2022-2023學(xué)年山東省泰安市城西中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省泰安市城西中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAB0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAC1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32 DCO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NA參考答案：D略2. （2011天津卷）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)

2、速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段參考答案：D這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，所以選項(xiàng)C不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)反而降低，這么說此

3、時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來越小了。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A、B均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項(xiàng)D是正確的。3. 下列說法不科學(xué)的是：A臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，原因是臭氧殺菌能力強(qiáng)且又不影響水質(zhì)B“水滴石穿”主要是溶解CO2的雨水與CaCO3長期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的緣故C實(shí)驗(yàn)室用“通風(fēng)櫥”防污染是不環(huán)保的做法，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體并沒得到轉(zhuǎn)化或吸收D變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應(yīng)參考答案：DD變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，因?yàn)橛椭l(fā)生了氧化反應(yīng)，生成了分子量較小的醛和酸的復(fù)雜混合物，具有異味，這個(gè)過程也叫

4、“酸敗”，錯(cuò)誤4. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B還原產(chǎn)物為NH4+C若有1 mol NO3參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+eFe3+參考答案：DFe2+具有還原性，NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2+NO3+10H+=8Fe3+NH4+3H2OA、由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO3）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；B、反應(yīng)

5、中N元素的化合價(jià)由NO3中+5價(jià)降低為NH4+中3價(jià)，NH4+是還原產(chǎn)物，故B正確；C、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO3中+5價(jià)降低為NH4+中3價(jià)，所以有l(wèi)molNO3 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol5（3）=8mol，故C正確；D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+在負(fù)極放電生成Fe3+，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2+e=Fe3+，故D錯(cuò)誤，故選：D5. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（）A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：=參考

6、答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】由基態(tài)原子的電子排布式可知為S元素，為P元素，為N元素，為F元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題【解答】解：由基態(tài)原子的電子排布式可知為S元素，為P元素，為N元素，為F元素，A同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能SP，NF，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能SPNF，即，故A正確；B同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑PS，NF，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑PN，故原子半徑PSNF，即，故B錯(cuò)誤；C同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性O(shè)S，NF，同主族自上而下電負(fù)性降

7、低，所以電負(fù)性PN，故電負(fù)性PSNF，即，故C錯(cuò)誤；D最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：=，故D錯(cuò)誤故選A6. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。下列說法正確的是（A表示Cl或CH3COO）A滴定鹽酸的曲線是圖2 B達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為 c(Na) = c(A)C達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D當(dāng)0 mLV(NaOH)20. 00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng) HYP

8、ERLINK / 混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A) c(Na+)c(H+)c(OH)參考答案：B略7. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（）A. Cl2的水溶液能導(dǎo)電，說明Cl2是電解質(zhì)B. 濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無還原性C. CaCl2為中性干燥劑，故可干燥NH3D. 因?yàn)镺2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定參考答案：答案：D8. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A在含F(xiàn)e3+的溶液中： K+、Na+、I-、Cl- B在由水電離出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、C在含大量Al3+的溶液中：Na+、Mg2+

9、D在能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cl-、S2-、參考答案：D略9. 氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3，NaH + H2O NaOH + H2。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是 A離子半徑：Na+N3-H+B與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 D加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵參考答案：D10. 在室溫下，1升某氣體分別與4升氧氣混和，在引燃后將氣體通過濃硫酸，剩余氣體回復(fù)至室溫時(shí)體積變?yōu)?升，則該氣體是:乙烷 乙烯 乙炔 甲烷A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 以上均不可能參考答案：D略11. 下列離子方程式表示正確的

10、是 （ ） AAgNO3溶液中加入Cu：Cu+ Ag+ Cu2+Ag BNaHCO3溶液中加入CH3COOH： C含 D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合: 參考答案：D略12. 通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是（ ）現(xiàn) 象解 釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A略13. 下列畫有橫

11、線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是A將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃B將l mol Mg置于10 L空氣(標(biāo)況)中，使之在高溫下反應(yīng)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點(diǎn)燃D在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO2參考答案：D略14. 下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（ ）A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2參考答案：D略15. 常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( ) A.PH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na

