2022-2023學(xué)年天津美術(shù)學(xué)院美術(shù)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年天津美術(shù)學(xué)院美術(shù)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. V L硫酸鋁溶液中含Al3+的質(zhì)量為m g，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為： A、molL1 B、molL1 C、molL1 D、molL1參考答案：B略2. 某學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告上有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中測(cè)量讀數(shù)合理的是( )A用量筒量取5.23mL鹽酸 B用托盤天平稱取11.7g食鹽C用容量瓶配制180 mL某溶液 D用廣泛的pH試紙測(cè)得某酸溶液的pH值為3.5參考答案：B略3. 將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩

2、，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，靜置后混合液分成兩層，且溴水層幾乎無色的是（ ）A、 溴水 B、苯 C、己稀 D、KI溶液參考答案：B略4. 一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)，得到固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A. 41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B. 41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C. 一定量的Na2O2為78 gD. 41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物參考答案：B【詳解】鹽酸中和含氯化氫的物質(zhì)的量為：1L1mol/L=1mol，反應(yīng)后固體恰

3、好與1mol氯化氫反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉，原固體中含有1mol鈉離子，反應(yīng)后的固體可能組成為：碳酸鈉，碳酸鈉和過氧化鈉的混合物，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，若全部反應(yīng)生成碳酸鈉，其物質(zhì)的量為：=0.5mol，質(zhì)量為：106g/mol0.5mol=53g41.8g，若全部為過氧化鈉，則過氧化鈉的物質(zhì)的量為 =0.5mol，質(zhì)量為：78g/mol0.5mol=39g41.8g，故41.8g為碳酸鈉和過氧化鈉的混合物，由于二者的化學(xué)式中都含有2個(gè)鈉離子，則二者的總物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)反應(yīng)后的混合物中含碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，則含有過氧化鈉的物質(zhì)的量為：（0.5mol-x），根據(jù)反應(yīng)后固體總質(zhì)量可

4、得：106g/molx+78g/mol（0.5mol-x）=41.8g，解得：x=0.1mol，即：反應(yīng)生成碳酸鈉為0.1mol，則反應(yīng)后剩余的過氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.1mol=0.4mol，A根據(jù)分析可知，剩余的固體為碳酸鈉和過氧化鈉的混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B根據(jù)計(jì)算可知，41.8g固體物質(zhì)為0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物，選項(xiàng)B正確；C根據(jù)鈉離子守恒，原過氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.5mol，質(zhì)量為：78g/mol0.5mol=39g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D根據(jù)分析可知，反應(yīng)后固體為碳酸鈉和過氧化鈉的混合物，不存在碳酸氫鈉，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5. 用

5、玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：B解析：在氯水中有三分子“H2O、Cl2、HClO”，四離子“H、Cl、ClO、OH”，氯水本身是呈酸性的，所以在中間部分氯水會(huì)使pH試紙先變紅后褪色，故中間為白色；外圈由于酸性較強(qiáng)而使pH試紙變紅。6. 將有機(jī)物的混合物在一定條件下反應(yīng)： 甲醇與乙醇的混合物與濃硫酸加熱得醚； 乙二醇與乙酸酯化得酯； 氨基乙酸和丙氨酸生成二肽； 苯酚和濃溴水反應(yīng)。所生成的有機(jī)物的種類由多到少的順序是 A B C D參考答案：略7. 下列說法不正確的是鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅檢驗(yàn)Cl2氣體中是否混有H

6、Cl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液新制氯水的酸性強(qiáng)于久置氯水將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅色溶液不褪色且有白色沉淀生成 A. 和 B. 和 C全部 D參考答案：D試題分析：鈉和氯氣反應(yīng)生成白色的煙，氫氣和氯氣反應(yīng)生成白霧，錯(cuò)誤；銅絲在氯氣中燃燒生成黃色的煙，不是藍(lán)綠色，錯(cuò)誤；氯氣和氯化氫均與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤。久置的氯水，溶液的中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，所以最后剩下的是鹽酸溶液，錯(cuò)誤；將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中生成硫酸和鹽酸，再滴入含有品紅和BaCl2的混

