2016年會(huì)考和高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考探究

1、2016年會(huì)考和高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考探究第一頁(yè)，共95頁(yè)。書名：肘后備急方作者：葛洪 朝代：東晉 年份：公元317-420年 卷三治寒熱諸瘧方第十六屬性：治瘧病方。青蒿一握。以水二升漬，絞取汁。盡服之。 學(xué)科知識(shí)及方法： 溶解性、親水基團(tuán) 物質(zhì)的類別，可能的性質(zhì) 結(jié)構(gòu)測(cè)定方法、提取方法 熱穩(wěn)定性 合成路線第二頁(yè)，共95頁(yè)。第三頁(yè)，共95頁(yè)。第四頁(yè)，共95頁(yè)。 考查的能力 1、接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力； 2、分析解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力； 3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究能力。 信息遷移能力、 靈活應(yīng)變能力、科學(xué)思維能力.第五頁(yè)，共95頁(yè)。關(guān)注學(xué)科本質(zhì)、核心素養(yǎng)、育人價(jià)值第六頁(yè)，共95頁(yè)。會(huì)考綱要解讀

2、典題剖析第七頁(yè)，共95頁(yè)。會(huì)考、高考備考策略探究第八頁(yè)，共95頁(yè)。最好的范本，就是2009-現(xiàn)在的北京卷（做5年會(huì)考、高考試題）解讀教材，活用教材，把道理弄懂說(shuō)清（大道至簡(jiǎn)）抓住主要矛盾及矛盾的主要方面（以點(diǎn)代面、學(xué)會(huì)感悟）會(huì)考、高考備考策略 非客觀題，盡量展示一個(gè)完整的工業(yè)過(guò)程，完備的研究方法，系統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，呈現(xiàn)出完整的知識(shí)體系，培養(yǎng)他們看問(wèn)題的系統(tǒng)性和完整性。 把自己講明白抓住主要矛盾及矛盾的主要方面精選題、精講題策略第九頁(yè)，共95頁(yè)。1、深入挖掘教材（挖掘到高考題境界，切準(zhǔn)高考脈搏）每套卷的每道題在教材中都有它的影子。第十頁(yè)，共95頁(yè)。2、認(rèn)真研究會(huì)考、高考考綱，做到明確方向（方向比努

3、力更重要）第十一頁(yè)，共95頁(yè)。3、深入探究歷年會(huì)考、高考試題（至少做近5 年的會(huì)考、高考試題且至少做5遍）第十二頁(yè)，共95頁(yè)。4、感悟、反思（自組題，最高境界是組上2016年會(huì)考試題和高考試題）第十三頁(yè)，共95頁(yè)。5、不斷學(xué)習(xí)，提升自我（學(xué)習(xí)化學(xué)教育、中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考、化學(xué)教學(xué)中學(xué)化學(xué)等等。）第十四頁(yè)，共95頁(yè)。6、聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際（知識(shí)來(lái)源于生活，體現(xiàn)化學(xué)的有用性，它不是污染的代名詞，環(huán)境治理離不開化學(xué)，當(dāng)前的霧霾治理）第十五頁(yè)，共95頁(yè)。7、注重實(shí)驗(yàn)教學(xué)（實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭）北大傅鷹教授第十六頁(yè)，共95頁(yè)。8、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性（親其師、信其道） 對(duì)老師來(lái)說(shuō)你給他多少個(gè)具體的方

4、法都不如真正激發(fā)他的工作激情與熱情，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，你教會(huì)他多少做題的方法都不如真正激發(fā)他學(xué)習(xí)的興趣和欲望；這就是“授人以魚不如授人以漁，授人以漁不如授人以欲”第十七頁(yè)，共95頁(yè)。9、強(qiáng)化訓(xùn)練學(xué)生，通過(guò)“破點(diǎn)、穿線、織網(wǎng)、成體”的方法，使學(xué)生形成自己能夠輕松駕馭的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。第十八頁(yè)，共95頁(yè)。例1第十九頁(yè)，共95頁(yè)。觀察上述反應(yīng)，說(shuō)明CO2 對(duì)鋼鐵的腐蝕是很嚴(yán)重的，分析過(guò)程（1）溶液中產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_。 2H+ + 2e- H2或 2H2O + 2e- H2+2OH- 2H2CO3 + 2e- H2 + 2HCO3- 2HCO3- + 2e- H2 + CO32- 第二十頁(yè)，共95頁(yè)。（2

