人教版高中化學選修四第三章第二節(jié)第一課時水的電離課下30分鐘演練

1、人教版高中化學選修四第三章第二節(jié)第一課時水的電離課下30分鐘演練人教版高中化學選修四第三章第二節(jié)第一課時水的電離課下30分鐘演練4/4人教版高中化學選修四第三章第二節(jié)第一課時水的電離課下30分鐘演練一、選擇題(本題包括7小題，每題3分，共21分)1以下說法正確的選項是()AHCl溶液中無OHBNaOH溶液中無HCKCl溶液中既無H也無OHD常溫下，任何物質的水溶液中都有W14H和OH，且K110剖析：無論是酸、還是堿，無論是電解質還是非電解質，只要在水溶液中，都存在水的電離平衡。25時，在任何物質的水溶液中都有：W)(OH)11014Kc(Hc。答案：D2常溫下，在0.1molL1CH3COO

2、H溶液中，水的離子積是()A1.01014B1.01013C1.321014D1.321015剖析：水的離子積只與溫度有關，與溶液的酸、堿性沒關。常溫下，KW1.01014。答案：A3(2011鄭州高二檢測)能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中加入二氧化碳氣體D向水中加食鹽晶體剖析：A項加金屬鈉跟水反應生成NaOH，c(OH)c(H)，錯誤；B項加熱促進水的電離，但c(H)c(OH)，錯誤；D項對水的電離平衡沒有影響，c(H)c(OH)，錯誤。答案：CWW4K不過是溫度的函數。以下關于K與溫度關系的表達中，正確的選項是()

3、WA溫度越高，K越大B溫度越低，KW越大C隨著溫度的高升，W可能增大也可能減小KD隨著溫度的高升，濃度同時高升KW必定增大，H和OH剖析：W不過是溫度的函數，由于水的電離是一個吸熱過程，溫度高升，W增大，但溶KK液中c(H)和c(OH)的變化無法判斷，可能同時高升，也可能一個高升一個降低。答案：A雙選題常溫下，某溶液中由水電離出來的c1.0131，該溶液可5(H)10molL能是()A二氧化硫水溶液B氯化鈉水溶液C硝酸鈉水溶液D氫氧化鈉水溶液剖析：c(H)水1.01013mol/L”、“11014WW(2)NaOH溶液中由水電離出來的71c(OH)等于溶液中c(H)，即為110molL。答案：

4、(1)升溫促進水電離，K增大W(2)11079(10分)25時欲使水電離產生的c(H)1013mol/L，配制1L溶液，應向其中加入5.0mol/L的鹽酸溶液_L或加入NaOH晶體_g。剖析：水電離的c(H)107mol/L，是外界加入酸或堿控制水的電離，但離子積不變，利用水的離子積計算出溶液的c(H)或c(OH)，爾后再依照總物質的量進行計算。水電離的c(H)1013mol/L，若為酸溶液，溶液中c(OH)1013mol/L，由KWc(H)c(OH)，得c(H)101mol/L，同理若為堿溶液，溶液中c(OH)101mol/L。則1L101mol/LV5.0mol/L，V0.02L；1L10

5、1mol/Lm(NaOH)40g/mol，m(NaOH)4g。答案：0.02410(9分)在某溫度下的水溶液中，c(H)10 xmol/L，c(OH)10ymol/L，x與y的關系以下列圖：該溫度下，水的離子積為_。該溫度下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H)為_。剖析：(1)采用圖像中的一點，如當x5時，y10，故水的510Kw10101015。(2)0.01mol/LNaOH溶液中c(OH，故c)w1015102(HK2101310cOH(mol/L)。答案：(1)1015(2)1013mol/L11(12分)(1)25時，10L水中含的個數為OH的物質的量為_mol，含H_個(設阿伏加德羅常數為N，下同。)A(2)25時，1g水中含H的個數為_個。剖析：(1)常溫下，K11014，c(H)水1107mol/L。1L水中含W7)1107L水中含n(OH)110mol，n(Hmol，故10OH的物質的量為1106mol，含H的個數為106NA個。(2)1