Na重要的化合物 完整版課件

1、第三章 金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要金屬的化合物回顧: 金屬單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)? 金屬的物理性質(zhì)：（共性） 有金屬光澤、易傳熱、易導(dǎo)電，有延展性、可塑性，常溫下除汞以外都是固體 。 化學(xué)性質(zhì)：金屬單質(zhì)易失去電子而表現(xiàn)還原性。下面來(lái)討論幾種重要的金屬化合物1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉P.55 思考與交流 CaO+H2O = Ca(OH)2一、鈉的重要化合物化學(xué)式Na2ONa2O2顏色白色淡黃色狀態(tài)固態(tài)固態(tài)問(wèn)：根據(jù)你了解的Na2O的性質(zhì)，Na2O在水中發(fā)生的僅是溶解過(guò)程嗎？能與CO2反應(yīng)嗎？1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉實(shí)驗(yàn)3-5 過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)Na2O+H2O = 2NaOHNa2O+CO2=Na2

2、CO3Na2O+HCl = NaCl +H2O現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，固體逐漸消失。手摸試管 壁有發(fā)燙的感覺(jué)，帶火星的木條復(fù)燃。原理：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)（吹氣生火）一、鈉的重要化合物2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2因此可以用來(lái)作為供氧劑使用.思考：過(guò)氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)嗎？2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl+2H2O+2O2 思考：過(guò)氧化鈉和水、CO2是否是氧化還原反應(yīng)？2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原 -1 -2 -2 0Na2O2既是氧化劑又

3、是還原劑O2 是氧化產(chǎn)物 NaOH是還原產(chǎn)物Na2O2是強(qiáng)氧化劑。用途：可做漂白劑 （強(qiáng)氧化性漂白）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2化合價(jià)升高，失去2e-，被氧化化合價(jià)降低，得到2e-，被還原 -1 -2 -2 0該反應(yīng)是不是離子反應(yīng)？為什么？應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。Na2O2既是氧化劑又是還原劑思考： Na、NaOH 、Na2O 、Na2O2在空氣中久置，最后變質(zhì)的產(chǎn)物是什么？2Na2O + O2 = 2Na2O2 提示：2.碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）溶解性探究步驟Na2CO3NaHCO3123初步結(jié)論白色粉末，加水后結(jié)塊變成晶體，放熱明顯。細(xì)小的白色晶體，加水部分溶解，放

4、熱不明顯。部分 溶解振蕩時(shí)間長(zhǎng)可溶解 溶液呈紅色溶液呈淺紅色加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度較大，堿性較強(qiáng)。加水部分溶解 ，溶解度較Na2CO3小，堿性較Na2CO3弱。(2)溶液酸堿性探究現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論碳酸鈉碳酸氫鈉石灰水不變渾濁穩(wěn)定、受熱不分解不穩(wěn)定受熱易分解石灰水變渾濁后又變澄清2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（2）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)探究CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O套管實(shí)驗(yàn)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較(小結(jié))物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性純堿、蘇打小蘇打、面堿

5、白色粉末Na2CO310H2O為晶體細(xì)小白色晶體可溶于水溶 解度小于碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解2 NaHCO3= Na2CO3+H2O +CO2易溶于水不穩(wěn)定，受熱易分解與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2（快） HCO3-+H+=H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOHNa2CO3+NaOH不反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2 H2ONaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2= C

6、aCO3+ 2NaClNa2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl不反應(yīng)Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量H+固（）溶液（加NaOH）3、焰色反應(yīng) 很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 ，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。此過(guò)程屬物理變化。常見(jiàn)金屬元素焰色反應(yīng)的顏色： 鈉(Na):黃色 鉀(K):紫色操作步驟：鉑金絲在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色蘸取樣品在無(wú)色火焰外焰上灼燒現(xiàn)象鹽酸洗凈重做 通過(guò)焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖?，可以利用金屬元素的焰色反?yīng)制成節(jié)日的煙花。操作要點(diǎn)： 洗-燒-蘸-燒-洗-燒 想一想: 如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3? 加熱 加熱固體，產(chǎn)生能

7、使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是NaHCO31939年，中國(guó)化工專家侯德榜提出“聯(lián)合制堿法”，1939年侯德榜完成了世界上第一部純堿工業(yè)專著制堿。 1942年中國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聞名遐邇的“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法。其主要化學(xué)原理是：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO21、氧化鈉和過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2色 態(tài)與水反應(yīng)氧化物類型與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)淡黃色固體Na2O + H2O =2NaOH白色固體堿

8、性氧化物 Na2O + CO2=Na2CO3Na2O +2HCl=2NaCl + H2O2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2非堿性氧化物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O 2+ 4HCl=4NaCl + O2 +2H2O2Na2O + O2 = 2Na2O2 小結(jié)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解度大小溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3NaHCO3與酸反應(yīng)離子方程式NaHCO3比Na2CO3快HCO3-H=H2O+CO2熱穩(wěn)

9、定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3CO32-2H=H2O+CO2名稱碳酸鈉碳酸氫鈉與CaCl2反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加熱，OH-想一想:如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3? 加熱 加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反應(yīng)碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)變2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 NaHCO

10、3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 固體溶液溶液 CO2 + H2O 加OH 或NaHCO3酸式鹽Na2CO3 正鹽蘇氏三兄弟小蘇打 NaHCO3蘇 打（純堿） 大蘇打（海波） Na2CO3Na2S2O3碳酸氫鈉 碳酸鈉 硫代硫酸鈉 金屬鋁還有哪些化學(xué)性質(zhì)? 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 點(diǎn)燃4Al+3O2=2Al2O32Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 2Al+6H+ =2Al3+3H2 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O2、氫氧化鋁A

11、l2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 制備Al(OH)3時(shí)為什么不用NaOH等強(qiáng)堿溶液，而用氨水？ （1）Al(OH)3是一種白色膠狀物，幾乎不溶水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，可凈水。2）性質(zhì):1）制法:氧化鋁有哪些化學(xué)性質(zhì)?（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O兩性氫氧化物 Al(OH)3 兩性氫氧化

12、物與酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)弱堿性，與堿反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)弱酸性，但酸性、堿性都很弱。 （3）不穩(wěn)定性 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 在金屬活動(dòng)順序表中，只有K、Ca、Na的氫氧化物可溶于水（其對(duì)應(yīng)的氧化物可與水化合），熱穩(wěn)定性好，其它金屬的氫氧化物均難溶于水（其對(duì)應(yīng)的氧化物不能與水化合） ，且受熱易分解生成金屬氧化物和水。3）用途 主要用于治療胃酸過(guò)多硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2 由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物叫做復(fù)鹽。 如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,電離方程式為： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- (NH4)2Fe(SO4)2=2NH4+Fe2+2SO