第一二課時2 完整版PPT

1、鈉的化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物衡陽市鐵一中學 王治國思考與交流 1 回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉 的顏色，狀態(tài)。氧化鈉與水的反應和氧化鈣與水的反應類似，請 你寫出氧化鈉與水反應的化學方程式過氧化鈉為淡黃色固體氧化鈉為白色固體Na2O+H2O=2NaOH1、氧化鈉（Na2O)和過氧化鈉（Na2O2 ）思考過氧化鈉在組成上比氧化鈉多一個氧原子，你能預測其化學性質(zhì)如何？如果實驗中有氣體產(chǎn)生，你能推測它可能是什么氣體嗎?你準備怎樣證明你的推測是否正確？ 實驗35 把水滴入盛有少量Na2O2的大試管中，用帶火星的木條伸入管中檢驗。后滴幾滴酚酞，觀察，震蕩后再觀察。觸摸試管外壁?，F(xiàn)象

2、： 產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，溶液加酚酞變紅，溶液變紅后又褪色，結論：證明生成的是氧氣和堿性物質(zhì)氫氧化鈉。過氧化鈉具有漂白性，這是由于過氧化鈉有較強的氧化性將有色物質(zhì)氧化而褪色。（1）. Na2O2的物理性質(zhì)：淡黃色固體（2）. Na2O2的化學性質(zhì)與水的反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2的反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2思考是氧化還原反應嗎？氧化劑？還原劑？標出得失電子的情況。作為呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。強氧化劑、漂白劑 （3）.Na2O 與Na2O2性質(zhì)比較問題據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)，應如何保存呢？（密封保存以隔絕空氣和水）想一想名稱過氧化鈉Na2O2

3、氧化鈉Na2O色態(tài)生成條件與水反應 與二氧碳反應 穩(wěn)定性主要用途淡黃色固體白色固體常溫下緩慢氧化點燃或加熱2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3 較穩(wěn)定不穩(wěn)定，能轉化為Na2O2強氧化劑、漂白劑、供氧劑用于制取Na2CO32 、鹽 碳酸鈉和碳酸氫鈉比較物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)水溶性與酚酞作用熱穩(wěn)定性與酸反應與堿反應小蘇打純堿、蘇打白色粉末細小白色晶體易溶溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaO

4、H易溶Na2CO3NaHCO3溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱分解Na2CO3=不反應2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2反應放出CO2速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH 不反應NaOH、Ca(OH)2幻燈片 9溶解性比Na2CO3小，溶液堿性比Na2CO3弱。加水先變成含結晶水的晶體，溶液比NaHCO3堿性強。初步結論溶液變微紅色溶液變紅（較深）加2滴酚酞固體量減少震蕩時間長可溶解加10mL 水細小白色粉末，加水部分溶解，感受不到熱量變化白色粉

5、末，加水結塊成晶體，放熱。加1mL水NaHCO3Na2CO3步驟Na2CO3 和 NaHCO3 的熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象化學方程式初步結論無明顯變化較穩(wěn)定澄清的石灰水變渾濁不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與CaCl2反應 相互轉化 你知道幾種可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法？請說出來。想一想?yún)^(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法: 加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3BaCl2溶液滴入CaCl2或產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀鹽酸首先產(chǎn)生氣體且反應較劇烈的是NaHCO3Na2CO3

6、+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反應Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加熱，OH-(或H+)思考與練習1、如何除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）？ Na2CO3（NaHCO3）固體 NaHCO3（Na2CO3）溶液2、同物質(zhì)的量濃度同體積的Na2CO3和NaHCO3溶液分別跟過量稀鹽酸反應，下列說法中正確的是（ ）NaHCO3消耗鹽酸多 Na2CO3消耗鹽酸多Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多Na2CO3放出CO2較快 NaHCO3放出CO2較快加熱向溶液中通入過量CO25、焰色反應實驗步驟：將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。注意：1 操作 每次實驗必須用鹽酸洗凈鉑絲，并 灼燒至與火焰顏色相同；鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃觀察。（避免鈉等雜 的焰色的