高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二板塊專題四非金屬及其化合物跟蹤檢測(十一)氯及其重要化合物

1、跟蹤檢測（十一）氯及其重要化合物.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（）A.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4L省標(biāo)準(zhǔn)大況）,理論上需要轉(zhuǎn)移N個電子（N表示阿伏加德羅常數(shù)）解析：選BNaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯；B可制備Fe（OH）3膠體，故正確；HCl為共價化合物，C錯；電解NaCl溶液時，陰極反應(yīng)：2H+2e-=HT,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，D錯。 TOC o 1-5 h z

2、.某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是（）Cl2-|FeCl3-FeCl3溶液Cl2HYHCl鹽酸FeCl2溶液一FeCl3溶液H2Cl2Cl2無照HCl鹽酸承FeCl2溶放FeCl3溶放H2水21Cl2”昭HCljut酸尢二田eCl3溶液,Wj溫廢鐵FezQ解析：選B高溫需要消耗能源，A不符合題意；氫氣和氯氣光照容易發(fā)生爆炸，C不符合題意；高溫要消耗大量能源，D不符合題意。.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A.該消毒液可用NaOH液吸收Cl2制備：Cl2+20H

3、=ClO+Cl+H2O.該消毒液的pH約為12:ClO+H2OIIClO+OHC.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H+Cl+ClO=CbT+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用：CHCOOHClO=HClOFCHCOO解析：選BA.將Cl2通入NaOH液中可制得消毒液，離子方程式為2OH+Cl2=Cl+Cl。+HQB.飽和NaClO溶液的pH約為11,現(xiàn)在該消毒液的pH為12,故不可能僅為ClO一的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH是使消毒液的pH約為12的主要原因。C.該消毒液與潔廁靈混用時，ClO與C會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2OD.HC

4、lO有較強(qiáng)的漂白性。因為CHCOOH勺酸性強(qiáng)于HClO,在該消毒?中加入CHCOOH會使CHCOOHfClO反應(yīng)生成HClO,增強(qiáng)其漂白性。4.常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4mol-L一氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaONaClO+H2Q充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（NA為阿伏加 TOC o 1-5 h z 德羅常數(shù)）（）A.當(dāng)通入的C12為2.24L時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NB.當(dāng)溶液中Na+為0.4NA時，溶液中的C為0.2NAC.當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.22時，溶液質(zhì)量增加14.2gD.當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1g時，溶液中CIO為0.1M解析：選CC1

5、2為2.24L時，狀況未知，不能計算其物質(zhì)的量，則不能計算轉(zhuǎn)移電子11數(shù)，A錯灰；100mL4mol-L氫氧化鈉溶放中，Na的物質(zhì)的重為0.1LX4mol-L=0.4mol,Na卡不參加反應(yīng)，則不能確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，無法計算溶液中C的物質(zhì)的量，B錯誤；由Cl2+2NaOH=NaQNaClO+H2O可知，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為時，有1mol氯氣參加反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加71g,則當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA時，溶液質(zhì)量增加為0.2X71g=14.2g,C正確；當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1g時，即參加反應(yīng)的氯氣為0.1mol,由反應(yīng)可知，生成NaClO為0.1mol,但ClO-水解，則溶液中ClO一小于0.1N%D錯

6、誤。5.某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列L粒買酒管有關(guān)該實(shí)驗的說法中正確的是（）.，一中制里：三A.該實(shí)3說明Cl2分子具有漂白性;遹入/淺紅色/途陸抵/B.該實(shí)3說明H+擴(kuò)散速度比HClO分子快C.將實(shí)3后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復(fù)為原來的顏色D.若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗，現(xiàn)象相同解析：選BHClO具有漂白性，Cl2無漂白性，A項錯誤；久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，D項錯誤；HClO的漂白持久、穩(wěn)定，實(shí)驗后的pH試紙加熱不會恢復(fù)原來的顏色，C項錯誤。6.如圖燒瓶內(nèi)裝有新制的氯水，將其長時間放置在陽光下，溶液的pH變化正確的是（）解析：選C氯氣與水反應(yīng)生