7、合溶液，發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正確。答案選D。8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標(biāo)況下，22.4L的Cl2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2NAB0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)陽離子C常溫常壓下，22.4LO2氣體的分子數(shù)小于NAD20g D2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)且為歧化反應(yīng)；B溶液體積未知；C標(biāo)況下Vm22.4L/mol；D.1個(gè)D2O含有10個(gè)中子【解答】解：A氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)且為歧化反應(yīng)，所以標(biāo)況下，22.4L的Cl2與足量水反應(yīng)中電子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)

8、誤；B溶液體積未知，無法計(jì)算1mol/LK2SO4溶液中含有陽離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下Vm22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LO2氣體物質(zhì)的量小于1mol，分子數(shù)小于NA，故C正確；D.20g D2O所含的中子數(shù)為10NA=10NA，故D錯(cuò)誤；故選：C9. 溶液與溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為 A3：2 B1：1 C3：1 D1：3參考答案：C10. 請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述中錯(cuò)誤的是A.幾千萬年前地球上某條恐龍?bào)w內(nèi)的某種原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別分子恰好分成原子C.一定條件下，石墨可以變成金剛石D.一定條件下，水能在2時(shí)結(jié)冰參

9、考答案：B11. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm故選：C點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單，考查學(xué)生教材基本知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答12. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B純堿的化學(xué)式：NaOHC原子核內(nèi)有8

10、個(gè)中子的氧原子：O D氯化鎂的電子式： 參考答案：D13. 由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（ ）A分子中三個(gè)碳原子在同一直線上 B分子中所有原子在同一平面上C與HCl加成只生成一種產(chǎn)物 D能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D略14. 2001年1月，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過對(duì)該牛肉的檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標(biāo)準(zhǔn)高800多倍，該鹽可能是（）A. NaCl B. NaNO3 C. NaNO2 D. BaSO4參考答案：C亞硝酸鈉常用于魚類、肉類等食品的發(fā)色劑和防腐劑，但它可使血液中的低價(jià)鐵血紅蛋白氧化成高價(jià)鐵血紅蛋白，失去運(yùn)輸氧的功能，人若食用亞硝酸鈉（Na

11、NO2）嚴(yán)重超標(biāo)的牛肉后，輕者嘴唇、手指甲發(fā)紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，應(yīng)該為NaNO2超標(biāo)，答案選C。15. 在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A BC D參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液按

12、圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式 ；（2）加入濃硫酸的作用： ； ；（3）飽和Na2CO3的作用是： ； ； （4）反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是： ； ；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77；乙醇的沸點(diǎn)為78.5；乙酸的沸點(diǎn)為117.9）（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱） _，所需主要儀器_ （6）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水 參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）催化劑、吸水劑；（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為

13、來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（5）分液；分液漏斗；（6）小解：（1）裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：催化劑、吸水劑；（3）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層；故答案為：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸

14、乙酯的溶解度，便于分層；（4）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱，目的是加快反應(yīng)速率，同時(shí)由于反應(yīng)物乙酸、乙醇沸點(diǎn)較低，小火加熱防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，所用儀器為分液漏斗；故答案為：分液；分液漏斗；（6）在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體為乙酸乙酯，故密度小于水，故答案為：小三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (1)油脂密度比水_，_溶于水，_溶于汽油、乙醚等有機(jī)溶劑。形成油脂的脂肪酸的 ,對(duì)油脂的熔點(diǎn)有著

15、重要的影響,如:室溫下,動(dòng)物油 常呈 態(tài),植物油通常呈 態(tài).(2)利用油脂水解制取肥皂和甘油要選擇 條件,使油脂 ;如果要制取高級(jí)脂肪酸和甘油必須選擇 條件,使油脂 .參考答案：(1)小 難 易 飽和程度 固態(tài) 液態(tài)（2） 堿性 水解（發(fā)生皂化反應(yīng)） 酸性 水解18. （16分）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問題：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（2）要用0.92molL-1的稀硫酸480mL，配制時(shí)需取該硫酸 mL。（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有： （4）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是_。（5）定容時(shí),若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是 （6）下列