5、）分析鐵銹（Fe2O3xH2O）的形成過(guò)程 Fe2+ + CO32- FeCO3 Fe2+ + 2HCO3- FeCO3 + CO2 + H2O FeCO3 的性質(zhì)： Fe()的還原性、O2 的氧化性 4FeCO3 + O2 +6H2O 4Fe(OH)3 + 4CO2 Fe(OH)3 Fe2O3 xH2O 總：Fe + O2 + H2O Fe2O3 xH2O，CO2 的介質(zhì)作用 第二十一頁(yè)，共95頁(yè)。（3）研究發(fā)現(xiàn)，在相同pH下，CO2 水溶液的腐蝕性比鹽酸還要嚴(yán)重。原因是_。 電解質(zhì)理論，所學(xué)均能用，所見皆學(xué)問(wèn) H2O + SO2 的體系、H2O + H2S 的體系： （4）水中若溶有SO2

6、,鋼鐵的腐蝕速率會(huì)加快，原因是_。第二十二頁(yè)，共95頁(yè)。（2013 重慶）：某學(xué)生為探究弱酸性條件下碳鋼發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。問(wèn)題涵蓋：析氫腐蝕、吸氧腐蝕(t2)，及如何證明第二十三頁(yè)，共95頁(yè)。分析解讀： 0 t1 時(shí)，壓強(qiáng)為什么變大？（結(jié)合教材解釋問(wèn)題） 產(chǎn)生氣體 反應(yīng)放熱（回顧教材）析氫腐蝕 t1 t2 時(shí)，壓強(qiáng)為什么變小？原因 容器散熱 ，溫度減低 原因 氧氣減少：4H+ + O2 + 4e- 2H2O 4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O

7、第二十四頁(yè)，共95頁(yè)。問(wèn)題： t2 時(shí)壓強(qiáng)比初始時(shí)小得多?？諝庵蠳2 約占78%，氧氣約占21%，即使所有的氧氣均被反應(yīng)，剩余的氮?dú)庖材墚a(chǎn)生較大的壓強(qiáng)，況且還有產(chǎn)生的H2 。它們都去哪了？ 第二十五頁(yè)，共95頁(yè)。（一）HClO、次氯酸鹽制備、應(yīng)用、性質(zhì)、保存、評(píng)價(jià)例2-氯水、漂白粉第二十六頁(yè)，共95頁(yè)。逆反應(yīng)解讀： 氯化物 、次氯酸鹽在酸性環(huán)境下產(chǎn)生Cl2 (實(shí)際生活） Cl- + ClO- + 2H+ Cl2 + H2O（推衍到其他鹵素） 從化合價(jià)的角度： Cl- + ClO3- + H+ Cl2 + H2O（未配平） I- + lO3- + H+ l2 + H2O（非常重要的定量分析反應(yīng)）

8、 Br- + BrO3- + H+ Br2 + H2O （酚的測(cè)量定量分析反應(yīng)）第二十七頁(yè)，共95頁(yè)。應(yīng)用：5Br- + BrO3- + 6H+ 3 Br2 + 3H2O （酚的定量分析反應(yīng)）第二十八頁(yè)，共95頁(yè)。問(wèn)題1：酚類物質(zhì)的危害問(wèn)題2：水中酚類物質(zhì)的測(cè)量（1）苯酚有毒，對(duì)皮膚有腐蝕性。使用時(shí)不慎沾到皮膚上， 處理方法是_（2）水中若含有酚類物質(zhì)，水中溶解氧的含量_，說(shuō)明 酚類物質(zhì)具_(dá)性。第二十九頁(yè)，共95頁(yè)。（3）把KBrO3配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入過(guò)量的KBr于其中。該標(biāo)準(zhǔn)溶液遇酸即反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是？ 5Br- + BrO3- + 6H+ 3Br2 + 3H2O 為什么不直接用