7、成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光分解，所以溶液的pH會降低。由于新制的氯水中有酸溶質(zhì)，所以pH開始應(yīng)該小于7,結(jié)合這些依據(jù)，正確的圖形應(yīng)該是Co.目前海水提澳的最主要方法之一是空氣吹出法，其流程圖如下:SO3SO3吸收*吸收液氯化下列推斷不合理的是()A.熱空氣能吹出澳是利用澳易揮發(fā)的性質(zhì).SO吸收澳的反應(yīng)方程式為SO+2建3Br2=HSO+2HBrC.流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO、B2、Cl2等D.沒有采用直接蒸儲含濱海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能解析：選C澳易揮發(fā)，所以用熱空氣將澳吹出，A項正確；SO與濱水反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，B項正確；流程中SO被氧化為H2SO,不可能被循環(huán)使用，C項錯誤；“空氣吹

8、出”“SQ吸收”“氯化”的過程實(shí)際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸儲含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D項正確。.(CN/、(SCN”、(OCN)2稱“擬鹵素”，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，且其陰離子性質(zhì)也相似，有2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)。又知擬鹵素與氫形成的酸一般比氫鹵酸弱。下列化學(xué)方程式中錯誤的是()CM+hOHC+oh(CN)2+2Cu=2CuCN(OCN)+H2O=2H+OCN+OCNO一一一一一一MnO+4HSCN=CN)2+Mn(SCN+2HaO解析：選BC根據(jù)信息“與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，且其陰離子性質(zhì)也相似”可知，可以用鹵素單質(zhì)來代替“擬鹵素”驗證方程式。所

9、以B中應(yīng)生成Cu(CN)2,C選項中的離子方程式應(yīng)為(OCN)2+心+OCN+HOCNO.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是().適量.na國途徑-A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B.足量C12能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變白的原因可能是5C12+I2+6H2O=2HIO+10HC1C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2I2IO3D.途徑n中若生成1molI2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10M解析：選C加碘鹽中含有IO3,在酸性條件下可被 還原生成I2,淀粉-KI試紙會變 藍(lán)，解析：選C加碘鹽

10、中含有IO3,在酸性條件下可被 還原生成I2,淀粉-KI試紙會變 藍(lán)，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知原因可能是5C12+I2+6HO=2HIO+ 10HC1, B正確；根據(jù)途徑I可知氧化性：C12I2,根據(jù)途徑H可知氧化性：IO3I2,根據(jù)途徑出可知氧化性：Cl2IO3, C錯誤；根據(jù)關(guān)系式：2IO3I210e可知，若生成1 mol 12,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子 數(shù)為10M, D正確。.如圖所示。若關(guān)閉閥門I,打開閥門n ,讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥門n,再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是濃硫酸飽和氯化鈉溶液亞硫酸鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液A.B.C.D.解

11、析：選D C12與HbO反應(yīng)生成的HC1O具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶中溶液將 C12干燥，二是甲瓶中溶液能吸收 C12。濃H2SQ 吸水，Na2SO溶液、飽和NaHCOm都能與 C12發(fā)生反應(yīng)。.某校興趣小組用如圖I裝置制取漂白液(氣密性已檢驗，試劑已添加)，并研究其相關(guān)性質(zhì)。圖性1肛實(shí)驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈；一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。(1)燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)飽和食鹽水的作用是(3)若用圖n裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖。(4)該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白

12、液中NaClO的濃度偏低。查閱資料：在溶液中發(fā)生反應(yīng):(a)Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+HbO(l)AHi=101.1kJmol(b)3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClC3(aq)AHz=-112.2kJmol反應(yīng)(a)的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)(b)在室溫下較慢根據(jù)資料，請對圖裝置提出改進(jìn)建議：。(5)修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酗：的紅色N&SO溶液混合后，得到無色溶液。提出猜想：i.NaClO把NaSO氧化了.NaClO把酚酗:氧化了.NaClO把N*SO和酚酗:均氧化了下列實(shí)驗方案中可以

13、證明NaClO氧化了NaSO的是。a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋼溶液c.向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋼溶液，再加入過量鹽酸為證明NaClO氧化了酚儆，可進(jìn)行的實(shí)驗是。解析：(1)燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO+4HCl(*)=MnCl2+Cl2f+2HzO。(2)飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度。(4)溫度降低可以促進(jìn)NaClO的生成，抑制NaClO的歧化反應(yīng)，所以可以將裝置浸泡在冰水里。(5)只要能檢驗出SO的存在，就可以證明NaClO氧化了NaaSOo檢驗SOT的方

