2022-2023學年安徽省滁州市關塘集中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年安徽省滁州市關塘集中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中均能造成大氣污染的是( ) AH2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳氫化合物 BN2、NO2、粉塵、煤煙CCO2、O2、氮的氧化物、碳氫化合物DCl2、N2、煤煙、氮的氧化物參考答案：【知識點】化學與環(huán)境O1 D3 D4【答案解析】A 解析：B、N2是空氣的主要成分，不是大氣污染物，故B錯誤；C、CO2、O2是空氣的成分，不是大氣污染物，故C錯誤；D、N2是空氣的主要成分，不是大氣污染物，故D錯誤。故答

2、案選A【思路點撥】本題考查了常見的大氣污染物，大氣污染物包含碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、碳氫化合物、顆粒物等，N2、O2不屬于大氣污染物。2. 下圖是KNO3 和NaCl 的溶解度曲線。下列說法中正確的是 ANaCl 的溶解度不受溫度的影響 Bt1時，100 g KNO3 飽和溶液中含有20 g KNO3 Ct2時，KNO3的飽和溶液和NaCl 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)不一定相等D溫度高于t2時，同溫條件下KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度參考答案：D略3. 下列說法不正確的是（ ）A僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯B僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油C僅用硝酸銀溶液可驗證

3、鹵代烴中鹵原子的種類D僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油參考答案：C試題解析：A、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯，故A正確；B、苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色，而甘油遇氯化鐵溶液無明顯現(xiàn)象，故可鑒別，故B正確；C、 鹵代烴為共價化合物，其中的鹵原子需經(jīng)過水解或消去反應轉(zhuǎn)化為離子后，才可用硝酸銀溶液檢驗，故C不正確；D、植物油中含有不飽和鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而動物油中不能使其褪色，故D正確。4. 2003年2月1日，美國哥倫比亞號航天飛機在返回地面的途中墜毀，舉世震驚。該航天飛機用鋁粉和高氯酸銨(NH4C1O4)的混合物為固體燃料

4、，點燃時鋁粉氧化放熱，引發(fā)高氯酸銨反應，產(chǎn)生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的熱。下列對此反應的敘述中正確的是 ( )A上述反應瞬間產(chǎn)生大量的高溫氣體推動飛機飛行B在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用C其方程式可表示為2 NH4C1O4=N2+4H20+C12 +O2D上述反應中反應物的總能量大于生成物的總能量參考答案：AD略5. 下列實驗能達到預期目的的是A用醋酸和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽B用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸乙酯和乙酸C用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉D用濃硝酸溶液比較鐵和銅的金屬活動性參考答案：AB略6. 下列圖像表示Al3+與AlO2-物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示Al3+，虛線

5、表示AlO2-，其中正確的是 參考答案：B略7. 下列關于有機物的敘述不正確的是 A甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應 B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取 C乙酸乙酯在無機酸或堿存在時都能發(fā)生水解反應D淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：B略8. 下面說法正確的是A是裂變反應B,b是中子 C方程書寫錯誤，兩邊應抵消一個D是一個釋放能量的核反應參考答案：略略9. 下列有關物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是( )液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質(zhì)碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體Na2O2、Na2CO3

6、、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽A. 和 B. 和 C. 和 D. 參考答案：B液氨、干冰、純堿均為化合物，液氯是氯氣分子，屬于單質(zhì)，錯誤；漂白粉（氯化鈣和次氯酸鈣）、鋁熱劑、水玻璃（硅酸鈉溶液）、氨水均為混合物，正確；明礬、小蘇打、醋酸、燒堿都能夠自身電離出陰陽離子，均為電解質(zhì)，正確；碘酒是溶液，不是膠體，錯誤；Na2O2是過氧化物，不是鹽，錯誤，答案選B。10. 從化學角度分析，下列敘述不正確的是（） A用石灰對禽舍進行消毒，是由于石灰與水反應產(chǎn)生的氫氧化鈣顯較強的堿性，可使病毒的蛋白質(zhì)變性，使其失活B豆?jié){中加鹽鹵制豆腐，與膠體性質(zhì)有關C向燃煤中加生石灰可減少對大氣的污染D導致“溫室效應

