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物應(yīng)密封且遠(yuǎn)離火源；（5）濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解物放棕色瓶中 陰冷處（6）酸放在玻璃瓶中，堿放在帶橡皮塞的試劑瓶中。7、與空氣中O2、CO2、H2O等反應(yīng)，風(fēng)化與潮解藥品，密封保存； 2、一些偶然事故的處理：（1）酒精及有機(jī)物燃燒，小面積失火如何 處理？（2）活潑金屬Na、K及易燃物P著火如何滅？ （4）稀釋濃硫酸時(shí),可將水直接加進(jìn)濃硫酸中,并用玻棒攪拌？（

2、5） A、酸（堿）少量滴在桌面？ B、濃硫酸濺皮膚？ C、酸液或堿液入眼？A）先抹后洗抹布 （B）干布抹，再?zèng)_洗，中和， （C）大量水沖洗，眨眼3%NaHCO3溶液，20%硼酸 一、混合物的分離和提純分離方法分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過(guò)濾NaCl和沙子蒸發(fā)食鹽水中提純NaCl蒸餾制蒸餾水萃取用CCl4提取碘水中的碘從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)分離溶質(zhì)和溶劑從互溶的液態(tài)混合物中分離出不同的沸點(diǎn)物質(zhì)用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來(lái)一貼、二低、三靠邊加熱邊攪拌大量固體析出停止加熱沸石溫度計(jì)冷凝管檢漏上從上出，下從下出兩種溶劑互不相溶粗鹽的提純步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)玻璃棒在三個(gè)步驟中的作用分別為

3、： 攪拌，加速溶解； 引流；攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過(guò)熱，出現(xiàn)飛濺。 除雜（加過(guò)量試劑）1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去3.用到的操作方法：過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等過(guò)濾和蒸發(fā)后的鹽仍有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。1過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液； 加入稍過(guò)量的NaOH溶液； 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生

4、； 過(guò)濾正確的操作順序是 （ ）ABCDA2提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 （ ）A加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B2、蒸餾（1）蒸餾 原理：利用沸點(diǎn)的不同。分離相溶液體混合物從自來(lái)水制取蒸餾水 冷凝管牛角管錐形瓶石棉網(wǎng)酒精燈蒸餾燒瓶蒸餾萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來(lái)溶液中提取出來(lái)的方法萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑、溶質(zhì)不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有

5、較大的溶解度3、萃取劑與原溶劑互不相溶使用操作注意：1、先進(jìn)行檢漏2.下層液體下口放出,上層液體上口倒出3.放下口液體時(shí),切記拔下上口塞4.關(guān)閉旋塞要及時(shí).萃取分液1.對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用 方法。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用 的方法。（4）淡化食鹽水，可采用 的方法。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。過(guò)濾 萃取 蒸發(fā) 蒸餾 加熱分解 2已醚是一種常用

6、的有機(jī)萃取劑，利用它可以萃取多種溶解在水中的有機(jī)物。現(xiàn)在小明在分液漏斗中用已醚萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，他不知哪一層液體水層，你能幫他進(jìn)行判斷嗎？被檢驗(yàn)離子所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸、 先無(wú)現(xiàn)象 Ba2+SO42- BaCl2 后出現(xiàn)白色 =BaSO4 溶液 沉淀 稀鹽酸、 產(chǎn)生無(wú)色無(wú) CO32- +2H+= 澄清石 味能使澄清 H2O+CO2灰水 石灰水變渾 CO2+Ca2+2OH- 濁的氣體 = CaCO3 +H2O 稀硝酸、 有不溶于酸 AgNO3 和水的白色 Ag+Cl-=AgCl溶液 沉淀生成2.離子的檢驗(yàn)1.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸

7、鉀，還含有少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32- 、 SO42- 、 和 Cl- 。（1）(2分)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：稱取樣品，溶解沉降， ，蒸發(fā)結(jié)晶（2）(1分)用托盤(pán)天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示 （填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。A、左盤(pán)重，樣品輕 B、左盤(pán)輕，砝碼重C、右盤(pán)重，砝碼輕 D、右盤(pán)輕，樣品重（3）(3分)在進(jìn)行、 操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是： ； 。過(guò)濾 B 攪拌，促進(jìn)固體溶解 引流，防止液體流到濾紙外 （4）(6分)將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。在第一支試管里加入稀鹽

8、酸，可觀察有 生成，證明溶液中有 離子。 在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入 BaCl2 溶液，可觀察到有 生成，證明溶液中有 離子。在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可觀察到有 生成，證明溶液中有 離子。無(wú)色氣體 CO32- 白色沉淀 SO42- 白色沉淀 Cl- 化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史 年 代 大 事 紀(jì) 要 約50萬(wàn)年前 “北京猿人”已會(huì)用火 公元前86千年 中國(guó)(新石器時(shí)代)開(kāi)始制陶器 約公元前2千年 中國(guó)已會(huì)鑄銅 (商代）公元前四世紀(jì) 古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學(xué)說(shuō) 公元前14087年 中國(guó)發(fā)明了造紙術(shù) （漢代）公元前一世紀(jì)

9、至公元一世紀(jì) 中國(guó)本草經(jīng)成書(shū),書(shū)中記載動(dòng)物、植物、礦物、藥物達(dá)365種 十世紀(jì) 中國(guó)(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器 1661年 英國(guó)的波義耳在懷疑派化學(xué)家一書(shū)中給元素下了科學(xué)的定義 1772年 舍勒制得了氫氣 1773年 舍勒制得了氧氣 1777年 法國(guó)的拉瓦錫發(fā)表燃燒概論推翻了燃素說(shuō) 1803年 英國(guó)道爾頓提出原子論 1811年 意大利的阿伏加德羅提出分子假說(shuō) 1860年 分子學(xué)說(shuō)得到世界公認(rèn) 1869年 俄國(guó)的門(mén)捷列夫提出了他的第一個(gè)周期表 1911年 英國(guó)的盧瑟福提出原子核模型 1934年 法國(guó)的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性 1942年 中國(guó)的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法 1965年