14、法：一種是向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就能證明SOT的存在；另一種是向混合后的溶液中加入Ba(OH)2溶液，再加入過量鹽酸，如果還能生成白色沉淀就證明SCO的存在。為證明NaClO氧化了酚酗，只要向混合后的溶液中加入NaOHB液，若溶液不變紅說明酚血:已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚血:沒有被氧化。答案：(1)MnO2+4HCl(濃)=MnCb+Cl2T+2H2。(2)除去氯氣中的氯化氫(4)將盛NaOHB液的洗氣瓶浸在冰水中(5)bd向混合后的溶液中加入NaOH液，若溶液不變紅說明酚Mt已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚血:沒有被氧化.海洋中有大量寶貴資源，被稱

15、為“海洋元素”的澳，其工業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵，然后加熱到363K,控制pH為3.5,通入氯氣把澳置換出來，然后用一種氣體X把澳吹出，再用純堿溶液吸收，這時，澳轉(zhuǎn)化為澳離子和澳酸根，最后用硫酸酸化，單質(zhì)澳可從溶液中析出。(1)把澳吹出的氣體X,最可能用下面的(填字母)。A.乙烯B.空氣C.僦氣D.CO(2)某同學(xué)對上述工藝提出改進(jìn)意見，認(rèn)為氧化后直接用有機(jī)溶劑萃取出澳即可，你認(rèn)為其建議是否合理。(填“是”或“否”)，并說出理由。(3)提取澳的工廠往往會因為澳的揮發(fā)而造成空氣污染，某實(shí)驗小組準(zhǔn)備測定工廠的空氣中澳的含量，提供乙醇溶液、蒸儲水、飽和NS2SG溶液、飽和NaBr溶液，請你為他們設(shè)計

16、收集一瓶工廠的空氣的方法。(4)純堿溶液吸收澳的化學(xué)方程式為,硫酸酸化得到單質(zhì)澳的離子方程式為。(5)工業(yè)上曾用惰性電極電解鹽鹵的方法來獲取澳，當(dāng)用惰性電極電解MgBis溶液時，除得到澳之外，同時還能得到的產(chǎn)品是。解析：(1)考慮成本，用空氣最好。(2)此時澳的濃度較低，需大量萃取劑，不合理。(3)為了減少澳的溶解，最好選用飽和NaBr溶液。(5)陽極：2B2e=Br2,陰極：2H+2e-=Hf,4放電，OHI濃度增大，會生成Mg(OH。答案：(1)B(2)否需大量萃取劑，污染大，利用率低(3)把裝滿飽和NaBr溶液的試劑瓶帶到工廠，在工廠內(nèi)把其中的液體全部倒出，然后加蓋密封(4)3Br2+3

17、N&CO=5NaBfNaBrQ+3COT5Br+6HI+BrO3=3Br2+3HO(5)Mg(OH)2和H2.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59C,沸點(diǎn)為11.0C,易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KC1Q和草酸(H2C2Q)在60c時反應(yīng)制得，某學(xué)生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。(1)B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是。(2)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClQ溶液。已知NaClQ飽和溶液在溫度低于38c時析出的晶體是NaClQ3H2O,在溫度高于38c時析出的晶體是NaClQ。根據(jù)如圖所示的NaClQ溶解度曲線，請補(bǔ)充從NaClQ溶液中制NaClQ的操作步驟：

18、;洗滌；干燥。(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClQ的主要流程如下。NaCIOu儼氧水A溶液氣體堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClQ的主要流程如下。NaCIOu儼氧水A溶液氣體HIT離了附膜電解池樂哀*氣體bI、山中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是、（填化學(xué)式）。n中反應(yīng)的離子方程式是。C1O2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。NaClQ變質(zhì)可分解為NaClQ和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClQ試樣均配成溶液，分別與足量FeSO溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量（填“相同”“不同”或“無法判斷”）。解析：（1）二氧化氯（