12、+)C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的PH7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH一定不大于7參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 1乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)5.5，沸點(diǎn)267。1萘酚(性質(zhì)與苯酚相似)熔點(diǎn)96，沸點(diǎn)278，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸點(diǎn)為78.5。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1乙氧基萘的過程如下：將72g1萘酚溶

13、于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是 。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是 。ks5u反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：蒸餾；水洗并分液；用10%的NaOH溶液堿洗并分液；用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是 (填序號(hào))。ks5uA B C實(shí)驗(yàn)測(cè)得1乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長、溫度升高，1乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是 、 。某同學(xué)推測(cè)經(jīng)提純的產(chǎn)品可能還含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)

14、驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用金屬鈉檢驗(yàn)1乙氧基萘是否純凈取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中，加入金屬鈉若 ，則產(chǎn)品純凈；若 ，則產(chǎn)品不純。檢驗(yàn)經(jīng)提純的產(chǎn)品是否含有1萘酚 若，則含有1萘酚；若 ，則不含1萘酚。參考答案：提高1萘酚的轉(zhuǎn)化率(或作溶劑)(2分) 冷凝回流，提高原料乙醇的利用率(2分)A (2分)1萘酚被氧化(2分) 溫度高乙醇大量揮發(fā)(或：溫度高發(fā)生副反應(yīng)) (2分)若無氣泡產(chǎn)生，則產(chǎn)品純凈(1分)；若有氣泡產(chǎn)生，則產(chǎn)品不純(1分)取少量實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品于試管中，加入12滴FeCl3溶液(2分)；若顯紫色，則含有1萘酚(1分)；若不顯紫色，則不含1萘酚(1分)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30

15、分）17. 順丁橡膠及高分子生物降解性材料PBS、聚BL的合成路線如下：（1）B為飽和烴的含氧衍生物，用系統(tǒng)命名法命名，其名稱為 。 （2）D的官能團(tuán)名稱是 。 （3）由B生成F的反應(yīng)類型是 。（4）順丁橡膠的順式結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）寫出E與B聚合生成PBS的化學(xué)方程式 。（6）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體共有 種，其中一種 同分異體的核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰，峰面積之比為2:1, 其結(jié)構(gòu)簡式為 。 a含有酯基，不含醚鍵（-C-O-C-） b1mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4mol Ag（7）由乙炔生成A的化學(xué)方程式為 。 （8）由C生成聚BL的化學(xué)方程式為 。

16、 參考答案：18. A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：回答下列問題：（1）若A是可溶性的強(qiáng)堿，B是酸式鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為_，有關(guān)的離子方程式為_ 。（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。 若C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_ 。 若A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比31混合時(shí)，推知B的化學(xué)式為_ _。（3）若B為Ca(HCO3)2溶液，A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水，則A的化學(xué)式為_ 。參考答案：（1）NH4HSO4 NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-

17、= NH3+2H2O+BaSO4（2） 3CO32- + 2Al3+ + 6H2O = 3CO2+ 2Al(OH)3 或 3HCO3+ Al3+ = 3CO2+ Al(OH)3 Al2(SO4)3；（3）CaC2 略19. （1）溶解、沉淀操作中不斷通入氮?dú)庥袃蓚€(gè)作用：是通過在反應(yīng)過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團(tuán)； 。（2）操作的名稱是_ 。產(chǎn)品檢測(cè)一、定性檢測(cè)：產(chǎn)品中鐵元素價(jià)態(tài)檢測(cè)試劑主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水 （其它用品任選）（3）請(qǐng)選用上述試劑完成下表步驟操作現(xiàn)象、結(jié)論1 2取少量產(chǎn)品于試管中加適量步驟1處理好溶液溶解，配成溶液固體溶解，溶液呈淺黃色3取少量步驟2配好溶液于試管中，滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液，振蕩 ，產(chǎn)品含有Fe3+4 ，產(chǎn)品含有Fe2+二、定量測(cè)定：稱取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。取濾液體積的1/10用濃度為0.200 molL1的酸性KMnO4