9、溴直接測(cè)量？（4）測(cè)定苯酚含量：將苯酚溶液酸化，準(zhǔn)確加入過(guò)量的KBrO3 KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)完成后，加入過(guò)量的KI與剩余的Br2 作用，析出的I2用Na2S2O3滴定。 酸化苯酚溶液而不酸化KBrO3KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液，原因是？ 用Na2S2O3滴定析出的I2 ，選擇的指示劑？ 檢測(cè)苯酚是否完全發(fā)生取代反應(yīng)，方法是？（難）第三十頁(yè)，共95頁(yè)。第三十一頁(yè)，共95頁(yè)。 電解法檢測(cè)廢水中酚的含量或除酚陽(yáng)極反應(yīng)？ 停止電解依據(jù)的現(xiàn)象是？ 計(jì)算酚的含量。第三十二頁(yè)，共95頁(yè)。漂白粉、漂白液的保存第三十三頁(yè)，共95頁(yè)。第三十四頁(yè)，共95頁(yè)。（二）漂白液中有效氯(ClO-)測(cè)定注意事項(xiàng)： 空氣中O2的影響：

10、氧化還原滴定，儀器的使用第三十五頁(yè)，共95頁(yè)。（三）漂白液中游離堿（OH-)的測(cè)定（1）游離堿對(duì)漂白液的穩(wěn)定性有著重要的作用（2）通過(guò)酸堿中和滴定測(cè)定堿的含量第三十六頁(yè)，共95頁(yè)。（四）經(jīng)典試題 北京 2013 第28實(shí)驗(yàn)題第三十七頁(yè)，共95頁(yè)。白色沉淀是誰(shuí)？Ag2SO4 , Ag2SO3 ? 猜測(cè)Ag2SO4 的依據(jù)是什么？猜測(cè)Ag2SO3的依據(jù)是什么如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？使用什么試劑（硝酸的使用）？第三十八頁(yè)，共95頁(yè)。2015北京市高考理綜：選擇題 11理解反應(yīng) Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 第三十九頁(yè)，共95頁(yè)。提高成績(jī)-提高教學(xué)質(zhì)量是關(guān)鍵第一、提升教師專業(yè)知識(shí)水平

11、1.深刻理解學(xué)科課程標(biāo)準(zhǔn)，基本思想與方法。 2.準(zhǔn)確把握知識(shí)體系、基本原理、核心知識(shí)。 3.熟練掌握課程資源：典型課例、經(jīng)典試題。第二、提升教師教學(xué)能力水平 1.教學(xué)設(shè)計(jì)能力：目標(biāo)和過(guò)程，個(gè)性化學(xué)習(xí)。 2.教學(xué)實(shí)施能力：方法策略，課堂與學(xué)科技能。 3.教學(xué)研究能力：知識(shí)板塊、教學(xué)評(píng)價(jià)第四十頁(yè)，共95頁(yè)。探究課本沒(méi)有結(jié)論的實(shí)驗(yàn)-分析到位第四十一頁(yè)，共95頁(yè)。把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-解析到位必修1教材 101頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-9在一個(gè)帶導(dǎo)管的膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲，第四十二頁(yè)，共95頁(yè)。 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe()、 Mn()、Ni()等雜質(zhì)

12、) 的流程如下:工業(yè)ZnO 稀H2S O4調(diào)PH約為5適量高錳酸鉀溶液過(guò)濾 Zn過(guò)濾Na2CO3過(guò)濾煅燒浸出液 濾液 濾液 濾餅 ZnO必修 第106頁(yè)，第9題. 把教材解析到位第四十三頁(yè)，共95頁(yè)。（1） 中加入NaClO的作用是？用離子方程式來(lái)表示（難） 6Fe2+ + 3ClO- +3H2O = 4Fe3+ + 2Fe(OH)3 + 3Cl- （2）如何檢驗(yàn)Fe2+ 已除盡？控制pH=9.8的目的是? 2Fe2+ + ClO- +2H+= 2Fe3+ + Cl- + H2O 中加入如果加入的是H2O2 , 優(yōu)點(diǎn)是什么？缺點(diǎn)是什么？ 實(shí)際用的是NaClO, 要按工業(yè)化的實(shí)際路線來(lái)處理。第四