7、”的主要原因是臭氧層被破壞參考答案：答案：D11. 某溶液中可能含有、。分別取樣:用pH計測試,溶液顯弱酸性;加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是( ) A. B. C. D. 參考答案：A 略12. ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列說法不正確的是 ( )AKClO3在反應中得到電子 BClO2 是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應中被氧化 D1mol KClO3參加反應有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略13. 下列有關說法或表示正確的是 A. 二氧

8、化硫分子比例模型：B碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2C純堿與汽油去除油污的原理相同 DTNT 結構簡式：參考答案：A略14. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說法不正確的是()A白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略15. 下列各組中互為同位素的是（）AO2和O3BH2和D2CCH4和C3H8D2He和3He參考答案：D考點：同位素及其應用 分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同

9、位素，研究對象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體解答：解：A兩者均為O元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤； BH2和D2是單質(zhì)不是原子，不為同位素，故B錯誤；CCH4和C3H8是化合物不是原子，不為同位素，故C錯誤；D2He和3He都是He元素的不同原子，互為同位素，故D正確故選D點評：本題以同位素為載體，考查化學“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但結構相同，為同一物質(zhì)二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （19分）I. 合成氨工業(yè)對化學的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途 。II. 實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是

10、。 固態(tài)氯化銨加熱分解 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III. 為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。實驗操作 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。 關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。 用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位

11、下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。回答下列問題：（1）檢驗氫氣純度的目的是 。（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 ，C瓶內(nèi)氣體的成份是 。（3）在步驟中，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)將一鉛片插入PbCl2溶液，鉑片插入含有FeCl2和FeCl3的溶液，兩溶液通過鹽橋連接起來，鉛片與鉑片用導線連接，并在中間串聯(lián)一個電流計。在外電路中電子由鉛電極流向鉑電極，鉛電極

12、是_極，其半電池反應為_；鉑電極是_極，其半電池反應為_，總的電池反應為(用離子方程式表示)_。參考答案：(5分)(每空1分) 負 Pb(s)2e=Pb2+(aq) 正 Fe3+(aq)+e=Fe2+(aq)Pb(s)+2Fe3+(aq)=Pb2+(aq)+2Fe2+(aq)略18. (6分) 乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一，是重要的化工原料，它的年產(chǎn)量標志作國家有機化工發(fā)展的水平。將乙烯通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反應,其反應方程式為 _乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是 _,乙烯對水果具有 功能.參考答案：（6分）Br2+ CH2 CH2 BrCH2CH2Br nCH2=CH2

13、CH2CH2 n ， 催熟 （1分）略19. 氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值反應大氣固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）溫度/27200025400450K3.810310.151080.5070.152分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于 （填“吸熱”或“放熱”）反應分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因 （2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是 （填“A”或“B”）；比較p1、p2的大

14、小關系： 目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（3）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率1= 已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數(shù)Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）參考答案：（1）吸熱；K值小，正向進行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)；（2）A；21；（3）60%；0.26【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素【分析】（1）溫度越高，K越大，說明升高溫度，平衡正移；K值很小，轉(zhuǎn)化率很??；（2）合成氨反應為

15、放熱反應，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減??；增大壓強平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大；（3）設平衡時有x molN2轉(zhuǎn)化，計算出轉(zhuǎn)化的氮氣的物質(zhì)的量，再計算出氮氣的轉(zhuǎn)化率；利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡時總壓強，再計算各組分分壓，化學平衡常數(shù)Kp=【解答】解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大，說明升高溫度，平衡正移，則正反應方向為吸熱反應，故答案為：吸熱；由表格數(shù)據(jù)可知，2000時，K=0.1，K值很小，則轉(zhuǎn)化率很小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，所以人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮，故答案為：K值小，正向進行的程度?。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)；（2）合成氨反應為放熱反應，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，所以圖A正確，B錯誤；該反應正方向為體積減小的方向，增大壓強平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，2的轉(zhuǎn)化率大，則2大，21，故答案為：A；2