10、 中國(guó)科學(xué)家合成出牛胰島素,首次人工合成蛋白質(zhì) 1981年 我國(guó)科學(xué)家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸 2000年 人類基因組破譯 1. 對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志，硝酸應(yīng)選用的標(biāo)志是 （ ） A B C D2下列操作中，屬于萃取的是 （ ）A向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩 B向溴水里加入四氯化碳后振蕩C向硫的二硫化碳溶液里加入水后振蕩 D向碘水里加入酒精后振蕩 1、下實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（ ）A、取用固體大顆粒藥品一般用手拿B、往試管里裝粉末狀藥品時(shí)，試管應(yīng)先橫放再直立C、向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的三分之一D、試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用于在酒精燈火焰直接加熱

11、。2、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法不正確的是（ ） A、高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈 B、給試管加熱時(shí)，先給試管來(lái)回均勻加熱，后固定藥品位置局部加熱 C、大量堿液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去 D、在測(cè)定溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水濕潤(rùn)，后用玻璃棒醮取溶液點(diǎn)在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 E、氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱氧化銅后通氫氣，有利于提高氫氣的利用率。3、下列盛放試劑的方法正確的是（ ） A、濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B、汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色 瓶中

12、 D、硝酸銀溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶 3、下列說(shuō)法不正確的是：A、中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有毒氣體是Cl2、NO2、NO、SO2等，因此實(shí)驗(yàn)室的抽氣扇安裝在墻壁的下方較好；B、某天晚上實(shí)驗(yàn)室的煤氣發(fā)生泄漏，實(shí)驗(yàn)員的處理程序是先打開(kāi)門(mén)窗，再關(guān)閉閥門(mén)，通風(fēng)一段時(shí)間后，最后拉開(kāi)電燈；C.某學(xué)生用氫氣還原氧化銅，為了節(jié)約氫氣，他先用酒精燈加熱氧化銅，然后制取并通入氫氣還原氧化銅；D、O2的密度比空氣的密度大，用排水集氣法收集O2后，集氣瓶要正放，若瓶中殘留少量水，對(duì)鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)沒(méi)有什么影響。物質(zhì)的量符號(hào)： n定義:表示一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。 單位： 摩爾（mol）基準(zhǔn)：國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定一

13、定量的粒子集體中 所含的粒子數(shù)與0.012千克碳12中所含 有的原子數(shù)相同，就為1 mol1下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩B 阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)：NA 定義值： 12 g 12C 所含的C原子數(shù)含義：1mol 任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)近似值：約為6.021023 /mol單位：/mol1. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A.H2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上

14、相等B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為87C.28 g氮?dú)馑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11.2 LC 摩爾質(zhì)量定義: 物質(zhì)的質(zhì)量符號(hào): M定義式：摩爾質(zhì)量M =質(zhì)量m物質(zhì)的量n每 摩 爾單位： g / mol數(shù)值： 等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量1下列說(shuō)法正確的是 （ ）A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.021023倍CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等D 平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算(1)已知混合 物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混) M= m混/ n混(2) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則M=22.4*d混

15、(3)相對(duì)密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡(jiǎn)單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對(duì)密度1、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程為2A=B+2C+2D，測(cè)得生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A、7d B、5d C、2.5d D、2d2.某氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為14，求該氣體分子量B十字交叉法2、適用范圍：凡能滿足 a nA + b nB =c(nA+nB)關(guān)系的混合問(wèn)題，均能用十字交叉法典型應(yīng)用 用組分的相對(duì)分子質(zhì)量與混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量做十字交叉，求組分體積比或含量或物質(zhì)的量之比。1、已知H2和CO的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)

16、量是20，求混合氣中H2、CO體積比。2、由CO、CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與N2的密度相同。則該混合氣體CO2.H2和CO的體積比為（ ）A29:8:13 B22:1:14C13:8:29 D26:16:57C D標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積：氣體摩爾體積：常用單位有L/mol(Lmol-1) 。Vm =Vn公式：符號(hào)為Vm概念： 1mol 氣體所占的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積約為.1mol注意（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2）必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 1.01105Pa）。（3）氣體的物質(zhì)的量為mol時(shí)，體積約為22.4L。1下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （

17、 ）A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同A 阿伏加德羅定律:1、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A 原子數(shù) B 密度 C 質(zhì)量 D 質(zhì)子數(shù)2.同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的A.氧原子數(shù)比為12 B.體積比為21 C.分子個(gè)數(shù)比為12 D.所含原子個(gè)數(shù)比為11AB3下列敘述正確的是 （ ） A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所

18、含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等BD 定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位： mol / L 公式：物質(zhì)的量濃度= 物質(zhì)的量濃度 （符號(hào)c）溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L)注意 （1）1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。 （2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量受體積影響。 （3）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算公式：3.溶液稀釋和混合:稀釋 C濃V濃=C稀V稀混合 C總V總=C1V1+ C2V2不同濃度的兩溶液混合后w的求算設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2，密度為1、2，且w1w2(1) 當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時(shí)，w混=(2) 當(dāng)兩等體積混合時(shí)，w=I、當(dāng)溶液密度大于1時(shí)，w1w2, 12， wII、當(dāng)溶液密度小于1時(shí)，w1w2, 13a% D、 3a% D、 3a%CD某工廠采