13、十四頁(yè)，共95頁(yè)。（3） Na2CO3 的作用是沉淀Mg2+【 MgCO3 、Mg2(OH)2CO3 】 的離子反應(yīng)是？ 如果把 Na2CO3 替換為NH4 HCO3 ( 氨法），反應(yīng)是？ NH4 HCO3 是要特別注意的一種物質(zhì)。第四十五頁(yè)，共95頁(yè)。（4）加水煮沸的目的可以用一個(gè)反應(yīng)來(lái)表示。 MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2 為什么要把MgCO3 等轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2 后再灼燒？設(shè)問(wèn)：這種現(xiàn)象會(huì)導(dǎo)致MgO 的產(chǎn)率_ A. 100% B. 100% C. =100% 涉及到對(duì)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的計(jì)算要引起重視。要突出 計(jì)算的價(jià)值和有用性。第四十六頁(yè)，共95頁(yè)。（5）洗滌沉淀物，如何

14、證明是否洗滌干凈？Cl- 的檢測(cè)方法。 原料、預(yù)處理、條件控制下的除雜（氧化還原反應(yīng)、沉淀）、檢驗(yàn)、轉(zhuǎn)化、評(píng)價(jià)。（6）如果在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行灼燒，需把沉淀物放在哪種儀器中？第四十七頁(yè)，共95頁(yè)。課程資源價(jià)值利用到位乙醇的結(jié)構(gòu)課例、金屬鈉（一）例1第四十八頁(yè)，共95頁(yè)。2015朝陽(yáng)一模，12難度系數(shù)0.46，資源的挖掘，提現(xiàn)價(jià)值。第四十九頁(yè)，共95頁(yè)。（一）例2鈉在氧氣中燃燒鉀在氧氣中燃燒Na、K金屬性的比較必修1 48頁(yè)把一不塊鈉放在坩堝里，加熱必修2 6頁(yè)將鉀取出擦干表面煤油，投入到熱的坩堝中第五十頁(yè)，共95頁(yè)。鈉與乙醇的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鐵與水的反應(yīng)羥基氫的活性Na、Fe金屬性的比較（一）例3第五

15、十一頁(yè)，共95頁(yè)。2015.5.29 高三練習(xí)挖掘課本素材，設(shè)計(jì)習(xí)題到位第五十二頁(yè)，共95頁(yè)。2015.6.8 北京高考理綜化學(xué)部分 必修1 100頁(yè)圖直接應(yīng)用第五十三頁(yè)，共95頁(yè)。挖掘課本素材，設(shè)計(jì)習(xí)題到位應(yīng)用、評(píng)價(jià)再現(xiàn)、辨認(rèn)第五十四頁(yè)，共95頁(yè)。一、廢印刷電路板“腐蝕液”的成因分析 Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2HCl + H2O2 CuCl2 + 2FeCl2 成分：CuCl2 、FeCl2 、FeCl3二、銅和氯化亞鐵的回收 各步加入鐵粉的目的 濾液要加入鹽酸的目的第五十五頁(yè)，共95頁(yè)。.用鹽酸浸泡銅粉（含F(xiàn)e).過(guò)濾、洗凈濾渣、烘干、稱重.向?yàn)V渣中

16、加入水和 6mol/LH2SO4 和濃HNO3 .過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得CuSO45H2O三、制取CuSO45H2O（1）如何證明濾渣洗凈？（2）濃HNO3的作用是什么？ 思考：產(chǎn)物中會(huì)有 Cu(NO3)2 嗎？ 中先加水，還是先加酸？第五十六頁(yè)，共95頁(yè)。四、CuSO45H2O成品的檢驗(yàn)檢驗(yàn)原理：間接碘量法 向含Cu2+ 的酸性溶液中加入過(guò)量KI： 2Cu2+ + 4I- = 2CuI(S) + I2 析出的I2 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定 I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I- 思考：溶液的pH控制在3 4之間。 酸性過(guò)低，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低，為什么？ 酸度過(guò)

17、高，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，為什么？第五十七頁(yè)，共95頁(yè)。學(xué)科思想、方法分析使用到位第五十八頁(yè)，共95頁(yè)。（一）NH4+（NH3)的測(cè)定（蒸餾法）2015朝陽(yáng)一模第五十九頁(yè)，共95頁(yè)。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某小組用題圖裝置收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（二）SO2（SO32-)的測(cè)定（蒸餾法、直接碘量法）（1）儀器A的名稱是_，水通入A的進(jìn)口為_。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后0.0900mol/L

18、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗25.00 mL。SO2含量_。（4）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_。目標(biāo)物逸出（化學(xué)、物理方法）化學(xué)捕捉測(cè)定誤差分析第六十頁(yè)，共95頁(yè)。第六十一頁(yè)，共95頁(yè)。（三）熱重分析（2014全國(guó)卷）熱重分析：測(cè)量樣品質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系，常用于物質(zhì)的質(zhì)量控制、熱穩(wěn)定性和組分。（1）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過(guò)程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣 體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、 冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_第六十二頁(yè)，

19、共95頁(yè)。2014全國(guó)卷、熱重分析第六十三頁(yè)，共95頁(yè)。2014朝陽(yáng)一模理綜化學(xué)2015浙江高考選擇（四）電池轉(zhuǎn)化物質(zhì)第六十四頁(yè)，共95頁(yè)。 （五）通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較現(xiàn)象、程度、速率等認(rèn)識(shí)學(xué)科思想（A）“強(qiáng)酸制弱酸”與作為“酸性比較”的證據(jù)第六十五頁(yè)，共95頁(yè)。2012，江蘇2014，全國(guó) 要慎重、科學(xué)使用第六十六頁(yè)，共95頁(yè)。例1：在溶液中，Ag 能置換 HI、H2 S中的氫氣。 2Ag + 2HI 2AgI+ H2 2Ag + H2S Ag2S+ H2一個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生，受多重因素控制。這就是所謂“異常”現(xiàn)象出現(xiàn)的原因。熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)例2第六十七頁(yè)，共95頁(yè)。沉淀轉(zhuǎn)化的原因： 濃度控制：AgCl轉(zhuǎn)

20、化為Ag2S 其他因素控制：Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl 2Ag2S + O2 + 4NaCl + 2H2O 4AgCl + 2S + 4NaOH 單一因素：Cl- 濃度不能完成轉(zhuǎn)化 單一因素：Ag2S在空氣中能穩(wěn)定存在 課本演示實(shí)驗(yàn)中對(duì)NaCl用量的控制：第六十八頁(yè)，共95頁(yè)。所謂氧化劑的強(qiáng)化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物等結(jié)論要慎重使用第六十九頁(yè)，共95頁(yè)。（B）有機(jī)物基團(tuán)的相互影響（實(shí)驗(yàn)的教育價(jià)值）難度： 0.34（B、C的干擾嚴(yán)重）第七十頁(yè)，共95頁(yè)。第七十一頁(yè)，共95頁(yè)。選修5必修2選修5閱讀與持續(xù)學(xué)習(xí)的興趣、能力；基礎(chǔ)教學(xué)的欠缺第七十二頁(yè)，共95頁(yè)。第七十三頁(yè)，共95頁(yè)。第七十四頁(yè)，共95頁(yè)。（C）有機(jī)：深刻解讀教材，吃透反應(yīng)機(jī)理 北京的有機(jī)題、實(shí)驗(yàn)題乃天下第一題例1：酚醛樹脂的合成：第七十五頁(yè)，共95頁(yè)。A：苯甲醛M：甲醛F: 對(duì)甲基苯酚2010年：2012年：難度 0.48第七十六頁(yè)，共95頁(yè)。2014年25（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：（M）第七十七頁(yè)，共95頁(yè)。酚過(guò)量醛過(guò)量2,4-二羥甲基苯酚2,6-二羥甲基苯酚4,4-二羥基二苯甲烷2,2-二羥基二苯甲烷